Propiedades periodicas

LA TABLA PERIÓDICA
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Iván Carmona Flores – Prof. Química y Cs. Naturales

Propiedades de los elementos que varían regularmente en la tabla periódica.
Dependen fundamentalmente de la configuración electrónica del elemento.
Así como también de las fuerzas de atracción y repulsión entre los electrones y el núcleo.
Efecto pantalla (S)

EFECTO PANTALLA
La atracción (electrón externo – núcleo) es más débil, debido a la presencia de los electrones internos.
La atracción de un electrón depende de la carga nuclear neta (Z) y la distancia entre los electrones y el núcleo.
La atracción del núcleo a un electrón esta determinada por la carga nuclear efectiva (Zef):
Zef= Z - S

Las propiedades periódicas se pueden clasificar en:

VOLUMEN ATÓMICO
Es la relación entre la masa atómica y la densidad electrónica de un elemento:
V atom = m
d
DISMINUYE
AUMENTA

RADIO ATÓMICO
Distancia desde el núcleo de un elemento hasta el ultimo electrón que se encuentra en la corteza.
DISMINUYE
AUMENTA

POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es la energía necesaria para retirar el electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental.
ÁTOMO + ENERGÍA -> CATIÓN
AUMENTA
DISMINUYE

AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD
Energía relacionada con la adicción de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo.
ÁTOMO + ELECTRÓN -> ANIÓN
AUMENTA
DISMINUYE

ELECTRONEGATIVIDAD
Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente.
AUMENTA
DISMINUYE

ELECTROPOSITIVIDAD
Capacidad que tiene un átomo para ceder electrones.
AUMENTA
DISMINUYE

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Propiedades periodicas

by fvarelaquimica on Sep 26, 2010

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