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Enlace ionico   covalente
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Enlace ionico covalente

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  • 1. ENLACE QUÍMICO
    UNIDAD 3
    Iván Carmona Flores – Prof. Química y Cs. Naturales
  • 2. ENLACES IÓNICOY COVALENTE
    CLASE 2
  • 3.
    • Explicar el comportamiento de los átomos al unirse para formar enlace iónico o covalente.
    • 4. Comprender las características generales de los enlaces iónico y covalente.
    • 5. Predecir que elementos llegan a formar los enlaces iónicos y covalentes.
    OBJETIVOS
  • 6. Enlace que se forma cuando los átomos presentan una apreciable diferencia de electronegatividad igual o mayor a 1,7 (DEN).
    Lográndose generar una transferencia de electrones de un átomo a otro.
    ENLACE IÓNICO
  • 7. Es decir, un átomo perderá electrones y otro los ganará. Produciéndose una fuerza electroestática.
    ENLACE IÓNICO
  • 8. A modo general se establece que el enlace iónico se genera entre:
    ENLACE IÓNICO
  • 9. Poseen las siguientes características.
    Sólidos a temperatura ambiente(25ºC).
    Altos puntos de fusión y ebullición.
    Conducen la electricidad (diluidos o fundidos).
    Fragilidad en estado sólido.
    Malos conductores eléctricos.
    Fácil dilución en agua.
    COMPUESTOS IÓNICOS
  • 10. Forma estructuras tridimensionales en estado sólido.
    COMPUESTOS IÓNICOS
  • 11. ENLACE COVALENTE
  • 12. La gran mayoría de las sustancias poseen enlace covalente.
    Los átomos comparten sus electrones al unirse.
    ENLACE COVALENTE
  • 13. ENLACE COVALENTE
    Características de los átomos que forman enlace covalente.
    No metálicos.
    Tener electronegatividades similares.
    Cuando se unen no forman iones.
    Molécula de metano CH4
  • 14. Analizando un compuesto covalente (HCl):
    ENLACE COVALENTE
  • 15. Los enlaces covalentes se pueden clasificar según la cantidad de enlaces:
    ENLACE COVALENTE
  • 16. Otra forma de clasificar el enlace covalente es según su diferencia de electronegatividad.
    ENLACE COVALENTE
  • 17. Existe un tipo especial de enlace covalente y es el enlace covalente dativo o coordinado.
    Ocurre cuando un elemento aporta un par electrónico para generar el enlace covalente.
    Ej: H2SO4
    ENLACE COVALENTE
  • 18. Poseen las siguientes características:
    Puntos de fusión y ebullición bajos.
    Malos conductores del calor y la electricidad.
    Ser blandos.
    Baja resistencia mecánica.
    Solubles en agua (polares), insolubles en agua (apolares).
    COMPUESTOS COVALENTES