Un power point muy simple

1. CAMBIOS QUÍMICOS
TEMA 6..- “ CAMBIOS QUÍMICOS”.
3º ESO.

2. CAMBIOS QUÍMICOS.
● 1.- ¿Qué son los cambios físicos?.
● Son transformaciones que sufre la materia
cuyo resultado no altera la naturaleza intima
de la misma.
● Son transformaciones físicas: Cambiar un
objeto de posición. Romper un papel en
pequeños trozos. Partir una piedra. Disolver
sal en agua.

3. CAMBIOS QUÍMICOS
● 2.- ¿Qué son los cambios químicos?.
● Son transformaciones que sufre la materia cuyo
resultado altera la naturaleza íntima de la misma.
● Son transformaciones químicas: Verter cloruro de
hidrógeno concentrado sobre un trozo de mármol.
Quemar un trozo de papel. Digerir un trozo de
carne.
● Los cambios químicos no son reversibles, en
general, mediante métodos físicos sencillos.
Pueden venir acompañados de desprendimientos
de energía.

4. CAMBIOS QUÍMICOS.
● 3.- ¿Qué es una reacción química?.
● Una reacción química es un cambio químico
concreto. En toda reacción química vamos a
distinguir las sustancias que reaccionan,
llamadas reactivos, y las sustancias que se
forman a partir de las sustancias
reaccionantes, que se llaman productos de
la reacción.

5. CAMBIOS QUÍMICOS.
● 4.-¿Qué es una ecuación química?.
● Para representar una reacción química utilizamos
las ecuaciones químicas, representación
esquemática del cambio químico.
● REACTIVOS PRODUCTOS
● A + B C + D
● C + O2 CO2 + CALOR
● Si la reacción consume o desprende energía se
puede indicar como un componente más de la
reacción química

6. CAMBIOS QUÍMICOS.
● 5.- ¿ Cómo se producen las reacciones químicas .?
● En una reacción química se destruyen moléculas de
reactivos y se forman nuevas moléculas de productos.
Podemos decir que una reacción química los átomos se
reagrupan. Para reagruparse las moléculas deben chocar
unas con otras. Para explicar el mecanismo de una
reacción química recurrimos a la teoría de las colisiones.
● “Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas
se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan
entre sí y se rompen. Los átomos que se han liberado se
reorganizan, formando las nuevas moléculas”.

7. CAMBIO QUÍMICO
● 6.- Factores que influyen en la velocidad y el
rendimiento de una reacción química.
● Solo reaccionan aquellas moléculas que chocan en la
dirección adecuada y con la velocidad necesaria. Para
aumentar la velocidad y rendimiento de una reacción
podemos:
● Elevar la temperatura Aumenta la velocidad de las
moléculas.
● Aumentar el grado de división de las moléculas Al estar
las moléculas de reactivo más separadas reaccionan
mejor. Se pueden subdividir más, se pueden disolver
en agua, se pueden pasar a estado gaseoso, etc

8. CAMBIO QUÍMICO
● 7.- Medida de la masa. El mol.
● El mol es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema
Internacional que se utiliza en el estudio de las reacciones
químicas.
● Un mol de átomos es la masa atómica de ese átomo
expresada en gramos. Un mol de un átomo contiene el
número de Avogadro de átomos.
● Número de Avogadro = Número de partículas que existen
en un mol de dichas partículas. Su valor es 6,022x1023.
● O sea 602.200.000.000.000.000.000.000 (átomos,
moléculas).
● Ej: Azufre (S) A= 32 u.m.a En 32 gr de S hay un mol de S
y por tanto 6,022x1023 de átomos de azufre.

9. CAMBIO QUÍMICO.
● 8.- Un mol de una sustancia.
● Sabemos que la fórmula de un compuesto nos indica los
átomos de cada elemento que forman su molécula, o el
equivalente a una molécula si es un compuesto cristalino
tridimensional (Ej NaCl).
● Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la
que representa su masa molecular expresada en gramos.
En un molde una sustancia hay el NA de moléculas de esa
sustancia, o su equivalente en caso de cristales.
● Ej:
● CO2 = C + O + O = 12 + 16 +16 = 44 u.m.a
● 44 gr de CO2 es un mol de CO2 que contiene 6,022x1023
moléculas de CO2.

10. CAMBIO QUÍMICO
● 9.- Ley de conservación de la masa.
● Enunciada en 1772 por el químico francés Antoine-
Laurent Lavoisier tras una de las investigaciones más
brillantes de la historia de la ciencia. Lavoisier es
considerado el padre de la química moderna y una de
las personas que más ha influido en el desarrollo
tecnológico de la humanidad. La ley de conservación
de la masa dice: “En una reacción química, la materia
ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En
consecuencia, la masa permanece constante”.
● Esta ley permite realizar cálculos estequiométricos de
las reacciones químicas.

11. CAMBIO QUÍMICO
● 10.- Estequiometría de una reacción química.
● La estequiometría de una reacción química es la
relación que existe entre las masas de todas las
sustancias que existen en una reacción química.
Gracias a que existe una relación numérica sencilla
entre el número de moles de todas las sustancias
presentes en una reacción podemos realizar cálculos
estequiometricos que son la base del conocimiento de
la química.
● C + O2 CO2 + CALOR
● 1mol de C + 1 mol O2 1mol de CO2
● 12 gr de C + 32 gr de O2 44 gr de CO2

12. CAMBIO QUÍMICO
● 11.- Cálculos estequioméricos.
● Consiste en averiguar la cantidad de
sustancia que reacciona o se produce en
una reacción química, cuando conocemos la
relación que existe entre los moles de las
sustancias que intervienen en la misma.
● Antes de realizar los cálculos
estequiométricos debemos ajustar la
reacción.