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# Función Logaritmica

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Prof. Alonso
Emilio Igartua 200- 90- 5187
Gloria Barrientos 201- 00- 1685
Pedro Vegas 200- 90- 6059

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• ### Función Logaritmica

1. 1. Función Logarítmica Universidad del Sagrado Corazón Departamento de Ciencias Naturales San Juan, Puerto Rico Emilio Igartua 200- 90- 5187 Gloria Barrientos 201- 00- 1685 Pedro Vegas 200- 90- 6059 Mate-113 Prof. Alonso 5/11/10
2. 2. ¿Que es un logaritmo? • forma de invrsade una variable en forma exponencial. • consiguen el exponente o la base del exponente por medio de propiedades logarítmicas. • Los logaritmos se utilizan para comprimir escalas numéricas.
3. 3. Definición de Logaritmo • x=2y = y=log2, • la ecuación exponencial y el logaritmo anterior son funciones inversas.
4. 4. Definición de Logaritmo • La ecuación y=logax se lee: y es el logaritmo de x en la base a. • ejemplo 2=log10100 significa 100=102 . • En el 2=log10100, • el logaritmo es 2, la base es 10 y el numero es 100. • El logaritmo, 2, es el exponente al que debe elevarse la base, 10. • obtenemos el numero, 100.
5. 5. Como graficar una función logarítmica • y=logax, a>o, a ≠ 1 y x>0, se denominan función logarítmica. • pasan la prueba de la recta vertical. • cambia a forma exponencial y se trazan los puntos. • se buscan múltiplos de la base que den números enteros.
6. 6. Características de una grafica de un log. • Las características definidas de una función logarítmica son: 1. El dominio de la función es (o, ∞). 2. El rango de la función es (-∞, ∞). 3. La grafica pasa por los puntos (,-1), (1,0) y (a, 1)
7. 7. Ejemplo de como graficar una función logarítmica
8. 8. USOS DE LAS FUNCIONES LOGARÍTMICAS EN LA QUÍMICA USOS DE LAS FUNCIONES LOGARÍTMICAS EN LA QUÍMICA
9. 9. Logaritmo y química Aplicaciones: • La volumetría • Cinética química
10. 10. pH o pOH • La escala de pH está basada en una función logarítmica. • Solución acida cuando más protones H+ es capaz de ceder. • Para esto se ha creado una escala que mide la cantidad de pH.
11. 11. pH o pOH • pH = -log10[H+ ]. Donde [H+ ] = concentración molar de H+ . • El pOH de una solución será: pOH = -log10[OH- ]. Donde [OH- ] = concentración molar de OH- . Una solución será más básica cuando menor sea su pOH.
12. 12. pH o pOH • Relación entre el PH y el pOH de una solución: En la disociación H2O  H+ + OH- Keq = [H+ ] . [OH- ] [H2O] Donde Keq es la constante de equilibrio correspondiente.
13. 13. cinética química • Otra utilidad de las funciones logarítmicas es la cinética química. En esta área se emplea las funciones logarítmicas con la aplicación del logaritmo natural. •A=A0ekT1/2
14. 14. cinética química
15. 15. conclusión • un logaritmo es una forma de expresa funciones exponenciales inversamente. • Permite hallar factores o variables desconocidas en las funciones exponenciales por medio de las propiedades logarítmicas. • Estas funciones logarítmicas sirven como herramienta en el área de la química.
16. 16. FINGRACIAS POR SU ATENCION