O besouro-bombardeiro defende-se soltando jatos quentes de quinona através de glândulas no abdômen quando ameaçado. A mistura de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas dentro de uma câmara revestida de amianto causa uma reação exotérmica que eleva a temperatura a 100°C e expulsa o jato. O besouro pode controlar a direção do jato para afastar predadores.

1. Reação exotérmica de
autodefesa do besouro
bombardeiro
O besouro-bombardeiro recebeu esse nome devido ao som
explosivo que emite quando ameaçado, soltando até 30 rajadas
químicas, quentes, azuladas e barulhentas de quinona.

2. O mecanismo de defesa do “besouro-bombardeiro” (Brachynus crepitans) é um jato quente
lançado quando duas glândulas se abrem ao exterior no final do abdômen.
Cada glândula controla duas bolsas, uma com solução aquosa de hidroquinona e outra com
peróxido de hidrogênio.
Quando atacado os produtos químicos são misturados numa terceira câmara, revestida com
amianto - (Mg,Fe,Ni)3Si2O5(OH)4 - e nela enzimas aceleram a reação exotérmica:
A potência com que o disparo é feito deveria
lançá-lo para longe, mas fotografias feitas
com câmara lenta mostram que o jato é
expelido em pulsos.
São 1.000 pequenas explosões que juntas são
suficientes para afastar o atacante ao mesmo
tempo deixar o inseto com as patas ainda
bem firmes no solo.

3. A energia liberada de 204 Kj/mol eleva a temperatura da mistura a 100 C°.
Girando a extremidade do abdômen, o inseto dirige o jato, na forma de uma fina
nuvem, na direção ao predador.
Além do efeito térmico a quinona é um repelente de insetos e animais.
Um besouro-bombardeiro possui carga suficiente em seu corpo para produzir de
20 a 30 descargas em rápida sucessão.

4. Minúsculas e precisas válvulas internas controlam a quantidade das substâncias
químicas que serão misturadas no ‘caldeirão’ (bolsa de amianto) e ejetadas, pois se
a reação química não for completa o besouro explodirá internamente.
Apesar do minúsculo tamanho das câmaras (menos de 1 milímetro), o besouro
pode mudar a velocidade, direção e consistência do jato tóxico.
Em termos científicos, o nome que
se dá a um mecanismo que precisa
de todas as suas partes para que o
sistema opere é “Complexidade
Irredutível”, termo, cunhado pelo
bioquímico Michael Behe.
Todos os detalhes tem devem
estar presentes desde o princípio
(na Criação) ou o sistema no seu
todo não funcionará.

5. Neste sistema não pode faltar uma das partes, daí não poder resultar duma
evolução faseada e gradual.
Este tipo de sistema integrado é do tipo “tudo ou nada”; um besouro que
arrebentasse com o seu abdômen após o primeiro disparo não estaria vivo para
continuar a desenvolver o sistema de fogo.
O besouro que somente conseguisse disparar quando o atacante se encontrasse
suficientemente perto não estaria vivo para aprimorar a operacionalidade do
disparo químico.
O besouro bombardeiro é um problema tão sério para a teoria da evolução
aleatória que alguns militantes evolucionistas contestaram até a ocorrência da
explosão, mas o fato observável é que esta bomba química deixa marcas/manchas
na superfície para onde é direcionada.
O besouro bombardeiro é uma evidência clara de que as criaturas foram criadas
totalmente funcionais – e não são o resultado de processos aleatórios graduais.
Veja o vídeo https://www.youtube.com/watch?v=c2UYOjJasYM

6. A Lei de Hess trata de determinar a variação de entalpia, tendo em vista que ela depende
apenas dos estados inicial e final.
(Fuvest-SP) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente.
Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona,
peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH = +177 kJ . mol-1
H2O(l) + ½ O2(g) → H2O2(aq) ΔH = +95 kJ . mol-1
H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g) ΔH = +286 kJ . mol-1
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:
a) -558 kJ . mol-1
b) -204 kJ . mol-1
c) -177 kJ . mol-1
d) +558 kJ . mol-1
e) +585 kJ . mol-1