1. AGUA: Estructura y propiedades

2. Estructura:La molécula de agua está constituida por dos átomos de Hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos por enlaces covalentes. ENLACE: El enlace entre estos átomos es covalente polar, pues cada átomo de Hidrógeno tiene necesidad de compartir 1 electróny el átomo de oxígeno necesita compartir dos electrones.

3. Estructura:

4. DIPOLO:La molécula de agua forma enlaces covalentes polar entre el átomo de Oxígeno y los dos átomos de Hidrógeno, siendo este enlace polar ya que el átomo más electronegativo (Oxígeno) atrae el par electrónico compartido con más fuerza y queda desplazado hacia él: produciendo un asimetría en la distribución de las cargas.

5. Electronegatividad:es la capacidad que tiene un átomo de atraer los electrones de otro átomo cuando ambos forman un enlace químico.

6. El Oxígeno al ser más electronegativo que el Hidrógeno atrae con más fuerza los electrones compartidos en cada enlace.Por lo tanto la molécula de agua tiene carga total neutra, pero presenta una distribución asimétrica de las cargas, siendo esta una molécula polar. Alrededor del Oxígeno encontramos una densidad de carga negativa, mientras que los Hidrógenos quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y por lo tanto presentan una densidad de carga positiva.

7. ESTRUCTURA TETRAÉDRICA Podemos representar la molécula de agua como un tetraedro irregular, con el átomo de oxígeno en el centro del tetraedro. Los dos enlaces con los hidrógenos representan dos de los vértices del tetraedro, mientras que los dos pares de electrones no compartidos del oxígeno ocupan los vértices restantes.

8. ESTRUCTURA TETRAÉDRICA

9. ENLACE DE HIDRÓGENO. Este enlace representa una forma especial de interacción polar en la que un átomo de hidrógeno electropositivo es compartido parcialmente por dos átomos electronegativos. Es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de dos enlaces covalentes polares. Se necesita entonces para formar el enlace de hidrógeno, un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo muy electronegativo (O,N o F) y otro átomo muy electronegativo con quién se formará el enlace de hidrógeno.

10. PUENTES DE HIDRÓGENO EN EL AGUA. Cuando una región cargada positivamente de una molécula de agua (es decir uno de los átomos de H) se acerca a una región cargada negativamente (es decir el O) de una segunda molécula de agua, la atracción eléctrica puede generar un enlace débil llamado enlace de hidrógeno. Estos enlaces son mucho más débiles que los enlaces covalentes y se rompen fácilmente por los movimientos generados por la energía térmica de las moléculas, por lo que cada enlace persiste durante un tiempo muy corto. Sin embargo, el efecto combinado de muchos enlaces débiles no es tribial.

11. Representación de enlaces de hidrógeno.

12. ESTRUCTURA CRISTALINA DEL HIELO.

13. ESTRUCTURA CRISTALINA DEL HIELO. Cuando el agua se convierte en hielo los puentes de hidrógeno le dan una estructura perfecta y ordenada que hace que sea menos denso que el agua líquida a bajas temperaturas y por eso el hielo flota sobre el agua. De esta manera la estructura cristalina del hielo genera que una misma masa de agua tenga un volumen mayor en estado sólido que en estado liquido. Por lo tanto el agua disminuye su densidad al pasar al estado sólido.

14. PROPIEDADES Elevada fuerza de cohesión: los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible. Elevado calor específico: También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Elevado calor de vaporización: para evaporar el agua, primero se debe proporcionar suficiente energía para romper los puentes de hidrógeno y posteriormente dotar a las moléculas suficiente energía para pasar de la fase liquida a la fase gaseosa.

15. Tensión superficial: Las moléculas de agua vecinas se atraen unas a otras. Las moléculas en la superficie del agua liquida tienen menos moléculas vecinas, y entonces, se ven atraídas con más fuerza hacia las moléculas del interior. Esto genera que la superficie del liquido sea más fácil de atravesar que el interior de este.

16. Capilaridad: Esta propiedad consiste en cierta forma de atracción que tienen las moléculas de agua entre sí, por la que el agua puede avanzar a través de un tubo capilar. El fenómeno de la capilaridad - palabra que proviene de cabello - produce varios efectos sumamente importantes; como la posibilidad de que el agua se desplace hacia arriba o en forma horizontal a través de pequeños conductos o espacios, y la de que pueda atravesar ciertos cuerpos aparentemente sólidos, pasando por sus orificios invisibles llamados poros, como ocurre en ciertos tejidos de los seres vivos, llamados membranas.

19. AGUA COMO SOLVENTE. Debido a la carga parcial que presenta la molécula de agua está actúa como un excelente solvente. Todo compuesto polar (cargado netamente o parcialmente), será capaz de disolverse en agua. Tanto compuestos iónicos como moléculas covalentes polar. Las moléculas como los alcoholes, que contienen enlaces polares y que pueden formar puentes de hidrógeno con el agua, se disuelven fácilmente en agua.

20. PROCESO DE SOLUBILIDAD EN AGUA. Cuando se añade un compuesto iónico al agua, las cargas parciales en la molécula de agua se sienten atraídas por los cationes y aniones del compuesto iónico. La zona negativamente cargada (oxígeno) de las moléculas de agua rodeará a los iones positivos del compuesto iónico (cationes). La zona positivamente cargada (hidrógenos) de las moléculas de agua rodeará a los iones negativos (aniones) del compuesto a disolver.

21. Proceso de solubilidad de NaCl.

22. BIBLIOGRAFÍACONSULTADA: “Química para el nuevo milenio” Ed. PrenticeHall. Hill-Kolb. “Química General” Silberberg “Biología molecular de la célula” Alberts.