Trabajo cono tema 6 Lorenzo

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Trabajo cono tema 6 Lorenzo

  1. 1. TEMA 6 LA MATERIA Y LOS MATERIALES. <ul><li>Los materiales que nos rodean están formados por materia.Estos materiales a menudo están mezclados, es decir, constiutuyen mezclas o soluciones. La materia se puede encontrar en tres estados diferentes:sólido, líquido o gaseoso. </li></ul>
  2. 2. La materia y sus propiedades. <ul><li>LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA.
  3. 3. Nosotros mismos estamos formados de materia , igual que todo lo que nos rodea.La materia está compuesta por átomos, unas partículas muy pequeñas, invisibles.Un átomo de una sustancia es la parte más pequeña posible de esa sustancia. </li></ul>
  4. 4. LAS PROPIEDADES DE MATERIA. <ul><li>La materia tiene unas propiedades que se pueden medir:la masa y el volumen.Son propiedades comunes, porque no están relacionadas con la naturaleza de los materiales de un cuerpo, sino con el cuerpo mismo.
  5. 5. Para medir estas propiedades, se necesitan los aparatos de medida adecuados y unas unidades , con las que se pueda comparar lo que se mide. </li></ul>
  6. 6. L A M A S A . <ul><li>La masa es la cantidad de materia que constituye un cuerpo. Se mide con la balanza, y la unidad de medida básica es el gramo (g) , que tiene múltiplos.El más usado de estos múltiplos es el kilogramo (kg) , que equivale a 1.000 g. </li></ul>
  7. 7. E l volumen <ul><li>El volumen es la porción de espacio que ocupa un cuerpo.Para medir el volumen se utilizan recipientes con escalas graduadas, como las probetas.. La unidad de medida básica es el metro cúbico(m3), que es el volumen de un cubo de 1 metro de lado. </li></ul>
  8. 8. L OS MA TE RI AL ES <ul><li>Los materiales son los diferentes tipos de materia que forman todos los cuerpos. Hay materiales constituidos por una sola sustancias, pero la mayoría son mezclas de diferentes sustancias.
  9. 9. Hay dos tipos:
  10. 10. Los materiales naturales los encontramos en la naturaleza.
  11. 11. Los materiales artificiales-como el plástico o el vidrio. </li></ul>
  12. 12. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES. <ul><li>Cada material dispone de unas propiedades características que permiten difererenciarlo de otro material. Algunas de estas propiedades son la densidad, la conductividad , la dureza , la eslasticidad y la resistencia </li></ul>
  13. 13. LA DENSIDAD Y LA FLOTALIDAD <ul><li>La densidad es la relación que hay entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa:
  14. 14. Densidad=masa partido volumen.
  15. 15. Las unidades de la densidad son los gramos (masa) divididos por los centímetros cúbicos (volumen): g/cm3
  16. 16. La densidas del agua es de 1 g/cm3, es decir, 1 centímetro cúbico de agua tiene una masa de 1 gramo. </li></ul>
  17. 17. LA DENSIDAD Y LA FLOTALIDAD <ul><li>Una propiedad relacionada con la densidad es la flotabilidad : los materiales de una densidad más baja que la tienen más alta, se hunden. </li></ul>
  18. 18. LA CONDUCTIVIDAD . <ul><li>La conductividad électrica es la capacidad que tienen los materiales para dejar pasar la corriente eléctrica a través suyo. La conductividad calorífica o térmica es la capacidad que tienen los materiales para transmitir el calor. En ambos casos hablamos de materiales conductores si tienen mucha conductividad y de materiales aislantes si no la tienen. </li></ul>
  19. 19. LOS SÓLIDOS , LOS LÍQUIDOS Y LOS GASES. <ul><li>La materia que nos rodea puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso.
  20. 20. Los sólidos tienen sus átomos muy unidos y, por eso, tienen una forma propia y un volumen invariable (siempre ocupan el mismon espacio)no son compresibles ni se pueden expandir.Aunque los sólidos tienen una forma propia, hay materiales que, cuando se les aplica una fuerza , pueden deformarse. </li></ul>
  21. 21. LOS SÓLIDOS. LOS LÍQUIDOS Y LOS GASES. <ul><li>Los líquidos no tienen los átomos tan cohesionados como los sólidos, por eso no tienen forma propia , sino que adoptan la del recipiente que los contiene, aunque tienen un volumen invariable ; igual que los sólidos, no son compresibles . </li></ul>
  22. 22. LOS SÓLIDOS, LOS LÍQUIDOS Y LOS GASES. <ul><li>Los gases tienen los átomos muy separados unos de otros y tienen a ocupar el máximo espacio posible.Por eso no tienen forma propia , sino que adoptan la del recipiente que los contiene(igual que los líquidos) y, además, tienen un volumen variable, támbien en función del recipiente. Son compresibles, es decir , pueden disminuir de volumen en caso de que se les aplique una presión. </li></ul>
  23. 23. LOS CAMBIO DE ESTADO. <ul><li>Hay 5 tipos de cambio de estado:
  24. 24. 1:la fusión,paso de sólido a liquido
  25. 25. 2:la vaporación, es el paso de líquido al estado gaseoso.
  26. 26. 3:la solidificación, es el paso del estado liquido, al sólido.
  27. 27. 4:la condensación es el paso del estado gaseoso al estado líquido.
  28. 28. 5:la sublimación es el paso del estado sólido al estado gaseoso, sin pasar por el estado liquido. </li></ul>
  29. 29. LOS CAMBIOS DE ESTADO. <ul><li>La temperatura se mide con el termómetro . La escala que utilizamos habitualmente es la Celsius o centigrada , basada en los puntos de fusión y de ebullición del agua. </li></ul>LOS CAMBIOS DE ESTADO.
  30. 30. MEZCLAS Y SOLUCIONES. <ul><li>A menudo encontramos los materiales combinados, formando mezclas , que pueden ser homogéneas o heterogéneas. Las mezclas homogéneas o soluciones están formadas por un disolvente y un soluto .El disolvente más común es el agua. </li></ul>
  31. 31. LAS MEZCLAS. <ul><li>Una mezcla se compone de dos o más sustancias diferentes, que son los componentes .Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos, combinados entre sí. Hay dos tipos de mezclas:las homogéneas y las heterogéneas. </li></ul>
  32. 32. LAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS. <ul><li>Los componentes de una mezclas heterogénea se pueden distinguir a simple vista, y cada uno mantiene sus propiedades.
  33. 33. Si mezclamos agua con aceite, por ejemplo, obtenemos una mezcla: el aceite no llega a disolverse en el agua, y los dos elementos se depositan en dos franjas bien diferenciadas. </li></ul>
  34. 34. EL DISOLVENTE Y EL SOLUTO. <ul><li>El disolvente es la sustancia más abundante en una solución.
  35. 35. El soluto es la sustancia menos abundante en una solución. </li></ul>
  36. 36. LA IMANTACIÓN. <ul><li>La imantación se basa en el magnetismo y permite separar, con un imán, los componentes que son atraídos por éste, como el hierro y algún tipo de acero, de los que no lo son. </li></ul>
  37. 37. LA FILTRACIÓN. <ul><li>La filtración consiste en separar los componentes de una mezcla haciéndolos pasar por un filtro que retiene algunos de ellos y dejados otros. Permite separar mezclas de sólidos de diferente tamaño ( como arena y grava) y de sólidos y líquidos (como agua y arena).Un filtro puede ser un aparato que tiene unos agujeros de una medida determinada ( como un cedazo), un cuerpo poroso (como el papel o la ropa) o un sólido granulado. </li></ul>
  38. 38. LA DECANTACIÓN. <ul><li>La decantación sirve para separar los compenentes de una mezcla que no son miscibles. Hay que dejarlos reposar hasta que se puedan distinguir capas separadas, y entonces se sirve el que ocupa la parte superior del recipiente y se retiene el que se sitúa en la parte inferior.Permite separar mezclas de sólidos y líquidos o de líquidos de diferentes densidades (como agua y aceite). </li></ul>
  39. 39. LA EVAPORACIÓN. <ul><li>La evaporación sirve para separar un sólido y un líquido que forman una solución. Consiste en dejar que el disolvente se evapore para que el soluto quede sedimentado. Permite recuperar el soluto, pero no el disolvente, que se pierde. Mediante la evaporación, por ejemplo, podemos recuperar las sales del agua del mar. </li></ul>
  40. 40. LA DESTILACIÓN. <ul><li>La destilación permite separar dos líquidos que forman una solución y recuperar ambos líquidos. Los componentes se separan según su punto de ebullición. Una solución de alcohol y agua, por ejemplo, se puede separar por destilación, porque el alcohol hierve a 78ºC y el agua no lo hace hasta los 100ºC.
  41. 41. Para realizar una destilación es necesario un destilador, un aparato que permite vaporizar un líquido y, después, volver a condensar el vapor para que se pueda recoger. </li></ul>
  42. 42. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS. <ul><li>Si el hielo se transforma en agua, hay un cambio de estado y se modifican sus propiedades, pero la sustancia continúa siendo la misma y, si se vuelve a enfriar, vuelve a ser hielo. Se trata de un cambio físico.
  43. 43. Un cambio o transformación química es la combinación de diversas sustancias para dar lugar a suatancias nuevas, diferentes y con otras propiedades.
  44. 44. Son transformaciones químicas, por ejemplo, la oxidación, la combustión y la fermentación. </li></ul>
  45. 45. LA OXIDACIÓN. <ul><li>La oxidación se produce por la combinación de un elemento con el oxígeno (habitualmente el del aire o el del agua). La mayoría de los metales se oxidan con facilidad. </li></ul>
  46. 46. LA COMBUSTIÓN. <ul><li>La combustión se produce cuando algunos materiales se queman al entrar en contacto con el oxígeno del aire y con una fuente de calor. Estos materiales, como la madera, el gas, el carbón y el papel, son combustibles.
  47. 47. Para que haya una combustión son imprescindibles tres elementos: el combustible, el comburente(que casi siempre es el oxígeno) y una fuente de calor( una llama, una chispa, un rayo) que inicie el proceso. En una combustión se desprende luz y calor y, a menudo, se producen llamas. </li></ul>
  48. 48. LA FERMENTACIÓN. <ul><li>La fermentación es una transformación química en la que intervienen algunos tipos de materia orgánica y microorganismos (como bacterias u hongos).
  49. 49. A través de la fermentación se obtiene el pan, gracias a las levaduras (unos hongos unicelulares). Asimismo, se elaboran bebidas alcohólicas, como el vino, con la transformación de los azúcares naturales de la uva en alcohol. Con la fermentación se obtienen también productos como el queso y el yogur, a partir de leche. </li></ul>

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