2. Sabor agrio. Sabor amargo.
Corrosivos para la piel. Suaves al tacto, pero corrosivos
para la piel.
Disuelven sustancias.
Precipitan sustancias disueltas por
Atacan a los metales
ácidos.
desprendiendo H2.
Disuelven grasas.
Pierden sus propiedades al
reaccionar con bases. Pierden sus propiedades al
reaccionar con ácidos.
3. Johannes Nicolaus BrØnsted. Thomas Martin Lowry.
(1879 – 1947). (1874 – 1936).
Ingeniero Químico danés, con Físico y Químico inglés.
Doctorado en Física.
4. Ácido: Es cualquier sustancia capaz de ceder un protón (H+).
Base: Es cualquier sustancia capaz de aceptar un protón.
5.
6. Siempre que una sustancia se comporta como ácido (dona H+) hay otra que se comporta
como base (acepta H+).
Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una base acepta
H+ se convierte en su “ácido conjugado”.
Pierde H+
HNO2 + H2O NO2 - + H3O+
Ácido base Base conj. Acido conj.
Gana H+
7. La fuerza de un ácido de Bronsted – Lowry se expresa por el grado de su ionización en agua.
Recordando la reacción general de un ácido (HA) con el agua:
Ka es la constante de disociación del ácido, y su valor indica la fuerza relativa de éste.
A mayor valor de Ka, mayor es la fuerza del ácido.
Los valores de Ka para muchos ácidos fuertes son >1. En cambio, la mayor parte de los
ácidos orgánicos tienen valores de Ka menores a 10-4.
Debido a esto, es mejor expresarlas en escala logarítmica; de la misma manera que el pH de
una disolución:
10. La fuerza de una base se mide de manera similar a la de un ácido, usando la constante de
equilibrio de la reacción de hidrólisis.
11. Cuando multiplicamos Ka por Kb, vemos cómo se relaciona la acidez de un ácido con la
basicidad de su base conjugada:
El producto de Ka y Kb siempre debe ser igual a la constante del producto iónico para el agua.
12. La acidez se relaciona con la capacidad que tenga la base conjugada de “aguantar” la carga
negativa generada por la salida del protón.
A mayor posibilidad de deslocalización de los electrones, mayor acidez.
A menor posibilidad de deslocalización de los electrones, mayor basicidad.
13. Electronegatividad: Cuanto más electronegativo sea un elemento, será capaz de adquirir
una carga negativa con mayor facilidad, lo que dará una base conjugada más estable y; por
lo tanto, un ácido más fuerte:
14. Tamaño: La carga negativa de un anión es más estable cuando se distribuye sobre una
región del espacio más amplia:
15. Estabilización por resonancia: La carga negativa de una base conjugada puede estar
deslocalizada entre 2 o más átomos, y estabilizada por resonancia. Dependiendo de la
electronegatividad de esos átomos y de cómo se comparta esa carga, este suele ser el efecto
dominante que ayuda a la estabilización del anión:
