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La Historia de la Tabla
  Periódica Moderna
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a
clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus
 similitudes de sus propiedades físicas y químicas.
 El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica
                      Moderna
Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de
tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.
    Ejemplos:
                Cl, Br, I
                Ca, Sr, Ba)
    Modelo de las triadas

   1780 - 1849
John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en
“octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos
según el aumento de la masa atómica, que ciertas
propiedades se repetían cada ocho elementos.


               Ley de las Octavas




    1838 - 1898
John Newlands




La propuesta de Newland fue ridiculizada en su
momento por la comunidad científica. Cuando
intentó publicar su trabajo en la Chemical Society,
se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era
tan arbitraria como el haber sugerido un orden
alfabético de los elementos.
Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los
elementos organizada según la masa
atómica de los mismos.




                                Mendelevio



                             1834 - 1907
Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados
de menor a mayor masa atómica.




    1830 - 1895
Elementos conocidos hasta entonces
• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los
 elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían
 encajar     algunos    elementos     entonces
 desconocidos

  Entonces, ¿porqué se considera a Mendeleev el
  padre de la Tabla Periódica Moderna, y no a
  Meyer, o a ambos?
Mendeleev...

• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo
  situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso
  atómico debía estar mal medido. Así corrigió las
  masas de Be, In y U.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
  predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de
  tres elementos que eran desconocidos
La Tabla de Mendeleev...
Tras el descubrimiento de estos tres elementos
(Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la
gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su
Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad
científica.
Henry Moseley
En    1913,         mediante       estudios   de   rayos   X,
determinó la carga nuclear (número atómico) de
los elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.
“Existe   en   el    átomo   una   cantidad
fundamental que se incrementa en pasos
regulares de un elemento a otro. Esta
cantidad sólo puede ser la carga del núcleo
positivo central”
     1887 - 1915
Glenn T. Seaborg
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos
elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura
principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual
ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde
entonces conocidos como los actínidos.




     1912 - 1999
Glenn T. Seaborg
Es la única persona que ha tenido un elemento que
lleva su nombre en vida.




“Este es el mayor honor que he tenido,
quizas mejor, para mí, que el haber
ganado el Premio Nobel”


 1912 - 1999
La “Geografía” de la
  Tabla Periódica
El conjunto de elementos que ocupan una
línea horicontal se denomina PERIODO.
Los elementos que conforman
un   mismo    grupo   presentan
propiedades físicas y químicas
similares.




     Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
             denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
La Tabla Periódica




Bloques s y d: nº e valencia = nº grupo
Bloque p: nº e valencia = nº grupo - 10


Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del
último nivel energético.
Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Metales de transición
Estos elementos se llaman
             también tierras raras.




Metales de transición
      internos
Halógenos
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La Tabla Periódica es la herramienta más importante
    en la “caja de herramientas” de un Químico!

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Historia tabla periodica

  • 1. La Historia de la Tabla Periódica Moderna
  • 2. Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna
  • 3. Johann Dobereiner En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. Ejemplos: Cl, Br, I Ca, Sr, Ba) Modelo de las triadas 1780 - 1849
  • 4. John Newlands En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. Ley de las Octavas 1838 - 1898
  • 5. John Newlands La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos.
  • 6. Dmitri Mendeleev En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos. Mendelevio 1834 - 1907
  • 7. Lothar Meyer Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. 1830 - 1895
  • 9. • Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas • Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos Entonces, ¿porqué se considera a Mendeleev el padre de la Tabla Periódica Moderna, y no a Meyer, o a ambos?
  • 10. Mendeleev... • Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U. • Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos
  • 11. La Tabla de Mendeleev...
  • 12. Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.
  • 13. Henry Moseley En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico. “Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central” 1887 - 1915
  • 14. Glenn T. Seaborg Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos. 1912 - 1999
  • 15. Glenn T. Seaborg Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida. “Este es el mayor honor que he tenido, quizas mejor, para mí, que el haber ganado el Premio Nobel” 1912 - 1999
  • 16. La “Geografía” de la Tabla Periódica
  • 17. El conjunto de elementos que ocupan una línea horicontal se denomina PERIODO.
  • 18. Los elementos que conforman un mismo grupo presentan propiedades físicas y químicas similares. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
  • 19. La Tabla Periódica Bloques s y d: nº e valencia = nº grupo Bloque p: nº e valencia = nº grupo - 10 Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
  • 23. Estos elementos se llaman también tierras raras. Metales de transición internos
  • 26. La Tabla Periódica es la herramienta más importante en la “caja de herramientas” de un Químico!