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Profª Flávia Vasconcelos
   Modelo filosófico
    (sem bases científicas)
   A matéria é constituída de
    pequenas partículas
    denominadas átomos.
   O átomo não tem forma
   a= não tomos= divisível
   Baseado nas leis ponderais:
     Lei de conservação das massa (Lei
      de Lavoisier)
     Leis das proporções fixas (Lei de
      Proust)
   O átomo era uma esfera:
     Maciça; Homogênea; Indestrutível;
      Eletricamente neutra
  A formulação desse
modelo proporcionou a
Dalton a criação da sua        Modelo da
própria lei, A LEI DA           Bola de
PROPORÇÕES                     Bilhar!!!!
MÚLTIPLAS.
    Postulados de Dalton:
I.   Toda a matéria é formada por átomos.
II.Átomos   de um mesmo elemento são iguais
     em todas as suas propriedades.
III.Átomos    de elementos diferentes possuem
     propriedades físicas e químicas diferentes.
IV.A    formação de materiais se dá por meio de
     diferentes associações entre átomos iguais
     ou não. Essas associações são os átomos-
     compostos (molécula).
   No tubo de Crookes os raios
    catódicos produzem ionização nos
    gases que atravessam. Em função
    disto causam uma fluorescência nas
    paredes de vidro dos tubos.
   Além disso, têm baixo poder de
    penetração       aquecendo       as
    superfícies sobre as quais incidem.
    O feixe de raios catódicos é
    independente da natureza do gás
    existente no tubo.
   Cientista  inglês,   aprofundou-se    nos
    experimentos com tubos de raios catódicos
    (ou ampola de Crookes)
•   Conseguiu mostrar a existência de cargas
    elétricas negativas (elétrons) em um átomo.
•   Partícula Subatômica



    Modelo atômico
    do Pudim com
       Passas!
   O esquecimento de uma rocha de
    urânio sobre um filme fotográfico levou
    à descoberta de um fenômeno
    interessante: o filme foi velado
    (marcado) por “alguma coisa” que saía
    da rocha, na época denominada raios
    ou radiações.
   O    fenômeno     foi    denominado
    radioatividade e os elementos que
    apresentavam essa propriedade foram
    chamados de elementos radioativos.
   Becquerel, Marie Curie e Pierre Curie
   Radiações podem ser:
    a. partículas,    possuindo     massa,  carga
       elétrica e velocidade, esta dependente do
       valor de sua energia;
    b. ondas eletromagnéticas, que não possuem
       massa e se propagam com a velocidade de
       300.000 km/s, para qualquer valor de sua
       energia. São da mesma natureza da luz e das
       ondas de transmissão de rádio e TV.
    Cientista da Nova Zelândia, realizou uma
     experiência bombardeando uma finíssima
     lâmina de ouro com partículas alfa.
I.   O átomo não é maciço, apresentando
     mais    espaços vazios   do    que
     preenchidos.
II. A  maior parte da massa do átomo se
     encontra em uma pequena região
     chamada núcleo, dotada de cargas
     positivas onde estão os prótons.             Modelo
III.      O    raio     de     um      átomo    Planetário
     (núcleo+eletrosfera) é cerca de 10 mil
     vezes maior que o raio do núcleo.
     Bohr estabeleceu seu      modelo   a   partir    dos
      seguintes postulados
I.    Os elétrons nos átomos movimentam-se ao
      redor do núcleo em trajetórias circulares,
      chamadas ou níveis.
II.   Cada um desses níveis         possui   um       valor
      determinado de energia.
III. Não   é possível a um elétron permanecer entre
      dois desses níveis.
IV. Um     elétron pode passar de um nível para outro
      de maior energia, desde que absorva energia
      externa. Quando isso acontece dizemos que o
      elétron foi excitado.
V.    O retorno do elétron ao nível inicial se faz
      acompanhar da liberação de energia na forma de
      ondas eletromagnéticas (luz visível, ultravioleta,
      calor etc.)
   Explicação do átomo
    baseado na luz emitida
    por alguns elementos
    quando aquecidos.

   Teste da chama
   O átomo é
    formado por
    um núcleo e 7
    níveis de
    energia
    quantizada
    (onde estão
    os elétrons)
   De acordo com o observado por
    Sommerfeld, cada nível n apresenta
    diferentes subníveis, sendo que a primeira
    órbita de cada subnível é circular e as
    demais são elípticas.
   LOUIS DE BROGLIE (1923)
     Demonstrou     matematicamente o
     comportamento dualísta do elétron
     (partícula e onda).

     Entende-se que o elétron seja um
     ente físico que tem comportamento
     duplo.

     De Broglie conseguiu demonstrar isso
     ao unificar as equações de Einstein e
     Planck.
 Heisenberg   (~1931)
  Princípio da incerteza de
   Heisenberg
  Fundamentado na Álgebra
   Matricial
  Não é possível calcular a
   posição e a velocidade de
   um elétron num mesmo
   instante.
   Erwin Schrödinger (~1924)

   A partir do princípios de De
    Broglie e Heisenberg criou o
    conceito de orbital (regiões com
    elevadas    probabilidades     de
    encontrar elétrons).

   As    funções de onda da equação
    de     Schrödinger possuem todas
    as   informações sobre a dinâmica
    do   sistema que ela descreve
Evolução do modelo atômico
 Chadwick   (~1930)
  Descobridor    o    nêutron
   (tem carga elétrica zero)

 Estabilidade   ao    núcleo
 atômico.
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Evolução do modelo atômico

  • 2. Modelo filosófico (sem bases científicas)  A matéria é constituída de pequenas partículas denominadas átomos.  O átomo não tem forma  a= não tomos= divisível
  • 3. Baseado nas leis ponderais:  Lei de conservação das massa (Lei de Lavoisier)  Leis das proporções fixas (Lei de Proust)  O átomo era uma esfera:  Maciça; Homogênea; Indestrutível; Eletricamente neutra A formulação desse modelo proporcionou a Dalton a criação da sua Modelo da própria lei, A LEI DA Bola de PROPORÇÕES Bilhar!!!! MÚLTIPLAS.
  • 4. Postulados de Dalton: I. Toda a matéria é formada por átomos. II.Átomos de um mesmo elemento são iguais em todas as suas propriedades. III.Átomos de elementos diferentes possuem propriedades físicas e químicas diferentes. IV.A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos- compostos (molécula).
  • 5. No tubo de Crookes os raios catódicos produzem ionização nos gases que atravessam. Em função disto causam uma fluorescência nas paredes de vidro dos tubos.  Além disso, têm baixo poder de penetração aquecendo as superfícies sobre as quais incidem. O feixe de raios catódicos é independente da natureza do gás existente no tubo.
  • 6. Cientista inglês, aprofundou-se nos experimentos com tubos de raios catódicos (ou ampola de Crookes) • Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas negativas (elétrons) em um átomo. • Partícula Subatômica Modelo atômico do Pudim com Passas!
  • 7. O esquecimento de uma rocha de urânio sobre um filme fotográfico levou à descoberta de um fenômeno interessante: o filme foi velado (marcado) por “alguma coisa” que saía da rocha, na época denominada raios ou radiações.  O fenômeno foi denominado radioatividade e os elementos que apresentavam essa propriedade foram chamados de elementos radioativos.  Becquerel, Marie Curie e Pierre Curie
  • 8. Radiações podem ser: a. partículas, possuindo massa, carga elétrica e velocidade, esta dependente do valor de sua energia; b. ondas eletromagnéticas, que não possuem massa e se propagam com a velocidade de 300.000 km/s, para qualquer valor de sua energia. São da mesma natureza da luz e das ondas de transmissão de rádio e TV.
  • 9. Cientista da Nova Zelândia, realizou uma experiência bombardeando uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa. I. O átomo não é maciço, apresentando mais espaços vazios do que preenchidos. II. A maior parte da massa do átomo se encontra em uma pequena região chamada núcleo, dotada de cargas positivas onde estão os prótons. Modelo III. O raio de um átomo Planetário (núcleo+eletrosfera) é cerca de 10 mil vezes maior que o raio do núcleo.
  • 10. Bohr estabeleceu seu modelo a partir dos seguintes postulados I. Os elétrons nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas ou níveis. II. Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia. III. Não é possível a um elétron permanecer entre dois desses níveis. IV. Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa. Quando isso acontece dizemos que o elétron foi excitado. V. O retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhar da liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz visível, ultravioleta, calor etc.)
  • 11. Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.  Teste da chama
  • 12. O átomo é formado por um núcleo e 7 níveis de energia quantizada (onde estão os elétrons)
  • 13. De acordo com o observado por Sommerfeld, cada nível n apresenta diferentes subníveis, sendo que a primeira órbita de cada subnível é circular e as demais são elípticas.
  • 14. LOUIS DE BROGLIE (1923)  Demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e onda).  Entende-se que o elétron seja um ente físico que tem comportamento duplo.  De Broglie conseguiu demonstrar isso ao unificar as equações de Einstein e Planck.
  • 15.  Heisenberg (~1931)  Princípio da incerteza de Heisenberg  Fundamentado na Álgebra Matricial  Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
  • 16. Erwin Schrödinger (~1924)  A partir do princípios de De Broglie e Heisenberg criou o conceito de orbital (regiões com elevadas probabilidades de encontrar elétrons).  As funções de onda da equação de Schrödinger possuem todas as informações sobre a dinâmica do sistema que ela descreve
  • 18.  Chadwick (~1930)  Descobridor o nêutron (tem carga elétrica zero)  Estabilidade ao núcleo atômico.