2. Modelo filosófico
(sem bases científicas)
A matéria é constituída de
pequenas partículas
denominadas átomos.
O átomo não tem forma
a= não tomos= divisível
3. Baseado nas leis ponderais:
Lei de conservação das massa (Lei
de Lavoisier)
Leis das proporções fixas (Lei de
Proust)
O átomo era uma esfera:
Maciça; Homogênea; Indestrutível;
Eletricamente neutra
A formulação desse
modelo proporcionou a
Dalton a criação da sua Modelo da
própria lei, A LEI DA Bola de
PROPORÇÕES Bilhar!!!!
MÚLTIPLAS.
4. Postulados de Dalton:
I. Toda a matéria é formada por átomos.
II.Átomos de um mesmo elemento são iguais
em todas as suas propriedades.
III.Átomos de elementos diferentes possuem
propriedades físicas e químicas diferentes.
IV.A formação de materiais se dá por meio de
diferentes associações entre átomos iguais
ou não. Essas associações são os átomos-
compostos (molécula).
5. No tubo de Crookes os raios
catódicos produzem ionização nos
gases que atravessam. Em função
disto causam uma fluorescência nas
paredes de vidro dos tubos.
Além disso, têm baixo poder de
penetração aquecendo as
superfícies sobre as quais incidem.
O feixe de raios catódicos é
independente da natureza do gás
existente no tubo.
6. Cientista inglês, aprofundou-se nos
experimentos com tubos de raios catódicos
(ou ampola de Crookes)
• Conseguiu mostrar a existência de cargas
elétricas negativas (elétrons) em um átomo.
• Partícula Subatômica
Modelo atômico
do Pudim com
Passas!
7. O esquecimento de uma rocha de
urânio sobre um filme fotográfico levou
à descoberta de um fenômeno
interessante: o filme foi velado
(marcado) por “alguma coisa” que saía
da rocha, na época denominada raios
ou radiações.
O fenômeno foi denominado
radioatividade e os elementos que
apresentavam essa propriedade foram
chamados de elementos radioativos.
Becquerel, Marie Curie e Pierre Curie
8. Radiações podem ser:
a. partículas, possuindo massa, carga
elétrica e velocidade, esta dependente do
valor de sua energia;
b. ondas eletromagnéticas, que não possuem
massa e se propagam com a velocidade de
300.000 km/s, para qualquer valor de sua
energia. São da mesma natureza da luz e das
ondas de transmissão de rádio e TV.
9. Cientista da Nova Zelândia, realizou uma
experiência bombardeando uma finíssima
lâmina de ouro com partículas alfa.
I. O átomo não é maciço, apresentando
mais espaços vazios do que
preenchidos.
II. A maior parte da massa do átomo se
encontra em uma pequena região
chamada núcleo, dotada de cargas
positivas onde estão os prótons. Modelo
III. O raio de um átomo Planetário
(núcleo+eletrosfera) é cerca de 10 mil
vezes maior que o raio do núcleo.
10. Bohr estabeleceu seu modelo a partir dos
seguintes postulados
I. Os elétrons nos átomos movimentam-se ao
redor do núcleo em trajetórias circulares,
chamadas ou níveis.
II. Cada um desses níveis possui um valor
determinado de energia.
III. Não é possível a um elétron permanecer entre
dois desses níveis.
IV. Um elétron pode passar de um nível para outro
de maior energia, desde que absorva energia
externa. Quando isso acontece dizemos que o
elétron foi excitado.
V. O retorno do elétron ao nível inicial se faz
acompanhar da liberação de energia na forma de
ondas eletromagnéticas (luz visível, ultravioleta,
calor etc.)
11. Explicação do átomo
baseado na luz emitida
por alguns elementos
quando aquecidos.
Teste da chama
12. O átomo é
formado por
um núcleo e 7
níveis de
energia
quantizada
(onde estão
os elétrons)
13. De acordo com o observado por
Sommerfeld, cada nível n apresenta
diferentes subníveis, sendo que a primeira
órbita de cada subnível é circular e as
demais são elípticas.
14. LOUIS DE BROGLIE (1923)
Demonstrou matematicamente o
comportamento dualísta do elétron
(partícula e onda).
Entende-se que o elétron seja um
ente físico que tem comportamento
duplo.
De Broglie conseguiu demonstrar isso
ao unificar as equações de Einstein e
Planck.
15. Heisenberg (~1931)
Princípio da incerteza de
Heisenberg
Fundamentado na Álgebra
Matricial
Não é possível calcular a
posição e a velocidade de
um elétron num mesmo
instante.
16. Erwin Schrödinger (~1924)
A partir do princípios de De
Broglie e Heisenberg criou o
conceito de orbital (regiões com
elevadas probabilidades de
encontrar elétrons).
As funções de onda da equação
de Schrödinger possuem todas
as informações sobre a dinâmica
do sistema que ela descreve
18. Chadwick (~1930)
Descobridor o nêutron
(tem carga elétrica zero)
Estabilidade ao núcleo
atômico.