0
• Model Atom Dalton (Setiap unsur terdiri atas partikel yangsudah tak terbagi)• Model atom Thompson (Atom terdiri dari mat...
SUSUNAN ATOM
IsotopAtom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yangberbeda. Fenomena ini disebut isotop. Isotop terjadi karena...
MASSA ATOM DAN MASSA ATOM RELATIFMassa rata-rata 1 atom unsur X=Ar unsur X × 1smaDengan kata lain, massa atom Relatif suat...
Unsur Transisi dan Transisi DalamUnsur TransisiUnsur-unsur yang terletak pada golongan-golongan B,yaitu golongan IIIB hing...
Pengelompokan atas Logam dan NonlogamPengelompokkan unsure yang pertama dilakukan oleh Lavoisier yang mengelompokkanunsur ...
Sistem Periodik MandeleevMenyimpulkan bahwa sifat-sifat unsurmerupakan fungsi periodic dari massa atomrelatifnya.Artinya, ...
SIFAT-SIFAT PERIODIKUNSURJari-jari Atom adalah jarak dari intihingga kulit electron terluarJari-jari IonIon (tunggal) da...
Ada dua aturan bagi atom-atom dalamberkaitan agar susunan elektronnya menjadiseperti gas mulia sebagai berikut :• Aturan o...
Ikatan ion kemungkinan besar dapat terjadiantara unsur yang mempunyai potensial ionisasi kecildengan unsur yang mempunyai ...
IKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaanbersama pasangan elektron oleh dua atom yang berk...
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Ppt struktur atom spu ikatan kimia
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Ppt struktur atom spu ikatan kimia

8,010

Published on

silahkan donlod, hahahaha

Published in: Education
0 Comments
8 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
8,010
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
382
Comments
0
Likes
8
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Ppt struktur atom spu ikatan kimia"

  1. 1. • Model Atom Dalton (Setiap unsur terdiri atas partikel yangsudah tak terbagi)• Model atom Thompson (Atom terdiri dari materibermuatan positif dan elektron-elektron yang tersebardidalamnya bagaikan kismis dalam roti kismis)• Model atom Rutherford (Atom terdiri dari inti yang pejaldan bermuatan positif serta elektron-elektron yangberedar mengitarinya pada lintasan yang jauh, sehinggasebagian besar dari atom adalah ruang hampa)• Model atom Neils Bohr (Elektron beredar mengelilingi intipada lintasan-lintasan tertentu bagaikan planet yangmengitari matahari. Lintasan itu disebut juga kulit atom)• Teori atom Kuantum (Elektron beredar mengelilingi intipada lintasan-lintasan tertentu namun posisi elektron tidakdapat ditentukan)
  2. 2. SUSUNAN ATOM
  3. 3. IsotopAtom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yangberbeda. Fenomena ini disebut isotop. Isotop terjadi karena perbedaanjumlah neutron dalam inti atom.IsobarAtom dari unsur berbeda (nomor atom beda), tetapi mempunyainomor massa yang sama, disebut isobar.IsotonAtom dari unsur berbeda (nomor atom beda), tetapi jumlahneutron sama disebut isoton.Susunan ionAtom dapat kehilangan elektron atau mendapat elektrontambahan. Atom yang kehilangan elektron akan menjadi ion positif,sedangkan atom yang mendapat elektron tambahan akan menjadi ionnegatif.
  4. 4. MASSA ATOM DAN MASSA ATOM RELATIFMassa rata-rata 1 atom unsur X=Ar unsur X × 1smaDengan kata lain, massa atom Relatif suatu unsur merupakanmassa rata-rata dari 1 atom unsur itu dalam satuan sma.KONFIGURASI ELEKTRON• Menulis konfigurasi electronPersebaran elektron dalam kulit-kulit atom disebutkonfigurasi elektron. Jumlah maksimum elektron pada setiapkulit atom memenuhi rumus 2n2 (n=nomor kulit)• Elektron ValensiElektron valensi adalah elektron yang dapatdigunakan untuk membentuk ikatan kimia. Untuk unsur-unsur golongan utama, elektron valensinya adalah elektronyang terdapat pada kulit terluar
  5. 5. Unsur Transisi dan Transisi DalamUnsur TransisiUnsur-unsur yang terletak pada golongan-golongan B,yaitu golongan IIIB hingga IIB (golongan 3 sampai 12) disebutunsure transisi atau peralihan.Unsur Transisi DalamDua baris unsure yang ditempatkan di bagian bawahTabel Periodik disebut unsure transisi dalam, yaitu terdiri dari:• Lantanida, yang beranggotakan nomor atom 57-70 (14unsur). Ke-14 unsur ini mempunyai sifat yang mirip denganLantanium (La), sehingga dissebut Lantanoida atauLantanida)• Aktinida, yang beranggotakan nomor atom 89-102 (14unsur). Ke -14 unsur ini sangat mirip dengan actinium,sehingga disebut aktinoida atau aktinida.
  6. 6. Pengelompokan atas Logam dan NonlogamPengelompokkan unsure yang pertama dilakukan oleh Lavoisier yang mengelompokkanunsur ke dalam logam dan non logam. Pada waktu itu baru sekitar 20 jenis unsure yangsudah dikenal, jadi pengelompokan atas logam dan nonlogam masih sangat sederhana.Triade DobereinerMengemukakan bahwa massa atom relative stronsium sangat dekat dengan massa rata-rata dari dua unsure lain yang mirip dengan stronsium, yaitu kalsium dan barium.Dobereiner juga menemukan beberapa kelompok unsure lain mempunyai gejala sepertiitu. Oleh karena itu, Dobereiner mengambil kesimpulan bahwa unsure-unsur dapatdikelompokkan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsure yang disebutnya triade.Hukum Oktaf NewlandsA R. Newlands mengumumkan penemuannyayang disebut dengan hokum oktaf.Newlands menyusun unsure berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Ternyataunsure yang berselisih 1 oktaf (unsure ke-1 dan ke-8, unsure ke-2 dan ke-9, danseterusnya) menunjukan kemiripan sifat. Hukum ini hanya berlaku untuk un sur-unsurringan, kira-kira sampai dengan kalsium (Ar=40)PERKEMBANGAN DASARPENGELOMPOKAN UNSUR
  7. 7. Sistem Periodik MandeleevMenyimpulkan bahwa sifat-sifat unsurmerupakan fungsi periodic dari massa atomrelatifnya.Artinya, jika unsur-unsur disusun menurut kenaikanmassa atom relatifnya maka sifat tertentu akan berulangsecara periodic. Mendeleev menempatkan unsure-unsuryang yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu jalurvertical, yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal,yaitu lajur tempat unsure-unsur disusun berdasarkankenaikan massa atom relatifnya, sisebut periode.Sistem Periodik Modern dari Henry G. MoseleyPada awal abad 20, setelah penemuan nomoratom, Henry Moseley menunjukkan bahwa urut-urutanunsure dalam sistem periodic Mandeleev sesuai dengankenaikan nomor atommnya
  8. 8. SIFAT-SIFAT PERIODIKUNSURJari-jari Atom adalah jarak dari intihingga kulit electron terluarJari-jari IonIon (tunggal) dapat terbentuk dariatom netralnya karena pelepasan ataupenyerapan electron. Ion positifmempunyai jari-jari atom yang lebih kecil,sedangkan ion negative mempunyai jari-jari yang lebih besar
  9. 9. Ada dua aturan bagi atom-atom dalamberkaitan agar susunan elektronnya menjadiseperti gas mulia sebagai berikut :• Aturan oktet, yang berarti jumlah elektronterluarnya 8.• Aturan duplet, yang berarti jumlah elektronterluarnya 2.Unsur-unsur logam memiliki kecenderunganmelepaskan elektron untuk membentukkonfigurasi seperti gas mulia, sebaliknya unsur-unsur non logam memiliki kecendrungan untukmenerima elektron. Dalam usaha menstabilkandiri inilah maka timbul ikatan antar atom.
  10. 10. Ikatan ion kemungkinan besar dapat terjadiantara unsur yang mempunyai potensial ionisasi kecildengan unsur yang mempunyai afinitas elektron besar.Unsur yang mempunyai potensial ionisasi kecilmerupakan unsur logam, sedangkan unsur yangmempunyai potensial ionisasi besar merupakan unsurnon logam. Dengan demikian, ikatan ion terjadi antaraunsur logam dengan unsur non logam. Senyawa yangterbentuk antara atom-atom yang terkait satu denganyang lainnya dengan ikatan ion dinamakan senyawa ion.Sifat senyawa ion :o Senyawa ion mempunyai sifat sebagai berikut :o Keras dan rapuho Titik lebur dan titik didihnya tinggio Larut dalam airo Larutannya dapat menghantarkan arus listrik.
  11. 11. IKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaanbersama pasangan elektron oleh dua atom yang berkaitan. Ikatan kovalenbiasanya terjadi antara atom nonlogam dengan atom nonlogam.• Ikatan kovalen tunggalIkatan kovalen tunggal terjadi pada senyawa seperti hidrogen (H2),asam klorida (HCl), metana (CH4), air (H2O), dan lain-lain• Ikatan Kovaen Rangkap DuaIkatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang mempunyaiikatan tak jenuh karena ikatan antara atomnya lebih dari satu.• Ikatan kovalen rangkap tigaContoh senyawa yang didalamnya mengandung ikatan kovalenrangkap tiga adalah molekul Nitrogen (N2)• Ikatan kovalen koordinasiIkatan kovalen terjadi apabila electron yang digunakan untukberkaitan masing-masing berasal dari kedua atom yang berikatan,sedangkan ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi apabilaelectron ikatan hanya berasal dari salah satu atom yang berkaitan.
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×