<ul>Enlaces atómicos </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomic    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Atomico    Macro </ul>
<ul>Los átomos se combinan para formar compuestos más estables . </ul>
Los átomos más estables son los gases nobles
Por consiguiente, la configuración electrónica más estable es isoelectrónica con un gas noble
<ul>Cuando los átomos interactúan, solo entran en contacto sus regiones externas.  Para los enlaces, se consideran solamen...
<ul>F </ul><ul>Ne </ul><ul>Electrones de valencia </ul><ul>Capa exterior completa </ul>
<ul>Problemas </ul><ul><li>Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos: a) Be, b) ...
<ul>Tipos de enlaces primarios </ul><ul>1) El enlace iónico </ul><ul>2) El enlace covalente </ul><ul>3) El enlace metálico...
<ul>1) El enlace iónico </ul><ul>Electronegatividad:  es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de u...
 
<ul>Los átomos con gran diferencia de electronegatividad (1,7 o más) forman enlaces iónicos </ul><ul>Los electrones se tra...
<ul>Iones comunes según los grupos </ul><ul>Grupo </ul><ul>Atomos  que comúnmente forman iones </ul><ul>Carga de los iones...
<ul>Grupo </ul><ul>Iones comunes </ul><ul>3 B </ul><ul>Sc+3, Y+3, La+3 </ul><ul>4 B </ul><ul>Ti+2, Ti+3 </ul><ul>5 B </ul>...
<ul>Los sólidos iónicos tienen altas energías reticulares ( energía necesaria para separar un mol de compuesto en iones en...
<ul>Problemas </ul><ul><li>Con los símbolos de puntos de Lewis muestre la transferencia de electrones entre los siguientes...
<ul>2. El enlace covalente </ul><ul>Se forma en enlaces con pequeñas diferencias de electronegatividad, ubicados muy próxi...
<ul><li>Moléculas formadas por  no metales
Moléculas formadas por metales y no metales
Sólidos elementales
Compuestos sólidos
Es normal en cerámicos y polímeros </li></ul>
<ul>El enlace covalente puede ser a) No polar: el par de electrones de enlace se comparte en forma equitativa entre dos át...
 
<ul>b) Enlace covalente polar: cuando los átomos que forman el enlace tienen electronegatividades diferentes, la nube elec...
<ul>Molécula de Agua </ul>
<ul>Molécula de Amoníaco </ul>
<ul>Molécula de Metano </ul>
<ul>Problema </ul><ul><li>Simbolizar con estructuras de Lewis las siguientes moléculas covalentes a) HCl,  b) I 2 , c) COF...
<ul>Propiedades: </ul><ul><li>El enlace covalente no es conductivo porque los electrones están fuertemente atraídos por am...
El punto de fusión es variado, en compuestos como el diamante los enlaces se extienden en el espacio, pero en la mayoría d...
Suelen ser gases o líquidos de bajo punto de fusión </li></ul>
<ul>Excepciones a la regla del octeto </ul><ul><li>Moléculas con número impar de electrones: radicales libres (NO, NO 2 , ...
Moléculas con octetos incompletos (BF 3 )
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Enlaces atómicos

8,289
-1

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
8,289
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
49
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide
  • Objectives: - Understand relationships between bond (microscopic) and material (macroscopic) properties -Understand logical flow of model Scope: -Build model with ‘relationships’ -Validate model -Apply model
  • Objectives: - Understand relationships between bond (microscopic) and material (macroscopic) properties -Understand logical flow of model Scope: -Build model with ‘relationships’ -Validate model -Apply model
  • Objectives: - Understand relationships between bond (microscopic) and material (macroscopic) properties -Understand logical flow of model Scope: -Build model with ‘relationships’ -Validate model -Apply model
  • Interested in macroscopic properties, which can be estimated from microscopic properties
  • Interested in macroscopic properties, which can be estimated from microscopic properties
  • Interested in macroscopic properties, which can be estimated from microscopic properties
  • Interested in macroscopic properties, which can be estimated from microscopic properties
  • Interested in macroscopic properties, which can be estimated from microscopic properties
  • Interested in macroscopic properties, which can be estimated from microscopic properties
  • Interested in macroscopic properties, which can be estimated from microscopic properties
  • Interested in macroscopic properties, which can be estimated from microscopic properties
  • Interested in macroscopic properties, which can be estimated from microscopic properties
  • Interested in macroscopic properties, which can be estimated from microscopic properties
  • Interested in macroscopic properties, which can be estimated from microscopic properties
  • Enlaces atómicos

    1. 1. <ul>Enlaces atómicos </ul>
    2. 2. <ul>Atomico  Macro </ul>
    3. 3. <ul>Atomico  Macro </ul>
    4. 4. <ul>Atomico  Macro </ul>
    5. 5. <ul>Atomico  Macro </ul>
    6. 6. <ul>Atomico  Macro </ul>
    7. 7. <ul>Atomico  Macro </ul>
    8. 8. <ul>Atomico  Macro </ul>
    9. 9. <ul>Atomico  Macro </ul>
    10. 10. <ul>Atomic  Macro </ul>
    11. 11. <ul>Atomico  Macro </ul>
    12. 12. <ul>Atomico  Macro </ul>
    13. 13. <ul>Atomico  Macro </ul>
    14. 14. <ul>Atomico  Macro </ul>
    15. 15. <ul>Atomico  Macro </ul>
    16. 16. <ul>Los átomos se combinan para formar compuestos más estables . </ul>
    17. 17. Los átomos más estables son los gases nobles
    18. 18. Por consiguiente, la configuración electrónica más estable es isoelectrónica con un gas noble
    19. 19. <ul>Cuando los átomos interactúan, solo entran en contacto sus regiones externas. Para los enlaces, se consideran solamente los electrones de valencia </ul><ul>Lewis desarrolló un sistema de puntos que representa un átomo con sus electrones de valencia. </ul><ul>Excepto para el He, el número de electrones de valencia es igual al número de grupo </ul>
    20. 20. <ul>F </ul><ul>Ne </ul><ul>Electrones de valencia </ul><ul>Capa exterior completa </ul>
    21. 21. <ul>Problemas </ul><ul><li>Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos: a) Be, b) Ga, c) O, d) As, e) N </li></ul><ul><li>Escriba los símbolos de Lewis para los siguientes iones: a) Li + , b) Cl - , c) S -2 , d) Sr ++ , e) N -3 </li></ul>
    22. 22. <ul>Tipos de enlaces primarios </ul><ul>1) El enlace iónico </ul><ul>2) El enlace covalente </ul><ul>3) El enlace metálico </ul>
    23. 23. <ul>1) El enlace iónico </ul><ul>Electronegatividad: es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico </ul><ul>Se diferencia de la Afinidad Electrónica en que esta se refiere al átomo y la electronegatividad al enlace </ul><ul>Tiene relación con la Afinidad Electrónica y la Energía de Ionización </ul>
    24. 25. <ul>Los átomos con gran diferencia de electronegatividad (1,7 o más) forman enlaces iónicos </ul><ul>Los electrones se transfieren de los átomos con menor EN a los átomos con mayor electronegatividad </ul><ul>Se producen cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente </ul><ul>La atracción electrostática da “fuerza” al enlace </ul>
    25. 26. <ul>Iones comunes según los grupos </ul><ul>Grupo </ul><ul>Atomos que comúnmente forman iones </ul><ul>Carga de los iones </ul><ul>1 A </ul><ul>H, Li, Na, K, Rb, Cs </ul><ul>1+ </ul><ul>2 A </ul><ul>Be, Mg, Ca, Sr, Ba </ul><ul>2+ </ul><ul>5 A </ul><ul>N, P, As </ul><ul>3- </ul><ul>6 A </ul><ul>O, S, Se, Te </ul><ul>2- </ul><ul>7 A </ul><ul>F, Cl, Br, I </ul><ul>1- </ul>
    26. 27. <ul>Grupo </ul><ul>Iones comunes </ul><ul>3 B </ul><ul>Sc+3, Y+3, La+3 </ul><ul>4 B </ul><ul>Ti+2, Ti+3 </ul><ul>5 B </ul><ul>V+2, V+3 </ul><ul>6 B </ul><ul>Cr+2, Cr+3 </ul><ul>7 B </ul><ul>Mn+2, Mn+3, Tc+2 </ul><ul>8 B </ul><ul>Fe+2, Fe +3 </ul><ul>8 B </ul><ul>Co+2, Co+3 </ul><ul>8 B </ul><ul>Ni+2, Pd+2, Pt+2, Pt+4 </ul><ul>1 B </ul><ul>Cu+, Cu+2, Ag+, Au+, Au+3 </ul><ul>2 B </ul><ul>Zn+2, Cd+2, Hg 2 +2, Hg+2 </ul><ul>3 A </ul><ul>Al+3, Ga+2, Ga+3, In+, In+2, In+3, Tl+, Tl+3 </ul><ul>4A </ul><ul>Sn+2, Sn+4, Pb+2, Pb+4 </ul><ul>Iones comunes de los metales de transicion y de los grupos 3A y 4A </ul>
    27. 28. <ul>Los sólidos iónicos tienen altas energías reticulares ( energía necesaria para separar un mol de compuesto en iones en estado gaseoso ) </ul><ul>Por consiguiente, tienen puntos de fusión relativamente altos. A mayor tamaño del ión, es menor la energía reticular. </ul><ul>Ej: LiCl (829 KJ/mol); CsCl (649 Kj/mol) </ul><ul>Son sólidos solubles en agua y conductores </ul>
    28. 29. <ul>Problemas </ul><ul><li>Con los símbolos de puntos de Lewis muestre la transferencia de electrones entre los siguientes átomos para formar cationes y aniones. a) Na y F, b) K y S, c) Ba y O, d) Al y N </li></ul>
    29. 30. <ul>2. El enlace covalente </ul><ul>Se forma en enlaces con pequeñas diferencias de electronegatividad, ubicados muy próximos en la tabla periódica </ul><ul>Generalmente se comparten electrones s y p externos con otros átomos . </ul><ul>Los enlaces pueden ser sencillos o múltiples </ul>
    30. 31. <ul><li>Moléculas formadas por no metales
    31. 32. Moléculas formadas por metales y no metales
    32. 33. Sólidos elementales
    33. 34. Compuestos sólidos
    34. 35. Es normal en cerámicos y polímeros </li></ul>
    35. 36. <ul>El enlace covalente puede ser a) No polar: el par de electrones de enlace se comparte en forma equitativa entre dos átomos. Ej: H 2 , O 2 . </ul>
    36. 38. <ul>b) Enlace covalente polar: cuando los átomos que forman el enlace tienen electronegatividades diferentes, la nube electrónica se desplaza más fuertemente hacia el átomo más electronegativo </ul>
    37. 39. <ul>Molécula de Agua </ul>
    38. 40. <ul>Molécula de Amoníaco </ul>
    39. 41. <ul>Molécula de Metano </ul>
    40. 42. <ul>Problema </ul><ul><li>Simbolizar con estructuras de Lewis las siguientes moléculas covalentes a) HCl, b) I 2 , c) COF 2 d) PCl 3 e) H 3 PO 3 f) HCN, g) SCl 2 , h) N 2 H 4 , i) CH 5 N </li></ul><ul>2) Ordene los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico Cesio – Flúor Cloro – Cloro Bromo – Cloro Silicio - Carbono </ul>
    41. 43. <ul>Propiedades: </ul><ul><li>El enlace covalente no es conductivo porque los electrones están fuertemente atraídos por ambos núcleos
    42. 44. El punto de fusión es variado, en compuestos como el diamante los enlaces se extienden en el espacio, pero en la mayoría de los casos los enlaces son limitados y la interacción entre moléculas es débil
    43. 45. Suelen ser gases o líquidos de bajo punto de fusión </li></ul>
    44. 46. <ul>Excepciones a la regla del octeto </ul><ul><li>Moléculas con número impar de electrones: radicales libres (NO, NO 2 , Cl 2 O)
    45. 47. Moléculas con octetos incompletos (BF 3 )
    46. 48. Moléculas con octetos expandidos (PCl 5 , SF 6 ) </li></ul>
    47. 49. <ul>3. El enlace Metálico </ul><ul>Los átomos de los metales se caracterizan por tener pocos electrones de valencia. Además tienen mucha facilidad para moverse en el nivel de energía en que se encuentran (nivel más externo) </ul>
    48. 50. <ul>Los átomos de un elemento con enlace metálico se encuentran ordenados muy juntos en una estructura cristalina. Los electrones de valencia son atraídos por varios núcleos. </ul>
    49. 51. <ul>Los electrones no están férreamente asociados a un núcleo particular: son electrones libres. No hay restricciones sobre pares electrónicos como en el enlace covalente ni sobre la neutralidad como en los enlaces iónicos. </ul>
    50. 52. <ul>Propiedades: * Debido a la movilidad de los electrones de valencia, son buenos conductores eléctricos. * Como los enlaces no son tan fijos, los distintos átomos de un metal pueden deslizarse unos sobre otros, lo que hace que puedan deformarse sin rotura. </ul>
    51. 53. <ul>Comparación entre enlaces </ul>
    52. 54. <ul>Tipo de cristal (sólido) </ul><ul>Fuerzas de unión </ul><ul>Propiedades </ul><ul>Ejemplos </ul><ul>Iónico </ul><ul>Atracción electrostática </ul><ul>Duro, Quebradizo, punto de fusión alto, mal conductor de calor y electric. </ul><ul>NaCl, LiF, MgO, CaCO 3 </ul><ul>Covalente </ul><ul>Enlace covalente </ul><ul>Duro, punto de fusión alto, mal conductor de calor y electricidad </ul><ul>C (diamante), SiO 2 (cuarzo) </ul><ul>Metálico </ul><ul>Enlace metálico </ul><ul>Blando a duro, punto de fusión bajo a alto, buen conductor de calor y electricidad </ul><ul>Todos los elementos metálicos </ul>
    53. 55. <ul>Problemas de Repaso </ul><ul>1) Un ión que tiene 2 cargas negativas posee 10 electrones y 18 neutrones. Determine de qué elemento se trata e identifiquelo mediante notación isotópica. 2) Un átomo de un compuesto A se combina con 3 átomos de un compuesto B mediante tres enlaces covalentes. Describa el compuesto mediante notación de Lewis 3) ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos no es posible? a) n=3, l=1, ml=-1 b) n=6, l=1, ml=-1 c) n=2, l=2, ml=3 4) ¿Cuál de las siguientes especies tiene el mismo número de electrones y de neutrones? a) 40 Ca, b) 14 C, c) 2 He, d) 19 F, e) 14 C ++ </ul>
    1. Gostou de algum slide específico?

      Recortar slides é uma maneira fácil de colecionar informações para acessar mais tarde.

    ×