Clase 4 Tendencias PerióDicas

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Clase 4 Tendencias PerióDicas

  1. 1. Configuración electrónica en la tabla periódica
  2. 3. Volviendo a la tabla periódica….. Elementos con configuración electrónica similar tienen propiedades similares (grupos – columnas) La tabla periódica se ordena por masa atómica creciente (número de protones y número de electrones) lo que lleva al incremento de electrones de valencia (filas horizontales de la tabla) Los elementos de los grupos principales n = 2 completan los orbitales s y p. Los elementos de transición tienen n = 3, se completan orbitales s, p y d.
  3. 4. Variaciones periódicas <ul><li>La configuración electrónica de los elementos es periódica con el aumento del número atómico </li></ul><ul><li>Consecuencia: también presentan variaciones periódicas en sus propiedades físicas y comportamiento químico. </li></ul><ul><li>La Carga Nuclear Efectiva es un importante concepto para entenderlas </li></ul><ul><li>Es la fuerza con la que el núcleo atrae los electrones externos </li></ul>
  4. 5. Radio Atómico <ul><li>La densidad, punto de fusión o ebullición dependen de él </li></ul><ul><li>Se define como la mitad de la distancia entre dos átomos en enlaces covalentes </li></ul>
  5. 6. Radio Atómico Decrece de izquierda a derecha dentro del período debido a la mayor carga nuclear efectiva Se incrementa hacia abajo dentro del grupo debido al mayor tamaño de los orbitales con mayor n
  6. 8. Radio Iónico <ul><li>Un ión es un átomo con carga neta positiva o negativa </li></ul><ul><li>Los átomos con carga negativa se llaman aniones y los positivos, cationes </li></ul><ul><li>El cambio en su configuración electrónica incide en su radio </li></ul>
  7. 9. Radio Iónico <ul><li>El radio covalente es menor que el radio ionico, al aumentar la cantidad de electrones (anión) </li></ul>
  8. 10. Radio Iónico <ul><li>Comparación entre iones isoelectrónicos </li></ul>
  9. 11. Energía de ionización (EI) átomo + Energía de Ionización á tomo + (catión) + e - EI = f(r,Z ef ) = Z ef /r <ul><li>Es la energía necesaria para “sacar” un electrón de un átomo </li></ul><ul><li>Refleja la “estabilidad” de los electrones externos </li></ul><ul><li>Mide la “fuerza” con la que un electrón está unido a un átomo </li></ul>
  10. 13. Energía de ionización (EI) <ul><li>Se pueden “extraer” sucesivamente más electrones </li></ul><ul><li>Cada electrón es más difícil de arrancar (más energía) </li></ul><ul><li>Es muy difícil eliminar los electrones de una capa “llena” </li></ul>
  11. 14. Tendencia Periódica - EI La energía de ionización crece con el período de izq. a derecha La energía de ionización decrece con el grupo hacia abajo
  12. 15. EI sucesivas
  13. 16. Afinidad Electrónica (AE): es la energía involucrada en la aceptación de un electrón. Puede ser positiva o negativa: a mayor valor positivo, presenta mayor tendencia a aceptar un electrón, los valores negativos indican poca tendencia del elemento a aceptar un electrón. Atomo + Electrón átomo (anión) + AE
  14. 17. Tendencias en Afinidad Electronica
  15. 18. Resumen de las tendencias
  16. 19. Entendiendo un grupo Grupo 1A: Metales Alcalinos
  17. 20. La Hélice “Telúrica” (1862)
  18. 21. Las “octavas” de Newland (1865)
  19. 22. La tabla periódica de Bayley – Thomsen - Bohr
  20. 23. La Tabla periódica de Alexander

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