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Clase 2  2010
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Clase 2 2010

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  • Radiation is energy of two types: energetic particles and electromagnetic waves . Particles have mass, may have an electric charge, and transfer energy to matter by their motion. The particles of most interest when discussing ionizing radiation include: alpha, beta, and neutrons. Electromagnetic waves exhibit both a (1) particle nature with energy bundles called photons, but they do not have any mass, and (2) wave nature which is described by wavelength or frequency. Since the energy of the waves is proportional to their frequency only the shortest highest frequency waves like gamma and X-rays are energetic engough to be ionizing radiation.

Transcript

  • 1. Teoría Atómica
  • 2. ¿Cómo se ven los átomos?
  • 3. Principios constructores de los átomos Unidad de masa atómica = 1,6606 x 10 -27 Kg. Carga Elemental = 1,6022 x 10 -19 C Nombre (símbolo) Masa (u) Carga Protón 1 +1 Neutrón 1 0 Electrón 0.0005 -1
  • 4. Antecedentes
    • Ley de Conservación de la masa (Lavoisier, 1785 )
  • 5. Antecedentes
    • Ley de Proporciones Definidas (Proust, 1799)
  • 6. 1. Una muestra de 78g de un compuesto contiene 12,4 g de hidrógeno. ¿Cuál es el porcentaje en masa de hidrógeno? 2. Si 1,0g de hidrógeno reacciona completamente con 19g de flúor, ¿Cuál es el porcentaje en masa del hidrógeno en el compuesto formado? 3. Si 3,5g de X reacciona con 10,5g de Y para formar el compuesto XY, ¿Cuál es el porcentaje en masa de X en el compuesto? 4. Dos compuestos desconocidos se analizan. El compuesto I contiene 15g de hidrógeno y 120g de oxígeno. El compuesto II contiene 2g de hidrógeno y 32g de oxígeno. ¿Son iguales I y II?
  • 7. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)
    • Dalton publicó en este año su libro “Un nuevo sistema de filosofía química”
    • Hipótesis:
  • 8. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808) 1. Los elementos están formados por átomos. Todos los átomos de un elemento son idénticos, con el mismo tamaño, masa y propiedades químicas.
  • 9. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808) 2. Los átomos de un elemento son distintos de los átomos de otros elementos. Los compuestos se forman por más de un elemento, la relación entre ellos permanece constante y es un número entero o fracción sencilla.
  • 10. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808) 3. Las reacciones químicas implican combinación, separación o reordenamiento, sin creación o destrucción de átomos.
  • 11.  
  • 12.  
  • 13. J.J. Thomson y el descubrimiento del electrón
  • 14. Equipo utilizado por Thomson
  • 15.  
  • 16. Experimento de la gota de aceite de Millikan para medir la carga del electrón Millikan: Premio Nobel 1923 Obtuvo la masa del electrón
  • 17. Rontgen y la radioactividad
  • 18.  
  • 19. Radiación ionizante Radiación Particula alfa Neutrón Particula Beta Átomo Radioactivo Rayo gamma (X)
  • 20. Experimento de Rutheford (Descubrimiento del núcleo)
  • 21.  
  • 22.  
  • 23.  
  • 24. Problemas
    • 1) El diámetro de un átomo de helio es de alrededor de 1 x 10 2 pm. Suponga que se pudieran alinear los átomos de hierro de forma que tuvieran contacto unos con otros. Aproximadamente, ¿Cuántos átomos se necesitarían para cubrir una distancia de 1 cm.? 1pm=1x10 -12 m
    • 2) En términos generales, el radio de un átomo es aproximadamente 10.000 veces mayor que su núcleo. Si un átomo pudiera amplificarse de manera que el radio de su núcleo midiera 2 cm., aproximadamente el tamaño de una bolita, ¿Cuál sería el radio del átomo en Km.?
  • 25.
    • ¿Cuántos protones tiene un átomo de hierro de masa atómica 26?
    • Si se eliminan dos protones y dos neutrones de un núcleo de oxígeno (Z=16), ¿qué núcleo obtenemos?
    • Podés tragarte una cápsula de Germanio sin problemas. Si se añadiera un protón a cada uno de los núcleos, no sería conveniente que lo hicieras. ¿porqué?
    • Si un átomo tiene 43 electrones, 56 neutrones y 43 protones, ¿Cuál es su masa atómica aproximada? ¿Cuál es el nombre de este elemento?
    • Describa en notación isotópica el Carbono-12, Carbono-13 y Carbono-14
    • ¿En qué se diferencian el y el ?
  • 26.