1. CAMBIOS DE ESTADO
TEMPERATURAS DE FUSIÓN Y
DE EBULLICIÓN
GRÁFICAS
TEMPERATURA-TIEMPO
física y química 3º ESO
IES Río Verde
Marbella

2. Cada sustancia funde o hierve a
temperaturas características.
En la tabla se recogen las
temperaturas de fusión y ebullición de
algunas sustancias, medidas a presión
atmosférica normal (1 atmósfera).
Cualquier sustancia estará en estado sólido
cuando se encuentre por debajo de su
temperatura de fusión, estará en estado
líquido cuando se encuentre entre su
temperatura de fusión y su temperatura de
ebullición y estará en estado gaseoso
cuando se encuentre por encima de su
temperatura de ebullición.

3. A temperatura ambiente el
hierro es sólido, el mercurio es
líquido y el amoniaco es gaseoso
Considerando la temperatura ambiente
de 20ºC podemos explicarlo
HIERRO MERCURIO AMONIACO
A 20ºC
GAS
(SOBRE T.E.)
2750ºC 357ºC -34ºC
A 20ºC
LÍQUIDO
(entre T.F.
y T.E.)
1539ºC - 39ºC -78ºC
A 20ºC
SÓLIDO
(bajo T.F.)

4. GRÁFICAS DE CALENTAMIENTO
Representan los cambios de temperatura a lo largo del tiempo durante el que se
calienta una sustancia. Reflejan la elevación de temperatura y los cambios de
estado progresivos (fusión y/o ebullición) con temperatura constante.
EJEMPLO 1º
GRÁFICA DE
CALENTAMIENTO DEL AGUA
Cuando se calienta una
porción de hielo inicialmente
a -20ºC hasta llegar a una
temperatura de 120ºC,
¿qué cambios de estado
suceden durante el
proceso?, ¿en qué estado de
agregación se encuentra el
agua en cada momento?

5. GRÁFICAS DE ENFRIAMIENTO
Representan los cambios de temperatura a lo largo del tiempo durante el que se
enfría una sustancia. Reflejan el descenso de temperatura y los cambios de estado
regresivos (condensación y/o solidificación) con temperatura constante.
EJEMPLO 2º
GRÁFICA DE ENFRIAMIENTO
DEL AGUA
Cuando se enfría una porción
de agua inicialmente a 115ºC
hasta llegar a una
temperatura de -10ºC,
¿qué cambios de estado
suceden durante el
proceso?, ¿en qué estado de
agregación se encuentra el
agua en cada momento?

6. EJEMPLO 3º
GRÁFICA DE ENFRIAMIENTO DEL AGUA ENTRE 80ºC Y -20ºC
AGUA
100ºC
A 80ºC LÍQUIDO
(entre T.E. y T.F.)
0ºC
A -20ºC SÓLIDO
(bajo T.F.)
El agua está inicialmente
líquida a 80ºC.
Al enfriar hasta la
temperatura final de -20ºC
el agua quedará sólida.
Durante el proceso hay un
único cambio de estado
(solidificación) que sucede
enfriando a temperatura
constante de 0ºC.

7. EJEMPLO 4º
GRÁFICA DE CALENTAMIENTO DEL ALCOHOL ETÍLICO ENTRE -20ºC Y 100ºC
ALCOHOL
A 100ºC GAS
(sobre T.E.)
78,4ºC
A -20ºC LÍQUIDO
(entre T.F. y T.E.)
-114ºC
El alcohol está inicialmente
líquida a -20ºC.
Al calentar hasta la
temperatura final de 100ºC
el alcohol quedará gaseoso.
Durante el proceso hay un
único cambio de estado
(ebullición) que sucede
calentando a temperatura
constante de 78,4ºC.

8. EJEMPLO 5º
GRÁFICA DE CALENTAMIENTO DEL AMONIACO ENTRE -10ºC Y 100ºC
AMONIACO
A 100ºC GAS (sobre T.E.)
A -10ºC GAS (sobre T.E.)
- 34ºC
- 78ºC
El amoniaco está inicialmente
gaseoso a -10ºC.
Al calentar hasta la temperatura
final de 100ºC el amoniaco
permanece en estado gaseoso.
Durante el proceso no hay
cambios de estado dado que las
temperaturas inicial y final están
por encima de la temperatura
de ebullición de esta sustancia.

9. EJEMPLO 6º
GRÁFICA DE ENFRIAMIENTO DEL HIERRO ENTRE 120ºC Y -15ºC
HIERRO
2750ºC
1539ºC
A 120ºC SÓLIDO
(bajo T.F.)
A -15ºC SÓLIDO
(bajo T.F.)
El hierro está inicialmente sólido
a 120ºC.
Al enfriar hasta la temperatura
final de -15ºC el hierro
permanece en estado sólido.
Durante el proceso no hay
cambios de estado dado que las
temperaturas inicial y final están
por debajo de la temperatura
de fusión de esta sustancia.