2. Formulación y Nomenclatura en Química
Inorgánica
La fórmula química expresa la composición de
moléculas y compuestos mediante símbolos químicos
El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a
13 millones!!!
Método sistemático de nombrar los compuestos:
NOMENCLATURA
3. Para iniciar el estudio de nomenclatura es necesario
distinguir primero entre compuestos orgánicos e
inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que
contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno,
oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Los
compuestos inorgánicos se clasifican según la función
química que contengan y por el número de elementos
químicos que los forman, con reglas de nomenclatura
particulares para cada grupo. Las principales funciones
químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
4. Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para
nombrar compuestos químicos inorgánicos:
1. Nomenclatura Sistemática
2. Nomenclatura de Stock
3. Nomenclatura Tradicional
5. ¿Como distinguirlas?:
Tradicional: oso, ico, hipo-oso,
pe-rico.
Sistemática: di, tri , tetra ……
ato-(número romano).
Stock: (número romano) junto
al elemento.
6. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que
indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada
molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento
en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa
que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada
molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad
en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento
en un cantidad determinada de sustancia. La forma de nombrar los
compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre
específico.
7. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos
escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del
elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación, es el que
indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace
químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número
negativo cuando tiende a ganar electrones). De forma general, bajo este
sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre
genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia.
8.
9. • Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad
de combinación con un signo positivo o negativo . En la tabla siguiente
se indican los estados de oxidación formales más usuales.
Grupo Elementos Estado de Grupo Elementos Estado de
oxidación oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Grupo Zn, Cd +2
Rb, Cs, Fr +1
12 (2B) Hg +1, +2
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Grupo B, Al, Ga,
Sr, Ba, Ra +2 +3,-3
13 (3A) In, Tl
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 Grupo C +2, +4, -4
Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4, 14 (4A) Si +2, +4
+6, +7 Ge, Sn, Pb + 2, +4
Grupo 8 (8B) Fe Grupo N, P, As, Sb,
15 (5A) Bi -3,+3,+5
Grupo 9 (8B) Co
+2, +3
Grupo 10 Ni Grupo O -2
(8B) 16 (6A) S, Se, Te +2, +4, +6, -2
Po +2, +4, +6, -2
Grupo 11 Cu +1, +2
(1B) Ag +1 Grupo F -1
Au +1, +3 17 (7A) Cl, Br, I, At +1, +3, +5, +7, -1
10.
11. En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de
nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las
reglas son:
1 Valencia 2 Valencias 3 Valencias 4 Valencias 5 Valencias
__-ICO __-OSO HIPO-_-OSO HIPO-_-OSO HIPO-_-OSO MENOR
__-ICO __-OSO __-OSO -__OSO
__-ICO __-ICO -__ICO
PER-_-ICO PER-_-ICO
HIPER-_-ICO MAYOR
12.
13.
14.
15. COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS NO -2
METÁLICOS
• ÓxidoS no metálicos : es la combinación
del oxígeno con un no metal. +2,+4
+2,+4,+6
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
SO monóxido de óxido de azufre (II) Anhídrido
azufre hiposulfuroso
SO 2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso
SO 3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
monóxido de óxido de carbono
CO Anhídrido carbonoso
carbono (II)
CO 2 dióxido de óxido de carbono Anhídrido carbónico
carbono (IV)
16. COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS NO
METÁLICOS
-3 -4 -3
+1
• También llamados Hidruros volátiles
(hidruros no metálicos) : es la
combinación del hidrógeno (+1) con un
no metal de los grupos IIIA, IVA y VA.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NH 3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco Limpieza, gas
gas fumigante
PH 3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina incoloro
gas muy
tóxico
AsH 3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina
mineral
opaco
SbH 3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina hidrocarburo
aumentador de
CH 4 tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano la adhesión
Uso industrias
SiH 4 tetrahidruro de nitrógeno hidruro de silicio (IV) silano
17. ÁCIDOS BINARIOS
•Son compuestos binarios formados por hidrógeno y
un elemento no metálico del grupo VIA y VIIA, es
decir un calcógeno (excepto el O y un halógeno,
respectivamente), cuando están disueltos en agua. -1
Llamados también Haluros de hidrógeno (hidruros no
metálicos) .
+1 -2
Comp. Sistemática Stock Tradicional
HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de ácido fluorhídrico
hidrógeno
HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
H 2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H 2 Se seleniuro de seleniuro de ácido selenhídrico
dihidrógeno hidrógeno
18. Los oxácidos, también llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos
ternarios ácidos originados de la combinación del agua con un anhídrido u
óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es:
H2O + Anhídrido
Ejemplo:
Anhídrido + Agua → oxácido
SO3 + H2O → H2SO4
19. OXÍGENO
METAL NO METAL
ÓXIDO BÁSICO ÓXIDO ÁCIDO
AGUA
HIDRÓXIDO ÁCIDO OXÁCIDO
SAL OXISAL
