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  • 1. 2do. BIMESTRETarea #3 PROBLEMA 1.- Analice qué proceso experimenta un gas en cada uno de los tramosindicados en los siguientes gráficos. Indique qué Ley se cumple en cada tramo.Tarea #4 Resuelva los siguientes problemas relacionados a las leyes de los gases, aplicandola ley correcta de acuerdo al enunciado.PROBLEMA 1.-Si 4.00 L de gas a 1.04 atm sufren un cambio de presión a 745 torr atemperatura constante, ¿Cuál es su Volumen Final?PROBLEMA 2.-Una muestra de gas ocupa 3.44 L ¿Cuál será su nuevo volumen si supresión se duplica a temperatura constante?PROBLEMA 3.-Si 4.00 L de gas a 33 °C se transfieren a presión constante, ¿Cuál será elvolumen final?PROBLEMA 4.-Si 2.00 L de gas a 0°C se transfieren a un recipiente de 1875 mL apresión constante, ¿Cuál será su temperatura Final?PROBLEMA 5.-Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 12.0 L a 27 °C ypresión de 760 torr a otro recipiente de 3.5 L a 52 °C. ¿Cuál será su presión final?
  • 2. PROBLEMA 6.-Cuantas moles de O2 se encuentran en una muestra de 500 mL a 45°C y795 torrPROBLEMA 7.-Si 0.259 g de cierto gas ocupan 3.33 L a 17 °C y 700 torr, ¿De qué gas setrata?PROBLEMA 8.-¿ Cual es la presión total de una mezcla de gas que contiene He a 0.25atm, Ne a 0.55 atm y Ar a 0.30 atm?TAREA #51.- Se recolectan sobre agua exactamente 600 ml de oxigeno gaseoso a 27 ºC Y 627torr. Calcule el volumen de oxigeno gaseoso seco a CNPT. La presión de vapor del aguaa 27ºC es 27 torr.2.- Una Mezcla de gases a 25 ºC y con un volumen de 1.5 l tiene las siguientespresiones parciales para cada uno de sus componentes: oxigeno, 150 torr; nitrógeno,250 torr; hidrogeno, 245 torr.a) Calcule la presión en torr de la mezcla.b) Calcule el volumen en litros a CNPT que ocuparían los gases que quedan al eliminaren forma selectiva el nitrógeno.3.- Calcule el volumen de oxigeno a 650 torr y 27ºC que se necesitan para reaccionarcon 50.0 g de propano (C3H8), según la siguiente ecuación balanceada: C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)4.- Calcule los mililitros de gas hidrogeno a 25ºC y 740 torr que se producen alreaccionar 0.758 g de zinc con un exceso de acido clorhídrico, según la siguienteecuación balanceada: Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)® LCQ. Fernando R. Salgado Coussin.

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