Your SlideShare is downloading. ×
0
Termokimia
Termokimia
Termokimia
Termokimia
Termokimia
Termokimia
Termokimia
Termokimia
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Termokimia

1,469

Published on

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
1,469
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
75
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Bab IITermoKimia
  • 2. TERMOKIMIA Peta Konsep Sistem dan Perubahan Entalpi Lingkungan ΔH pembentukan Reaksi Reaksi ΔH penguraianEksoterm Endoterm ΔH pembakaran ΔH netralisasi Eksperimen Hukum Data ΔH Data Energi (Kalorimeter) Hess Pembentukan Ikatan
  • 3. Sistem dan Lingkungan
  • 4. Sistem dan Lingkungan Perpindahan energi dari lingkungan kePerpindahan energi dari sistem sistem ke lingkungan
  • 5. Sistem dan Lingkungan• Sistem adalah adalah segala sesuatu yang menjadi objek yang diamati perubahan energinya• Lingkungan adalah segala yang berada di sekeliling sistem
  • 6. Perubahan Entalpi• Entalpi merupakan sifat ekstensif dari materi maka bergantung pada jumlah mol zat.• Entalpi suatu sistem tidak dapat diukur, yang dapat diukur adalah perubahan entalpi yang menyertai perubahan zat, karena itu kita dapat menentukan entalpi yang dilepaskan atau diserap pada saat terjadi reaksi.• Perubahan energi pada suatu reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap disebut perubahan entalpi (ΔH)
  • 7. Perubahan EntalpiContoh: Entalpi air ditulis HH2O. Air dapat berwujud cair dan padat. Entalpi yang dimilikinya berbeda, HH2O(l) lebih besar daripada HH2O(s). Oleh karena itu untuk mengubah es menjadi air diperlukan energi dari lingkungan. ΔH = HH2O(l) – HH2O(s) H2O(s)  H2O(l) Δ H = +6,02 kJ
  • 8. Berdasarkan perubahan entalpi, dikenal dua macam reaksi yaitureaksi Eksoterm dan reaksi Endoterm. reaksi Eksoterm reaksi Endoterm

×