Cinetica Quimica

29,970 views
29,530 views

Published on

Contenido sobre Cinética Qímica

Published in: Education
0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
29,970
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
112
Actions
Shares
0
Downloads
133
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Cinetica Quimica

  1. 2. ¿ CUAN RAPIDO SE EFECTUA UNA REACCION QUIMICA ?
  2. 3. Objetivos Generales <ul><li>Establecer qué es la velocidad de reacción </li></ul><ul><li>Analizar el efecto que tienen sobre la velocidad de reacción diferentes factores como son: la naturaleza de los reactivos, los cambios de concentración, los cambios de temperatura y la presencia de un catalizador </li></ul>
  3. 4. Objetivos específicos <ul><li>A través de ejemplos de la vida cotidiana, reconocer la rapidez con que se efectúan las reacciones químicas y analizar cómo puede cambiar la velocidad de una reacción cuando cambian las condiciones como son: la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y la presencia de un catalizador </li></ul>
  4. 5. Objetivos actitudinales <ul><li>Valorar la importancia que tienen los diferentes factores que afectan la velocidad de reacción y aplicarlos en diferentes momentos de su vida cotidiana </li></ul>
  5. 6. VELOCIDAD DE REACCIÓN <ul><li>Velocidad: </li></ul><ul><li>V = Espacio recorrido/Unidad de tiempo </li></ul><ul><li>Velocidad de reacción: </li></ul><ul><li>Vr = Cambio de concentración/tiempo que sucede el cambio </li></ul><ul><li>Unidades: M/s </li></ul><ul><li>A + B  C + D </li></ul><ul><li>Velocidad con que se consumen los reactivos </li></ul><ul><li>= </li></ul><ul><li>Velocidad con que se forman los productos </li></ul>
  6. 7. E jemplo: <ul><li>La oxidación de artículos metálicos en: </li></ul><ul><li>Quito </li></ul><ul><li>Guayaquil </li></ul><ul><li>Playas </li></ul>
  7. 8. La Temperatura es un factor muy importante que interviene en una reacción química y como ya sabemos en la costa y la sierra obviamente no es la misma, así que si tomamos en cuenta que la corrosión es una reacción de los metales con respecto al Oxigeno que se extrae de la humedad, por ser reacción a altas temperaturas esta se acelera.
  8. 9. Factores que afectan la velocidad de reacción <ul><li>Naturaleza de los reactivos </li></ul><ul><li>Cambios de concentración </li></ul><ul><li>Cambios de temperatura </li></ul><ul><li>Presencia de un catalizador </li></ul>
  9. 10. En las velocidades de reacción influyen la naturaleza de los reactantes, la concentración, la temperatura y los catalizadores. La naturaleza de los reactantes determina la velocidad total de una reacción química. Si se aumenta la concentración de los reactantes, ocurren más colisiones y la velocidad de reacción aumenta. Si se incrementa la temperatura de la reacción, aumenta el número de colisiones y las fuerzas de impacto de las partículas, lo cual también aumenta la velocidad de reacción. Si a una reacción química se adiciona un catalizador, la velocidad de la reacción se incrementa debido a que el catalizador disminuye la energía de activación de la reacción. La energía de activación es la cantidad de energía necesaria para producir el estado de transición. El estado de transición es una combinación de partículas de alta energía que al chocar se rompen y forman ya sea los productos o los reactantes.
  10. 11. Un incremento de temperatura produce casi invariablemente un aumento de velocidad; en efecto, en muchas reacciones un ascenso de 10 ˚C duplica dicha velocidad, y a veces el efecto es aún mayor. De igual manera, con excepción de algunas reacciones ( de orden cero) , en las cuales no ejerce efecto la concentración, el aumento de la concentración inicial origina una aceleración en la velocidad. Teóricamente, es necesario un tiempo infinito para que esa velocidad se haga cero. En la práctica, consideramos que aquélla procede con tal lentitud, después de un cierto tiempo, que se lleva a cabo en un intervalo finito de tiempo.
  11. 12. Efecto de la temperatura: Arrhenius establece que la variación de la velocidad de reacción en función de la temperatura se representa como:                            donde k es una constante de velocidad, Ea es la energía de activación en cal/mol. R es la constante de los gases {1.987 cal/mol K) y T es la temperatura absoluta. Otra forma de expresar esta ecuación es:                                                         
  12. 13. Presencia de un catalizador Para que una reacción química tenga lugar se debe superar el valor de la energía de activación. Una vez vencida esa barrera el sistema evoluciona de forma tal que llegará al estado final de la reacción. La velocidad de reacción podría incrementarse de dos maneras: aumentando la concentración del &quot;complejo activado&quot; o eventualmente disminuyendo la energía de activación . Este último mecanismo es el que se pone de manifiesto cuando se emplea determinadas sustancias llamadas catalizadores. Estas sustancias aceleran la velocidad de las reacciones químicas disminuyendo la energía libre de activación, se combinan con los reactivos para producir un estrato de transición de menor energía que el estado de transición de la reacción no catalizada. Cuando los productos de la reacción se forman, se regenera el catalizador al estado libre.
  13. 14. Evaluación <ul><li>Describa a grandes rasgos qué es la velocidad de reacción y cómo los diferentes factores estudiados pueden afectarla </li></ul><ul><li>Una familia que normalmente vive en Quito se traslada a vivir a Manta; en base a los conceptos revisados, indicar por lo menos tres recomendaciones que Ud. le daría </li></ul><ul><li>Se estudia el rendimiento de una reacción química en una fábrica con el objeto de optimizarla, si no es posible cambiar la temperatura, ¿que recomendaría que se estudiara para mejorar el rendimiento? </li></ul>
  14. 15. <ul><li>Describa a grandes rasgos qué es la velocidad de reacción y cómo los diferentes factores estudiados pueden afectarla </li></ul>La velocidad de reacción, como su nombre lo indica es aquella que mide como cambia la Concentración de un reactivo a un producto con respecto al tiempo; esta se puede ver afectada por diversos factores que ya vimos, como por ejemplo la temperatura, concentración, naturaleza de reactivos de diferente forma. <ul><li>Una familia que normalmente vive en Quito se traslada a vivir a Manta; en base a los conceptos revisados, indicar por lo menos tres recomendaciones que Ud. le daría </li></ul>Principalmente le diría que cuide más sus objetos metálicos corrosivos, ya que una cambio de temperatura drástico como es el de Costa-Sierra, podría actuar como ‘catalizador’ y acelerar el proceso natural de la oxidación.
  15. 16. <ul><li>Se estudia el rendimiento de una reacción química en una fábrica con el objeto de optimizarla, si no es posible cambiar la temperatura, ¿que recomendaría que se estudiara para mejorar el rendimiento? </li></ul>Si no se puede cambiar la temperatura, que como ya sabemos es un factor importante en la reacción química, podemos utilizar catalizadores, la mejor vía al aumento de la velocidad de las reacciones químicas, así que amigos USEN CATALIZADOR 

×