2. 2
• STANDAR
KOMPETENSI
• KOMPETENSI DASAR
• INDIKATOR
• KARAKTERISTIK
MATERI
• KESULITAN
BELAJAR SISWA
• STRATEGI
PENGAJARAN YANG
DIPILIH
• MODEL
PEMBELAJARAN
YANG DIHASILKAN
STANDAR KOMPETENSI
Memahami hukum-hukum dasar
Kimia dan penerapannya dalam
perhitungan kimia (Stoikiometri)
X
3. KOMPETENSI DASAR
Mendeskripsikan tata nama senyawa
anorganik dan organik sederhana
serta persamaan reaksinya
Membuktikan dan mengkomunikasikan
berlakunya hukum-hukum dasar
kimia melalui percobaan serta
menerapkan konsep mol dalam
menyelesaikan perhitungan kimia
3
• STANDAR
KOMPETENSI
• KOMPETENSI DASAR
• INDIKATOR
• KARAKTERISTIK
MATERI
• KESULITAN
BELAJAR SISWA
• STRATEGI
PENGAJARAN YANG
DIPILIH
• MODEL
PEMBELAJARAN
YANG DIHASILKAN
X
4. INDIKATOR
Setelah pembelajaran ini siswa
mampu :
1. Menyetarakan reaksi sederhana
dengan diberikan nama-nama zat
yang terlibat dalam reaksi atau
sebaliknya.
2. Membuktikan hukum lavoiser
melalui percobaan.
3. Mendiskusikan data percobaan
pada senyawa untuk membuktikan
berlakunya hukum Dalton.
4
• STANDAR
KOMPETENSI
• KOMPETENSI DASAR
• INDIKATOR
• KARAKTERISTIK
MATERI
• KESULITAN
BELAJAR SISWA
• STRATEGI
PENGAJARAN YANG
DIPILIH
• MODEL
PEMBELAJARAN
YANG DIHASILKAN
X
5. INDIKATOR (lanjutan)
4. Menggunakan data percobaan
untuk membuktikan hukum Gay
Lussac.
5. Menggunakan data percobaan
untuk membuktikan hukum-hukum
avogadro.
6.Mengkonversikan jumlah mol
dengan jumlah partikel, massa,
dan volum zat
5
• STANDAR
KOMPETENSI
• KOMPETENSI DASAR
• INDIKATOR
• KARAKTERISTIK
MATERI
• KESULITAN
BELAJAR SISWA
• STRATEGI
PENGAJARAN YANG
DIPILIH
• MODEL
PEMBELAJARAN
YANG DIHASILKAN
6. INDIKATOR (lanjutan)
7.Menentukan rumus empiris dan
rumus molekul.
8. Menentukan kadar zat dalam
suatu senyawa.
9.Menentukan pereaksi
pembatas dalam suatu reaksi.
6
• STANDAR
KOMPETENSI
• KOMPETENSI DASAR
• INDIKATOR
• KARAKTERISTIK
MATERI
• KESULITAN
BELAJAR SISWA
• STRATEGI
PENGAJARAN YANG
DIPILIH
• MODEL
PEMBELAJARAN
YANG DIHASILKAN
7. KARAKTERISTIK MATERI
Materi stoikiometri ini adalah
materi bersifat riil dan perlu
menggabungkan antara pemahaman
konsep dan aplikasi.
Materi ini membutuhkan
kemampuan matematika yang baik
Materi ini mmbutuhkan pemahaman
konsep yang baik dan nalar logika
yang tinggi dalam penyelesaian
soal-soalnya.
7
• STANDAR
KOMPETENSI
• KOMPETENSI DASAR
• INDIKATOR
• KARAKTERISTIK
MATERI
• KESULITAN
BELAJAR SISWA
• STRATEGI
PENGAJARAN YANG
DIPILIH
• MODEL
PEMBELAJARAN
YANG DIHASILKAN
X
8. KESULITAN BELAJAR
SISWA
Siswa sulit memahami konsep yang
mengakibatkan tidak bisa
mengapikasikannya ketika menjawab
soal.
Siswa sulit memahami langkah-langkah
menyelesaikan persamaan
reaksi.
Siswa kesulitan membedakan rumus
dalam perhitungan kimia sehingga
tidak bisa mengaplikasikannya dalam
menjawab soal.
8
• STANDAR
KOMPETENSI
• KOMPETENSI DASAR
• INDIKATOR
• KARAKTERISTIK
MATERI
• KESULITAN
BELAJAR SISWA
• STRATEGI
PENGAJARAN YANG
DIPILIH
• MODEL
PEMBELAJARAN
YANG DIHASILKAN
X
9. STRATEGI PEMBELAJARAN
Strategi pembelajaran yang
dipilih adalah dengan
menggunakan PBL dan diskusi.
9
• STANDAR
KOMPETENSI
• KOMPETENSI DASAR
• INDIKATOR
• KARAKTERISTIK
MATERI
• KESULITAN
BELAJAR SISWA
• STRATEGI
PENGAJARAN YANG
DIPILIH
• MODEL
PEMBELAJARAN
YANG DIHASILKAN
X
10. MEDIA
Media berbasis komputer yang
dikembangkan adalah media animasi
power point yang dikolaborasikan
dengan Macromedia Flash MX
10
• STANDAR
KOMPETENSI
• KOMPETENSI DASAR
• INDIKATOR
• KARAKTERISTIK
MATERI
• KESULITAN
BELAJAR SISWA
• STRATEGI
PENGAJARAN YANG
DIPILIH
• MODEL
PEMBELAJARAN
YANG DIHASILKAN
X
14. 14
STOIKIOMETRI
Stoikiometri merupakan
bidang kajian ilmu kimia, yang
mempelajari hubungan
kuantitatif zat-zat kimia yang
terlibat dalam reaksi
Pengetahuan ini penting karena
kita dapat memperkirakan bahan
baku yang diperlukan atau
produk yang akan dihasilkan
dalam suatu reaksi kimia
X
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
16. PERSAMAAN REAKSI
16
Persamaan reaksi ialah cara penulisan
suatu perubahan kimia atau reaksi
kimia menggunakan rumus kimia
berdasarkan azas kesetaraan
Persamaan reaksi dikatakan setara
apabila jenis dan jumlah atom zat-zat
yang direaksikan (pereaksi) sama
dengan jenis dan jumlah atom hasil
reaksi (produk)
Pereaksi ditulis di sebelah kiri diikuti
tanda panah kemudian produk
X
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
18. LANGKAH-LANGKAH PENULISAN
1. Menulis zat-zat yang terlibat dalam
18
reaksi
2. Menulis rumus kimia zat-zat yang
terlibat dalam reaksi
3. Menyetarakan persamaan reaksi
4. Memperjelas dengan menambahkan
wujud zat
(g = gas, l = cairan, s = padat, aq = larutan)
X
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
19. Logam natrium bereaksi dengan gas klor
menghasilkan suatu zat padat berwarna
putih yang rasanya asin. Setelah dianalisis
zat tersebut diketahui sebagai garam dapur
atau natrium klorida
19
CONTOH PENULISAN
X
Langkah 1 : natrium + gas klor → natrium klorida
Langkah 2 : Na + Cl2 → NaCl
Langkah 3 : 2Na + Cl2 → 2NaCl
Langkah 4 : 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl(s)
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
20. 20
LATIHAN
1. Belerang dibakar di udara
(direaksikan dengan gas oksigen)
menghasilkan gas belerang dioksida
Langkah 1 :
Langkah 2 :
Langkah 3 :
Langkah 4 :
X
belerang + gas oksigen → gas belerang dioksida
S + O2 → SO2
S + O2 → SO2
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
21. LATIHAN
2. Kristal kalsium dimasukkan ke
dalam larutan asam klorida (HCl)
menjadi larutan kalsium klorida
dan gas hidrogen
21
Langkah 1 :
Langkah 2 :
Langkah 3 :
Langkah 4 :
X
kristal kalsium + larutan asam klorida →
larutan kalsium klorida + gas hidrogen
Ca + HCl → CaCl2 + H2
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Ca (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2 (g)
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
22. LATIHAN
3. Gas metana direaksikan dengan gas
oksigen menghasilkan gas karbon
dioksida dan air
22
Langkah 1 :
Langkah 2 :
Langkah 3 :
Langkah 4 :
X
gas metana + gas oksigen →
gas karbon dioksida + air
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g)+ 2H2O(l)
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
24. Wah….Kalo reaksi Lengkap
yang
unsur-unsur yang
melibatkan
gas, ada
aturan khusus
24
Em..ya sama
dong!
Kalo perbandingan
Kalo Massa
sebelum dan
!
Mr. Lavoisier
menyusun
senyawa, ada
susudah
reaksi ngga?
sama
ngga ya?
Ada….
Mr. Proust
Mr. Dalton
ngga?
ADA….
dong
Mr. Guy Lussac
Mr. Avogadro
Semua Deh ada
di sini!!!!!
Yoi cuy
ADA…
25. HUKUM DASAR KIMIA
HUKUM LAVOISIER
(hukum kekekalan massa)
25
X
Dalam suatu reaksi kimia, massa
zat sebelum dan sesudah reaksi
tidak berubah
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
26. 63,5 gram 95,5 gram
32 + 63,5 = 95,5 gram
95,5 gram
26
LATIHAN
1.Dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram
belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah
dicampur lalu dipanaskan dalam tabung
tertutup dan reaksi berjalan sempurna
maka terjadi zat baru, yaitu tembaga (II)
sulfida sebanyak 95,5 gram. Gunakan data
tersebut untuk menguji berlakunya hukum
Lavoisier.
Jawab :
X
Persamaan Reaksi : Cu(s) + S(s) → CuS(s)
Massa sebelum reaksi Massa sesudah
reaksi
Belerang Tembaga tembaga (II) sulfida
32 gram
Massa total sebelum reaksi =
Massa total setelah reaksi =
Kesimpulan :
Hukum Lavoisier berlaku karena
massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
27. 2. Pada pembakaran 12 gram magnesium
dengan 10 gram gas oksigen, dihasilkan
20 gram magnesium oksida dan sisa gas
oksigen 2 gram . Gunakan data tersebut
untuk menguji berlakunya hukum
Lavoisier.
Jawab :
Persamaan Reaksi : 2Mg (s) + O2 (g) 2MgO (s)
10 gram 20 gram 2 gram
12 + 10 =22 gram
20 + 2 = 22 gram
27
X
Massa sebelum reaksi Massa sesudah reaksi
Magnesium Gas oksigen Magnesium oksida Zat sisa
12 gram
Massa total sebelum reaksi =
Massa total setelah reaksi =
Kesimpulan :
Hukum Lavoisier berlaku
karena massa zat sebelum dan sesudah
reaksi tetap
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
28. 3. Dalam suatu cawan porselin direaksikan 130
gram tembaga dengan 64 gram belerang.
Berapa gram tembaga (I) sulfida yang
dihasilkan, jika diketahui massa tembaga
yang tidak bereaksi 3 gram.
Jawab :
Persamaan Reaksi :
2Cu (s) + S (s) Cu2S (s)
64 gram x gram 3 gram
Massa total sebelum reaksi = Massa total
setelah reaksi
28
X
Massa sebelum reaksi Massa sesudah reaksi
Cu S Cu2S Zat sisa
130 gram
130 + 64 = x + 3
Jadi jumlah massa tembaga sulfida yang
dihasilkan =
(130 + 64) – 3 = 191 gram
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
29. HUKUM PROUST
(hukum perbandingan tetap)
29
X
HUKUM DASAR KIMIA
Perbandingan massa unsur-unsur yang
membentuk suatu senyawa selalu tetap
Perbandingan massa C dan O dalam CO2 selalu 3 : 8
Perbandingan massa H dan O dalam H2O selalu 1 : 8
Perbandingan massa C , H dan O dalam asam cuka
selalu 6 : 1 : 8
Dan lain sebagainya
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
30. 30
LATIHAN
1. Pada percobaan pembuatan senyawa
tembaga (II) sulfida, tembaga dicampur
dengan belerang kemudian dipanaskan.
Dari hasil pengamatan diperoleh data
sebagai berikut
X
Perco
baan
ke-
Massa
Tembaga
(gram)
Massa
Belerang
(gram)
Perbandingan
massa tembaga :
belerang
1 1,0 0,5
2 2,0 1,0
3 3,0 1,5
4 4,0 2,0
5 5,0 2,5
2 : 1
2 : 1
2 : 1
2 : 1
2 : 1
Kesimpulan apa yang kalian dapatkan :
Perbandingan massa tembaga dan belerang
yang membentuk tembaga (II) sulfida selalu 2 : 1
(memenuhi hukum Proust)
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
31. 2. Air terbentuk dari unsur hidrogen dan
oksigen dengan perbandingan massa 1 :
8. Apabila tersedia 4,0 gram hidrogen,
berapa gram oksigen yang diperlukan
agar seluruh hidrogen habis bereaksi
membentuk air?
31
X
1 : 8
Perbandingan massa hidrogen : oksigen =
4 gram
8/1 x 4 = 32 gram
Jawab :
Massa hidrogen =
Massa oksigen =
Jadi massa oksigen yang dibutuhkan
adalah 32 gram.
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
32. 3. Belerang sebanyak 3,2 gram tepat
bereaksi dengan sejumlah gas oksigen
membentuk 8 gram senyawa belerang
trioksida. Tentukan perbandingan massa
belerang dan oksigen yang terdapat
dalam belerang trioksida tersebut.
32
X
(8 – 3,2) = 4,8 gram
3,2 : 4,8 = 2 : 3
8 gram
3,2 gram
Jawab :
Massa belerang =
Massa belerang trioksida =
Massa oksigen =
Jadi perbandingan massa belerang :
oksigen =
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
33. Apabila dua macam unsur membentuk
lebih dari satu jenis senyawa, maka
perbandingan massa unsur yang mengikat
sejumlah yang sama unsur yang lain
merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO,
NO, NO,, NO, maka perbandingan unsur O yang
23225diikat sejumlah sama unsur N adalah 2 : 3 : 4 33
: 5
(bulat dan sederhana)
X
HUKUM DASAR KIMIA
HUKUM DALTON
(hukum perbandingan berganda)
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
34. 34
LATIHAN
1. Unsur Nitrogen dan Oksigen dapat membentuk dua
macam senyawa dengan data sebagai berikut
Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya
hukum Dalton
Jawab :
X
Senyawa Massa Nitrogen Massa Oksigen
I 28 gram 32 gram
II 28 gram 64 gram
Senyawa
Perbandingan Massa Nitrogen :
Massa Oksigen
I
II
28 : 32 = 7 : 8
28 : 64 = 7 : 16
Jadi perbandingan massa oksigen yang mengikat
sejumlah unsur nitrogen yang sama =
8 : 16 = 1 : 2
Perbandingan massa oksigen antara senyawa I dan
senyawa II merupakan bilangan bulat dan sederhana
sehingga memenuhi hukum dalton
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
35. 2. Unsur Karbon dan Oksigen dapat
membentuk dua macam senyawa dengan
data sebagai berikut
Gunakan data tersebut untuk menguji
berlakunya hukum Dalton
Jawab :
Jadi perbandingan massa oksigen yang mengikat sejumlah
unsur karbon yang sama =
Kesimpulan :
35
X
Senyawa Massa Karbon Massa Oksigen
CO 0,12 gram 0,16 gram
CO2 0,24 gram 0,64 gram
Senyawa
Perbandingan Massa Karbon :
Massa Oksigen
CO
CO2
0,12 : 0,16 = 3 : 4
0,24 : 0,64 = 3 : 8
4 : 8 = 1 : 2
Hukum dalton berlaku, karena
perbandingan massa oksigen antara senyawa I
dan senyawa II merupakan bilangan bulat dan
sederhana
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
36. 3. Unsur A dan B membentuk dua senyawa.
Senyawa I mengandung 15 gram A dan 80
gram B. Senyawa II mengandung 30 gram
A dan 240 gram B. Gunakan data tersebut
untuk menguji berlakunya hukum Dalton
Jawab : `
36
X
Senyawa Massa A Massa B
I
II
15 gram 80 gram
30 gram 240 gram
Senyawa Perbandingan Massa A : Massa B
I
II
15 : 80 = 3 : 16
30 : 240 = 3 : 24
Jadi perbandingan massa B yang mengikat sejumlah
massa A yang sama =
16 : 24 = 2 : 3
Kesimpulan :
Sesuai dengan hukum dalton, karena
perbandingan massa B antara senyawa I dan senyawa
II merupakan bilangan bulat dan sederhana
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
37. HUKUM GAY LUSSAC
(hukum perbandingan volume)
37
X
HUKUM DASAR KIMIA
Apabila diukur pada suhu dan tekanan yang
sama, maka perbandingan volume gas yang
bereaksi dan hasil reaksi merupakan
bilangan bulat dan sederhana
Dalam reaksi kimia perbandingan volume gas
= perbandingan koefisien
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
38. 38
LATIHAN
X
1. Pada reaksi antara gas hidrogen dan gas
oksigen menghasilkan uap air. Berapa
liter gas oksigen yang diperlukan dan
berapa liter uap air yang dihasilkan
apabila gas hidrogen yang direaksikan
sebanyak 12 liter.
Jawab :
Persamaan reaksi :
Perbandingan volume:
Volume :
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
2 1
12 L
2
6 L 12 L
Jadi volume gas oksigen yang diperlukan 6 L
sedangkan uap air yang dihasilkan 12 L
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
39. 10 mL 20 mL
39
LATIHAN
2. Pada temperatur dan tekanan yang sama
X
direaksikan 30 mL gas hidrogen dengan 10
mL gas nitrogen menghasilkan gas
amoniak. Tentukan jumlah volume gas
amoniak yang terbentuk!
Jawab :
Persamaan reaksi :
Perbandingan volume:
Volume :
3H(g) + N(g) 2NH(g)
2233 1
2
30 mL
Jadi volume gas amoniak yang terbentuk 20 mL
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
40. 1 L 2L
40
LATIHAN
3. Berapa volume gas belerang
trioksida yang terbentuk apabila
2 Liter gas belerang dioksida
bereaksi sempurna dengan gas
oksigen?
X
Jawab :
Persamaan reaksi :
Perbandingan volume :
Volume :
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
2 1
2
2 L
Jadi volume gas belerang trioksida yang terbentuk 2 L
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
42. Menerapkan Hukum
Gay Lussac dan
Hipotesis Avogadro
Apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama,
maka perbandingan volume gas yang bereaksi
dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan
42
sederhana
(Hk. Guy Lussac)
Pada suhu dan tekanan yang sama, maka semua gas
yang volumenya sama akan mengandung jumlah
molekul yang sama
(Hipotesis Avogadro)
X
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
43. 43
LATIHAN
X
1. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas
nitrogen mengandung 8 x 1022 molekul.
Berapa molekul yang ada pada 10 liter gas
amonia jika diukur pada suhu dan tekanan
yang sama?
Jawab :
Pada suhu dan tekanan yang sama, setiap
gas yang volumenya sama mempunyai
jumlah molekul yang sama
2 liter gas nitrogen = 8 x 1022 molekul
2 liter gas amonia = 8 x 1022 molekul
10 liter gas amonia = 10/2 x 8 x 1022 molekul
= 4 x 1023 molekul
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
44. 44
LATIHAN
X
2. Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas
N2 mengandung 6 x 1020 molekul. Berapa
volume gas H2 yang mengandung 24 x 1020
molekul pada kondisi yang sama?
Jawab :
Pada suhu dan tekanan yang sama, setiap gas
yang volumenya sama mempunyai jumlah
molekul yang sama
5 liter gas N2 = 6 x 1020 molekul
5 liter gas H2 = 6 x 1020 molekul
24 x 1020 molekul H2 =
24 x 1020
6 x 1020
= 20 Liter
x 5 Liter
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
45. LATIHAN X
3. Berapa liter gas oksigen yang diperlukan untuk
membakar sempurna 5 L gas CH4 yang
mengandung 1 x 1020 molekul? Reaksi tersebut
diukur pada temperatur dan tekanan yang sama,
dengan persamaan reaksi :
CH(g) + O(g) → CO(g) + 2HO(g)
42221 1
2
5 L 5 L
10 L
1 x 1020 2 x 1020
45
CH4(g) + O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
Berapa jumlah molekul H2Oyang dihasilkan?
Jawab :
Persamaan reaksi:
Perb. volume :
Volume :
Jml. Molekul :
Jadi volume gas oksigen yang diperlukan 5 L
Jumlah molekul H2O yang dihasilkan 2 x 1020
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
46. Dalam setiap satu mol suatu zat terdapat partikel zat
tersebut (atom, molekul, ion) sebanyak 6,02 x 1023
Massa molekul/rumus relatif
MOL Massa
46
KONSEP MOL
X
Volume
(STP)
Jumlah
Partikel
Massa atom relatif
x 6,02 x 1023 : 6,02 x 1023
Keadaan gas pada
t =00C & p = 1 atm
Bilangan avogadro
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
47. 47
Massa Atom Relatif (Ar)
Beberapa data Ar unsur :
Massa rata - rata 1 atom unsur X
Massa 1 atom C-12
1
12
Massa atomrelatif unsur X
Unsur Ar Unsur Ar Unsur Ar Unsur Ar
Al 27 Au 197 K 39 O 16
Ba 137 P 31 Na 23 Mg 24
Br 80 F 19 Ca 40 N 14
Fe 56 H 1 C 12 Cu 63.5
S 32 I 127 Cl 35.5 Pb 207
Ag 108 Mn 55 Hg 201 Zn 65
48. 48
Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) sama dengan jumlah Ar dari
semua massa penyusunnya.
Mr = Jumlah Ar
Atau Mr Senyawa AB = Ar A + Ar B
Contoh :
Mr C2H5OH = (2 x Ar C) + (6 x Ar H) + (1 x Ar O)
= (2 x 12) + (6 x 1) + (1 x 16)
= 46
49. 49
Latihan
X
Senya
wa
Ar Mr MOL Massa Volume
(STP)
Jumlah
Partikel
Uap
H2O
0,01
mol
Larutan
H2SO4
(1x 2) +
(16x1)
=18
(1x2) + 4,9 g
(1x32) +
(4x16)
= 98
H =1
O =16
0,01 x 6,02 x
1023 = 6,02 x
1021 molekul
0,01 x
22,4 =
0,224 L
0,01 x 18
= 0,18 g
H =1
S =32
O =16
4,9 g / 98
= 0,05
mol
0,05 x 6,02 x
1023 = 3,01 x
1022 molekul
Rumus
hanya
untuk
gas
50. 50
X
Senya
wa
Ar Mr Mol Massa Volume
(STP)
Jumlah
Partikel
gas
CO2
11,2 L
larutan
CaCl2
3,01 x
1023
molekul
padatan
CuSO4.
5H2O
3,01 x 10
23
23
2 mol
Ca =40
Cl=35,5
= 0,5 mol
(1x40) +
(2x35,5)
= 111
0,5 x 111
6,02 x 10 = 55,5 gr
Cu=63,5
S =32
O =16
H =1
(1x63,5)
+ (1x32)
+ (4x16)
+ (5x18)
= 249,5
2 x
249,5=
499 gr
2 x 6,02 x
1023 = 12,04 x
1023 molekul
C =12
O=16
(1x12) +
(2x16) =
44
11,2 L /
22,4 L =
0,5 mol
0,5 x 44 =
22 gr
0,5 x 6,02 x
1023 = 3,01 x
1023 molekul
Rumus
hanya
untuk gas
Rumus
hanya
untuk gas
51. PENENTUAN KADAR ZAT
51
Kadar zat dalam suatu senyawa ditetapkan
berdasarkan hasil percobaan analisis kimia. Tetapi
jika rumus senyawa dan Ar masing-masing zat
penyusun diketahui maka kadar zat penyusun
dalam senyawa tersebut dapat dihitung
X
Jumlah zat x Ar zat
Prosentase zat = x 100
Mr senyawa
Jumlah zat x Ar zat
Massa zat = x Massa senyawa
Mr senyawa
%
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
52. LATIHAN X
2 x 1 x 100 % = 11,11 %
18
1 x16 x 100 % = 88,89 %
18
52
No Rumus
Kimia
Senyawa
Kadar Zat Penyusun
1 H2O
Ar H = 1
O = 16
Prosentase H =
Prosentase O =
2 CO (NH2)2
Ar C = 12
N = 14
H = 1
Prosentase C =
Prosentase O =
Prosentase N =
Prosentase H =
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
53. x 2 0.24 gram
53
40
12
100
X
3 CaCO3 2 gram
Ar Ca = 40
C = 12
O = 16
Massa Ca =
Massa C =
Massa O =
4 C6H12O6 5 gram
Ar C = 12
H = 1
O = 16
Massa C =
Massa H =
Massa O =
x 2 0.8 gram
100
x 2 0.96 gram
48
100
x 5 2 gram
72
180
x 5 0.33 gram
12
180
x 5 2.67 gram
96
180
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
54. 54
RUMUS KIMIA
X
Rumus kimia merupakan simbol dari senyawa kimia yang
dinyatakan oleh huruf dan angka, rumus kimia menyatakan
jenis atom unsur dan jumlah relatif atom-atom yang
terdapat di dalam zat itu
Rumus Empiris
Rumus empiris menyatakan angka perbandingan
bilangan bulat terkecil dari jumlah atom dalam suatu
senyawa. Rumus empiris senyawa dapat ditentukan
berdasarkan data kadar zat dalam suatu senyawa
dan Mr senyawa.
Rumus Molekul
Rumus molekul menyatakan banyaknya atom suatu
unsur yang terdapat dalam satu molekul suatu
senyawa. Rumus molekul merupakan kelipatan bulat
dari rumus empiris.
Air kristal merupakan rumus molekul senyawa
garam yang mengikat air. Contoh CuSO4. 5H2O.
Rumus air kristal dapat ditentukan berdasarkan data
kadar air yang terikat oleh suatu garam.
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
55. 55
Contoh rumus molekul :
X
Nama Rumus
Molekul
Model Molekul Arti
Metana CH4 Tiap molekul
metana terdiri
atas 1 atom C
dan 4 atom H
Amoniak NH3 Tiap molekul
amoniak terdiri
atas 1 atom N
dan 3 atom H
Karbon
dioksida
CO2 Tiap molekul
karbon dioksida
terdiri atas 1 atom
C dan 2 atom O
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
58. )
58
6C 12H 6O
1 : 2 : 1
Misalkan rumus empiris Glukosa (C6H12O6) adalah
CH2O ini menunjukkan jumlah atom karbon,
hidrogen, dan oksigen memiliki perbandingan 1 : 2 : 1
59. 59
Hubungan antara rumus
molekul dan rumus empiris
X
Nama Rumus
Molekul
(RM)
Rumus
Empiris
(RE)
Perbandingan
Atom-Atom pada
RE
Glukosa C6H12O6 CH2O C : H : O = 1 : 2 :1
Etana C2H6 CH3 C : H = 1 : 3
Kalium
Iodida
KI KI K : I = 1 : 1
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
60. C : H : O = 1 : 1 :2
N : O = 1 : 2
C : H : O = 1 : 2 :1
60
LATIHAN
X
Nama Rumus
Molekul
(RM)
Rumus
Empiris
(RE)
Perbandingan
Atom-Atom pada
RE
benzena C6H6
Asam oksalat H2C2O4
Dinitrogen
tetraoksida
N2O4
Asam asetat CH3COOH
Urea CO(NH2)2
CH
HCO2
NO2
CO(NH2)2
C : H = 1 : 1
CH2O
C : O : N : H =
1 : 1 : 2 : 4
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
61. perbandingan jumlah atom = perbandingan mol
Perbandingan mol N : mol H = 6,24 : 12,48 = 1 : 2
61
CONTOH
1. Hasil analisis kimia yang dilakukan terhadap
senyawa hidrazin ( Mr = 32) ditemukan bahwa
senyawa tersebut terdiri atas 87,42 % massa N dan
12,48 % massa H. Tentukan rumus empiris dan
rumus molekul senyawa hidrazin.
Jawab
X
Mol atom N = 87,42 = 87,42 = 6,24 mol
Ar N 14
Mol atom H = 12,48 = 12,48 = 12,48 mol
Ar H 1
Perbandingan jumlah atom N : H = 1 : 2
Rumus empiris hidrazin = NH2
Rumus molekul hidrazin = (NH2)n
Mr hidrazin = n x Ar N + n x 2 x Ar H
32 = 14n + 2n
n = 2
Jadi rumus molekul hidrazin = (NH2)2 = N2H4
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
62. 2. Suatu senyawa dianalisis mempunyai komposisi
karbon 82,8 % dan hidrogen 17,2 %. Massa molekul
relatif senyawa tersebut 58. Tentukan rumus empiris
dan rumus molekulnya.
Jawab :
perbandingan jumlah atom = perbandingan mol
62
mol atom C =
mol atom H =
X
mol
LATIHAN
82.5 82.5
ArC
6.9
12
mol
17.2 17.2
Ar H
17.2
1
Perbandingan mol C : mol H = 6,9 : 17,2 = 1 : 2
Perbandingan jumlah atom C : H = 1 : 2
Rumus empiris senyawa tersebut = CH2
Rumus molekul = (CH2)n
Mr senyawa = n x Ar C + n x 2 x Ar H
58 = 12n + 2n
n = 4
Jadi rumus molekulnya = (CH2)n = (CH2)4 = C4H8
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
63. 63
3. Seorang siswa memanaskan kristal
tembaga (II) sulfat (CuSO4. xH2O)
sebanyak 4,98 gram. Massa senyawa
tersebut setelah airnya terlepas adalah
3,18 gram. Tentukan rumus air kristal
tersebut.
Jawab :
X
Massa CuSO4 = 3,18 gram
Massa Air = (4,98 – 3,18) gram = 1,8 gram
Mol CuSO4 = 3,18/159,5 = 0,02 mol
Mol Air = 1,8 / 18 = 0,1 mol
Perbandingan mol CuSO4 : mol H2O = 0,02 : 0,1 = 1 : 5
Perbandingan jumlah CuSO4 : jumlah H2O = 1 : 5
Rumus air kristal : CuSO4. 5H2O
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
64. 64
PERHITUNGAN
BERDASAR PERSAMAAN
REAKSI
X
Koefisien-koefisien dalam suatu
persamaan reaksi merupakan angka
banding antara mol pereaksi dengan
mol hasil reaksi
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
65. 65
LATIHAN
X
1. Berapa mol oksigen yang diperlukan untuk
membakar 1,8 mol C2H5OH menurut reaksi
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Jawab :
Persamaan Reaksi : C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Perb. Mol :
Mol :
1 3 2 3
1,8 5,4
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
66. 66
X
2. Berapa mol karbon dioksida dan uap air
yang dihasilkan bila 1,8 mol C2H5OH
dibakar menurut reaksi
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Jawab :
Persamaan Reaksi : C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Perb. Mol :
Mol :
1 3 2 3
1,8 3,6 5,4
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
67. 67
X
3. Berapa gram O2 yang diperlukan untuk
bereaksi dengan 0,3 mol Al, menurut reaksi
4Al + 3O2 → Al2O3
Jawab :
Persamaan Reaksi :
Perb. Mol :
Mol :
4 Al + 3O2 → 2Al2O3
4 3 2
0,3 0,225
0,225 mol O2 = (0,225 x Mr O2 ) gram
= (0,225 x 32) gram
= 7,2 gram
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
68. 68
X
4. Berapa gram Al2O3 yang terbentuk jika 12,5
gram O2 bereaksi sempurna dengan
Alumunium, menurut reaksi :
4Al + 3O2 → Al2O3
Jawab :
mol O2 = massa O2 / Mr O2
= (12,5 / 32) mol
= 0,39 mol
Persamaan Reaksi :
Perb. Mol :
Mol :
4 Al + 3O2 → 2Al2O3
4 3 2
0,39 0,26
0,26 mol Al2O3 = ( 0,26 x Al2O3) gram
= (0,26 x 102) gram
= 26,52 gram
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
69. 69
PENENTUAN PEREAKSI
PEMBATAS
Dalam reaksi kimia, pereaksi tidak selalu
dicampurkan dalam perbandingan yang
tepat sehingga semua pereaksi habis
bereaksi
Sering terjadi kondisi dimana salah satu
pereaksi dalam keadaan berlebih
Sehingga salah satu pereaksi sudah habis
bereaksi sementara pereaksi lain masih
bersisa
Pereaksi yang duluan habis bereaksi disebut
pereaksi pembatas
X
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
70. Mg + 2HCl MgCl2 + H2
1 3 - -
1 2 1 1
Apabila 1 mol Mg habis bereaksi maka membutuhkan 2
mol HCl, sedangkan bila 4 mol HCl habis bereaksi
memerlukan 2 mol Mg.
70
CONTOH
X
1. Satu mol Mg dan 4 mol HCl direaksikan
menurut persamaan reaksi :
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Manakah yang merupakan pereaksi
pembatas?
Jawab :
Persamaan Reaksi:
Mol mula-mula :
Perb. Mol :
Berdasarkan data yang ada maka Mg merupakan
pereaksi pembatas karena lebih dulu habis bereaksi
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
71. 2Al2O3
0,3 0,5 -
4 3 2
Apabila 0,3 mol Al habis bereaksi maka membutuhkan
0,225 mol O2, sedangkan bila 0,5 mol O2 habis bereaksi
memerlukan 0,67 mol Al.
71
X
2. 0,5 mol O2 bereaksi dengan 0,3 mol Al,
menurut persamaan reaksi :
4 Al + 3O2 → 2Al2O3
Tentukan manakah yang merupakan
pereaksi pembatas?
Jawab :
Persamaan Reaksi:
Mol mula-mula :
Perb. Mol :
4 Al + 3O2
Berdasarkan data yang ada maka Al merupakan pereaksi
pembatas karena lebih dulu habis bereaksi
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
72. mol Zn = massa Zn / Ar Zn = 12/65 = 0,18 mol
mol S = massa S / Ar S = 6,5 / 32 = 0,20 mol
Zn + S ZnS
0,18 0,20 -
1 1 1
Apabila 0,18 mol Zn habis bereaksi maka membutuhkan
0,18 mol S, sedangkan bila 0,20 mol S habis bereaksi
memerlukan 0,20 mol Zn.
72
X
3. 12 gram seng dan 6,5 gram belerang bereaksi
membentuk seng sulfida menurut persamaan reaksi
Zn + S → ZnS
Tentukan manakah yang merupakan pereaksi
pembatas?
Jawab :
Persamaan Reaksi:
Mol mula-mula :
Perb. Mol :
Berdasarkan data yang ada maka Zn merupakan
pereaksi pembatas karena lebih dulu habis bereaksi
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
74. Menguji Hukum Lavoiser
74
ALAT
- 1 buah tabung Y beserta sumbat
penutupnya
- 2 buah pipet tetes
- neraca timbangan
BAHAN
- Pb(NO3)2 (aq)
- KI (aq)
X
ALAT DAN BAHAN
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
75. LANGKAH KERJA
Dengan menggunakan pipet tetes, isilah salah
satu kaki tabung Y dengan larutan Pb(NO3)2
dan kaki tabung Y lainnya dengan larutan KI.
Kemudian tutup dengan sumbat dan ditimbang.
Catat massa tabung beserta isinya.
Reaksikan kedua larutan dengan cara me
miringkan tabung, sedemikian rupa sehingga
larutan Pb(NO3)2 bercampur dengan larutan KI
Catat perubahan yang terjadi. Kemudian
timbang kembali tabung tersebut.
75
X
Menguji Hukum Lavoiser
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas
76. Menguji Hukum Lavoiser
Kaki Tabung Y Larutan Warna Larutan
Kiri …………… ………………………
Kanan …………… ………………………
76
LEMBAR PENGAMATAN
- Kondisi sebelum direaksikan
- Kondisi setelah direaksikan
Perubahan yang terjadi
Berat tabung Y sebelum reaksi …… gram
Berat tabung Y setelah reaksi …… gram
- Kesimpulan percobaan : ………………………………….
X
……………………………………………………………….
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN
◊ Jenis Senyawa
◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA
◊ Lavoisier
◊ Proust
◊ Dalton
◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA
◊ Hipotesis Avogadro
◊ Konsep Mol
◊ Kadar Zat
◊ Rumus Kimia
◊ Pereaksi Pembatas