Presentacion indicadores

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presentacion de indicadores "quimica"

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Presentacion indicadores

  1. 1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD PEDAGOGICA EXPERIMENTAL LIBERTADORINSTITUTO PEDAGOGICO LUIS BELTRAN PRIETO FIGUEROA BARQUISIMETO
  2. 2.  sustancias que siendo  Son ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurreIndicadores porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.
  3. 3.  Las sustancias indicadoras, en virtud de su tendencia de reaccionar con el reactivo o la sustancia valorada, entra en competencia con uno de los participantes de la  reacción frente al otro.  Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra eIndicadores indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varía mucho según el tipo de valoración y el indicador.
  4. 4.  el valor del indicador•A valores cercanos de pH,debe diferenciarse claramente.•El color del indicador debe cambiar bruscamenteen un pequeño intervalote valores de pH.•El color del indicador debe ser lo mas intensoposible.•La cantidad de álcali o acido necesario para hacercambiar el color del indicador debe ser taninsignificante que no altere los resultados de latitilación.•El cambio de color del indicador debe ser unproceso plenamente reversible.
  5. 5.
  6. 6. CLASIFICACIÓN DE LOS INDICADORES De acuerdo al tipo de valoración en la que se utilizan, se clasifican en: Indicadores Acido-Base Indicadores Oxido-Reducción Indicadores de Precipitación Indicadores de formación de Complejos o Conplejométricos Indicadores Instrumentales Potenciométricos Amperimétritos Conductimétricos
  7. 7.
  8. 8.
  9. 9. MEZCLA OBSERVACIONES Anaranjado de metilo - carmín de  Se prepara una solución de 1 g de anaranjado de metilo y 2,5 g de índigo carmín de índigo en un 1 L de agua. El color alcalino es verde, en neutro es grisáceo y en acido es violeta. Se mezclan tres partes de a con dos a-Azul de bromocresol - b-rojo de partes de b. la solución acida es roja y metilo la alcalina es verde. Se mezclan una parte de a con dos a-fenolftaleína – b-naftolftaleina partes de b. Color en medio acido, verde, a pH de 8,8 es azul pálido y a pH mayor de 9 es violeta. Se mezclan una parte de a con unaa-rojo de cresol – b-azul de timol parte de b, el color acido es amarillo, color alcalino es violeta, a pH 8,2 es rosa y a pH 8,4 es violeta.
  10. 10. • Potencial de  transición lo mas cercano posible al potencial del pto de equilibrio de la valoración.• Reversibilidad.• Rapidez en la reacción.• Fácil de preparar y soluble en agua.• Debe conocerse la variación del potencial redox.
  11. 11. INTERVALO DE INDICADOR OXIDADO REDUCIDO CONDICIONESDIFENILAMINA VIOLETA  INCOLORO VIRAJE +0.76 ACIDO DILUIDO COMPLEJOFERROSO DE AZUL VIOLETA 5-NITRO- +1.25 H2SO4 1 F PALIDO ROJIZO1,10FENANTR OLINA COMPLEJOFERROSO DE AZUL ROJO +1.11 H2SO4 1 F1,10FENANTR PALIDO OLINA AZUL DE AZUL INCOLORO +0.53 ACIDO 1 F METILENO
  12. 12. Los indicadores acido base tienen un intervalo de viraje deunas dos unidades de pH, en la que cambia la solución que seencuentra de un color a otro, o de una disolución incolora a unacolorida . El color de un indicador no cambia en función decualquier variación de pH sino en cierto intervalo de valorespH, Es decir que cada indicador varia en un intervalo dedefinido de pH. H In (color A) + H2O <–> In- (color B) + H3O+
  13. 13.  Sustancia Cambia de colorOxidada Reducida Punto de equivalencia
  14. 14. •  Indicadores que forman precipitados coloreados• Reactivos específicos que dan lugar a la aparición de coloraciones Casi todos los métodos de precipitación empleados se pueden describir por medio de una ecuación general A + B AB Kps= [ A ] [ B ]
  15. 15.  El ejemplo mas conocido de este tipo de formación de un segundo precipitado es el llamado método de MohrLos equilibrios que figuran a este método son los siguientes: Ag+ + Cl AgCl Kps= 1.8 x 10 ¹º Blanco 2Ag+ + CrO4 Ag2CrO4 Kps= 1.1 x 10 ¹² Rojizo
  16. 16. Unos de los métodos mas empleados es el de Volhard se usa para determinación directa del Ion plata o para la determinación indirecta de otros iones ( Cl- , Br-, I-). Que forman sales de plata insolubles. La reacción de valoración es: Ag+ + SCN- AgSCN Kps=1.0 x 10¹² Fe 3+ + SCN- [ Fe SCN ]++ Ke=138 rojo sangre
  17. 17.  Son sustancias orgánicas de elevado peso molecular que en formaiónica se absorben sobre las partículas de precipitado cambiando decolor en condiciones ideales la adsorción ocurre cerca del punto deequivalencia.
  18. 18.  INDICADOR Ph VIRAJE Fluoresceína 7-8 amarillo-rojoDiclorofluoresceína 5-8 amarillo-rojo Eosina 3-8 rosa-rojo intenso Rosa bengala 7 carmín-azulAzul de Bromofenol 2-3 amarillo-azul Rodamina 6G ácido naranja-violeta Fenosafranina ácido azul-rojo Rodamina B ácido naranja-violeta p-etoxicrisoidina 5 rojo-naranja
  19. 19. Las titulaciones  Para indicar su puntocomplejometricas se basan final se utiliza el en la formación de un cambio visual con un complejo soluble indicador formador de complejos, llamados metalocrómicos que se caracterizan por formar coloridos con el ion metálico
  20. 20. )
  21. 21.
  22. 22.
  23. 23.
  24. 24. Teoria de los Indicadores Cumplió este cometido la teoría de la disociación electrolítica, enunciada por S. Arrehenius en 1.887, siete años más tarde (1894), Ostwald elaboro la llamada teoría de los indicadores. Conforme a esta teoría, “Los indicadores utilizados en el método de titilación acido-base son ácidos o bases orgánicos débiles, cuyas moléculas e iones no ionizados tienen diferente color”.
  25. 25. eoria de los Indicadores POR EJEMPLO según esta teoría el tornasol contiene un acido especial (azolitmina), cuyas moléculas no ionizadas son de color rojo y los aniones, azules. Entonces se puede representar la ionización del tornasol por la ecuación siguiente: HInd = H+ + Ind- Rojo Azul
  26. 26.
  27. 27. Este grupo presentan dos zonas de viraje útiles, ensoluciones bastantemente ácidas tienen lugar un primerviraje, mientras en el segundo se produce en mediosneutros o moderadamente básicos.
  28. 28.
  29. 29. El color de los compuestos orgánicos es atribuido a la presencia enlas moléculas de grupos atómicos especiales que generalmentecontienen dobles enlaces y son llamados cromóforos La combinación de estructura quinónica son cromóforos muy importantes. Esta se forma a partir de una estructura bencénica
  30. 30.  La presencia de otro genero de grupo llamados auxocromosinfluyen también sobre el color de los compuestos A diferencia los auxocromos no son capaces de colorear loscompuestos mas en presencia de cromóforos Refuerzan la acción de esto últimos, intensificando lacoloración provocada por los cromóforos Los primeros auxocromos son-OH y NH2 sus derivadoscontienen diferentes radicales por ejemplo los grupos –OCH3, -N(CH3) entre otros
  31. 31.  Se debe a la isomerazion, a la redistribución intermolecular quemodifica la estructura del indicadorSi el curso de esta distribución aparecen o desaparecen gruposcromóforos o auxocromos que influyen en el color, este varia El transformarse la forma isómera de indicadores es un procesoreversibleTal isomería reversible se denomina tautomería y los isómeroscorrespondientes tautomeros
  32. 32.  Consiste en una titulación donde se utilizacomo indicador el Cromato CrO42-; dichoindicador produce con el titulante una reacciónde precipitación la cual va acompañada de uncambio de color (se forma un precipitadocolorido), esto ocurre a un valor cercano alpunto de equivalencia. Punto Final
  33. 33.
  34. 34. - El color desaparece rápidamente al agitar el sistema pues el cromato de plata se transforma en cloruro de plata,  que es mas insoluble. - Finalmente cuando todoel cloruro ha precipitado comocloruro de plata, la siguientegota de titulante imparte unacoloración café-rojiza queseñala el punto final, en este,los iones cromato secombinarán con el exceso deiones plata originando unprecipitado rojizo de cromatode plata.
  35. 35. • La solución problema debe ser neutra o ligeramente alcalina; pues si es demasiado alcalina precipita hidróxido de plata de color café, mientras si su pH es < 5 el punto final aparece muy lentamente y de manera muy poco clara debido a la disminución de iones plata presentes.• Mediante un ensayo en blanco subsanamos el error de valoración, medimos el volumen de disolución valorada de AgNO3 que es preciso para dar una coloración perceptible a un volumen de agua destilada que contiene la misma cantidad de indicador que el que se utiliza en la valoración. El volumen así determinado se debe restar al volumen de disolución valorada gastada en la determinación.
  36. 36. Este método no se puede aplicar al I- ni al SCN-. Debido a que forman una sal de plata más insoluble que el cloruro y precipitan antes que este, además, el ioduro de plata y el tiocianato de plata tienden a absorber fuertemente del ion cromato.  ReaccionesReacción de Valoración: Ag+ + Cl- AgCl (s)(Blanco)Reacción de punto final: Ag+ + CrO42- Ag2CrO4(Solución Roja)
  37. 37. La acción de estos indicadores es debida a  que la adsorción del indicador se produce al alcanzar el punto de equivalencia y durante el proceso de adsorción ocurre un cambio que lo transforma en una sustancia de color diferente . En la titulación de cloruros empleando la fluoresceína como indicador, a la solución de cloruro se añade una pequeña cantidad del indicador , con lo que se obtiene un color trasparente amarillo-verdoso.Se Presenta de la siguiente manera: AgCl Ag+ + NO3 + HFI AgCl. Ag+ + FI- + NO3 + H+ Blanco Amarillo Rosa
  38. 38. Consiste en la valoración de sales de plata con tiocianatos usando una sal de Fe+3 como indicador. La  adición de la disolución de tiocianato produce en primer lugar la precipitación de AgSCN, y cuando ha precipitado toda la planta, el primer exceso de tiocianato prodece una coloración rojiza debido a la formación de Tiocianato de Hierro Precipitación: Ag+ + Cl- AgClAgCl + SCN- AgSNC + Cl- Valoración: Ag+ (Exceso) + SCN- AgSCN Punto final: Fe+3 + SCN- FeSCN+2 Complejo rojo)
  39. 39.  AgCl + SCN- AgSNC + Cl-Para evitar que tenga lugar esta reacción: 1. Se separa por filtración el precipitado de AgCl y se valora con el SCN- el liquido filtrado reunido con las aguas de lavado del precipitado. 2. Adicionamiento de unos cuantos mililitros de nitrobenceno que provocan coagulación. El Método del Volhard puede usarse para la determinación de bromuros y yoduros sin que esté presente el error antes expuesto, debido a que el AgBr y el AgI Tiene solubilidades similares a del AgSCN
  40. 40. A medida que se elevala temperatura, cambianlas magnitudes de lasconstantes deionización de loselectrolitos.
  41. 41.  Indicador Intervalo de transición de pH A 18 ºC A 100 ºCAnaranjado de 3,1-4,4 2,5-3,7 MetiloRojo de Metilo 4,2-6,2 4,0-6,0Rojo de Fenol 6,4-9,8 7,3-8,3 Fenolftaleína 8,0-9,8 8,1-9,0Timolftaleína 9,3-10,5 8,7-9,5
  42. 42.  La presencia de alcoholes, acetonas,entre otras, como disolventes noionizados disminuye la ionización delos ácidos y bases e influye en la zonade viraje de los indicadores.
  43. 43.
  44. 44.  Si se aumenta la concentración total deun indicador bicolor, aumentaránproporcionalmente las concentracionesrespectivas de las formas ácidas y básicasy el intervalo de transición de pH no variaráaun cuando aumenten las intensidades dedos colores.
  45. 45. Aquellos sistemas en los queun componente se encuentradisperso en otro, pero lasentidades dispersas sonmucho mayores que lasmoléculas del disolvente;Sus partículas no pueden serobservadas.(Efecto Tyndall) .
  46. 46. • La capacidad de  las partículas coloidales para absorber iones en superficies puede ocasionar que el cambio de color del indicador se adelante o retarde.• El empleo de indicadores en las titulaciones de neutralización en las que se forman o ya existen colides en solución, puede producir errores considerables.
  47. 47. Análisis Clínico  Análisis Químico InvestigacionesFarmacología forenses Química fina
  48. 48. NARANJA DE  Usos Farmacéuticos Colorante de teñido 5% METILO Alcalinidad del fango petrolero pH INDUSTRIAALIMENTICIA Conservación y Almacenamiento Inhibidor de microorganismos

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