Tugas kimia (ikatan kimia)

1,211 views
1,031 views

Published on

0 Comments
4 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
1,211
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
34
Comments
0
Likes
4
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Tugas kimia (ikatan kimia)

  1. 1. IKATAN KIMIAKELOMPOK 3KIMIA DASAR IProgram Studi Pendidikan MatematikaFakultas Keguruan dan Ilmu PendidikanUniversitas Muhammadiyah Metro2011
  2. 2. APA ITU IKATANKIMIAIKATAN KIMIA MERUPAKAN IKATAN DALAMINTERAKSI GAYA TARIK MENARIK ANTARA DUAATOM ATAU MOLEKUL YANG MENYEBABKANSUATU SENYAWA MENJADI STABIL
  3. 3. IKATAN KIMIASUSUNAN ELEKTRONSTABILIKATAN IONIKATAN KOVALENIKATAN KOVALENKOORDINASIIKATAN LOGAM
  4. 4. SUSUNAN ELEKTRON STABILSusunan elektron stabil mengikuti kaidah oktet danduplet kaidah oktet menyatakan bahwa atom-atom cenderung memiliki 8elektron pada kulit terluar seperti konfigurasi elektron gas mulia Kaidah duplet menyatakan atom-atom dengan nomor atom kecilcenderung memiliki 2 elektron pada kulit terluarnya seperti konfigurasielektron gas mulia HeTabel. Konfigurasi elektron gas muliaUnsur Gas Mulia Nomor Atom Z Konfigurasi ElektronHeNeArKrXeRn2101836548622 82 8 82 8 18 82 8 18 18 82 8 18 32 18 8Unsur Gas Mulia Nomor Atom Z Konfigurasi ElektronHeNeArKrXeRn2101836548622 82 8 82 8 18 82 8 18 18 82 8 18 32 18 8
  5. 5. Untuk memenuhi kaidah tersebut maka akan tejadipelepasan dan penarikan elektronUnsur-unsur yang cenderung melepaskan elektron adalahunsur logam yang berada pada golongan IA, IIA, IIIA(elektron valensi 1, 2, 3) Pelepasan elektronSuatu unsur akan melepaskan elektron valensinya sehingga membentuk ionpositif yang bermuatan sejumlah elektron yang dilepaskannya.11Na : 2e 8e 1e Na : 2e 8e + 1e12Mg : 2e 8e 2e Mg : 2e 8e + 2e++
  6. 6.  Penarikan ElektronSuatu unsur akan menarik elektron dari luar sehingga unsur tersebut akanbermuatan negatif sebesar elektron yang ditariknya9F : 2e 7e + 1e F : 2e 8e8O : 2e 6e + 2e O : 2e 8e-2-Unsur-unsur yang cenderung menarik elektron adalahunsur nonlogam yang berada pada golongan VA, VIA, VIIA(elektron valensi 5,6,7)Dari peristiwa pelepasan dan penarikanelektron maka akan terbentuk IKATAN KIMIA
  7. 7. IKATAN ION ikatan Ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik– menarik antara ion positif (kation) dengan ion negatif(anion) Ikatan ion terjadi antara atom logam (golongan IA,kecuali H dan Golongan IIA) dengan unsur non logam(golongan VIA dan golongan VIIA) Akan terjadi serah terima elektron sehingga akanterjadinya tarik menarik antara atom logam yangbermuatan positif dengan atom non logam yangbermuatan negatif
  8. 8. 11Na : 2e 8e 1e Na : 2e 8e + 1e17Cl : 2e 8e 7e + 1e Cl : 2e 8e 8eContoh Ikatan Ion+-STRUKTUR LEWISIKATAN ION
  9. 9. MgCl2+--IKATAN ION : terjadi gaya tarik menarik karenaberbeda muatan (elektrostatis)ClMgCl2
  10. 10.  Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibatpemakaian pasangan elektron oleh dua atom yangberikatan Ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron Atom-atom yang biasanya berikatan secara kovalenumumnya yaitu ikatan non logam Gabungan atom-atom melalui ikatan kovalendinamakan Molekul. Molekul ini berupa molekul unsur(contohnya Cl2, O2, P4) dan Molekul senyawa(contohnya HCl, CO2, CH4)IKATAN KOVALEN
  11. 11. Contoh Ikatan KovalenIKATAN KOVALEN(pemakaian elektron bersama)STRUKTUR LEWIS
  12. 12. NHHHIKATAN KOVALEN : terjadi karenapemakaian pasangan elektron secarabersama
  13. 13. JENIS IKATAN KOVALENIKATAN KOVALEN TUNGGALIKATAN KOVALEN RANGKAP DUAIKATAN KOVALEN RANGKAP TIGA
  14. 14. IKATAN KOVALEN KOORDINASIIkatan koordinasi adalah ikatan kovalendimana elektron-elektron dalam pasanganelektron yang digunakan bersama berasaldari salah satu atom yang berikatanIkatan kovalen ini hanya dapat terbentukapabila salah satu atum mempunyaipasangan elektron bebas (PEB)
  15. 15. NHHHH+
  16. 16. Kepolaran Ikatan Ikatan Kovalen Polar Ikatan kovalen polar tejadi jika pasangan elektron yangdipakai bersama, tertarik lebih kuat ke salah satu atomberikatan Kepolaran senyawa akan bertambah jika bedakeelektronegatifan atom-atom yang berikatan semakinbesarContohPasanganElektron ditarik Cl
  17. 17.  Ikatan Kovalen NonpolarIkatan kovalen nonpolar tejadi jika pasanganelektron yang dipakai bersama, tertarik kesemua atom berikatanContohElektron tertariksama kuat
  18. 18. Perbedaan Senyawa Polar Dan Non PolarSenyawa Polar Senyawa non Polar1. Ikatan yang terjadi adalahikatan polar2. Gaya elektrostatik (antaramuatan positif dan muatannegatif)3. Senyawa yang terbentukberwujud cair/padat4. Titik didih relatif tinggi5. Tertarik ke medan magnetdan listrik1. Ikatan yang terjadi adalahikatan nonpolar2. Terjadi gaya Van Der Waalskarena adanya dipolinduksi3. Ikatan tidak begitu kuatsehingga berwujud cair4. Titik didih rendah5. Tidak tertarik ke medanmagnet dan listrik
  19. 19. IKATAN LOGAMIkatan logam adalah ikatan kimia yang terbentukakibat penggunaan bersama elektron-elektronvalensi antara atom-atom logam.+ ++++ ++++ +++- - ----- - -- - -Ion logambermuatanpositifElektronbergerakbebas diantaraion logammembentuk lautanelektronGambar. Ikatan logam
  20. 20. IKATAN KIMIA----++++++++++++ ++ ++++++ ++IKATAN LOGAMTERBENTUKOLEH ELEKTRONYANG BERGERAKBEBASDISEKITAR ION-IONPOSITIF++
  21. 21. 1. Ikatan kimia merupakan ikatan dalam interaksi gaya tarik menarik antaradua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil2. Susunan elektron stabil mengikuti kaidah oktet dan duplet3. ikatan Ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik – menarik antaraion positif (kation) dengan ion negatif (anion)4. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasanganelektron oleh dua arom yang berikatan5. Ikatan koordinasi adalah ikatan kovalen dimana elektron-elektron dalampasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atomyang berikatan6. Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaanbersama elektron-elektron valensi antara atom-atom logam.RANGKUMAN
  22. 22. h

×