Kimia Unsur   halogen
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Like this? Share it with your network

Share

Kimia Unsur halogen

  • 1,976 views
Uploaded on

Presentasi Kimia Unsur, Subbab Halogen

Presentasi Kimia Unsur, Subbab Halogen

More in: Education
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
No Downloads

Views

Total Views
1,976
On Slideshare
1,976
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
236
Comments
0
Likes
6

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide
  • Titik didih dan titik leleh dari fluor sampai iodin bertambah besar disebabkan semakin besarnya gaya Va der Walls antara molekul-molekul halogen. Hal ini disebabkan bertambahnya jumlah elektron, bertambah berat dan ukuran dari fluor hingga iodin.
  • Kereaktifan halogen sangat besar karena jari-jari atom halogen sangat kecil dibandingkan unsur golongan lain, sehingga mudah menarik elektron. Makin besar jari-jari atom, maka kereaktifan berkurang.

Transcript

  • 1. Brom Iodium Halogen Astatin Klor Fluor KIMIA UNSUR Sifat Unsur Golongan Halogen
  • 2. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Menggunakan HCl SIFAT KIMIA Kelarutan Anggota KelompokReaksi Pendesakan Warna dan Bau Kereaktifan Sifat Asam O Almira Nuringtyas J (05) O Faiz Ahmad Ghozy (18) O Feby Fitriani (21) O Nazlia Rahma (30) O Safira Farah (37) Reaksi Kimia
  • 3. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Halogen Bau Warna dan Menggunakan HCl • Pembentuk garam • Bersifat elektronegatif • Mudah bereaksi dengan unsur elektropositif KELUAR SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi Kimia
  • 4. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Halogen Bau Warna dan Menggunakan HCl • Golongan VIIA • 7 elektron valensi pada ns2np5 • Semua unsur memiliki warna • Wujud berbedabeda pada suhu kamar KELUAR SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi Kimia
  • 5. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK SIFAT KIMIA Menggunakan HCl Kelarutan Sifat Periodik Unsur Halogen Kereaktifan Warna dan Bau Reaksi Pendesakan Energi Sifat Asam Afinitas Ionisasi (kJ Elektron (kJ mol-1) Reaksi Kimia-1) mol Sifat unsur Elektron Valensi Jari-jari Atom(Å) Keeletronegatifan Fluorin 2s2 2p5 0,64 3,98 1.681,0 -328,0 Klorin 3s2 3p5 0,99 3,16 1.251,1 -349,0 Bromin 4s2 4p5 1,14 2,96 1.139,9 -324,7 Iodin 5s2 5p5 1,33 2,66 1.008,4 -295,2 Astatin 6s2 6p5 1,40 2,20 930 -270 KELUAR
  • 6. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK SIFAT KIMIA Menggunakan HCl Kelarutan Warna dan Bau Kereaktifan Titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen Reaksi Pendesakan Titik leleh (oC) Sifat Asam Unsur Fluorin -188,14 Klorin -34,6 -100,98 Bromin 58,78 -7,25 Iodin 184,35 113,5 Astatin KELUAR Titik didih (oC) 337 302 Reaksi Kimia -219.62
  • 7. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK SIFAT KIMIA Menggunakan HCl Kelarutan Warna dan Bau Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi Kimia KELUAR
  • 8. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK SIFAT KIMIA HUBUNGAN ANTARA JARI – JARI ATOM, AFINITAS Menggunakan HCl Kelarutan ELEKTRON, DAN KEREAKTIFAN HALOGEN Kereaktifan Warna dan Bau Fluor Brom 9F UNSUR Klor 17Cl 35Br 1. Konfigurasi elektron [X] ns2 , np5 2. Massa Atom Iodium Reaksi Pendesakan 53I Sifat Asam Reaksi Kimia 3. Jari-jari Atom 4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron 5. Keelektronegatifan 6. Potensial Reduksi (Eored > 0) 7. Suhu Lebur (0o) -216.6 -101.0 -72 114.0 8. Suhu Didih (0o) -188.2 -34 58 183 -1 9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen KELUAR + 1, +3 +5, +7 +1 +5, +7 +1 +5, +7
  • 9. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Kelarutan Warna dan Bau Menggunakan HCl SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Kelarutan dalam air Sifat Asam Reaksi Kimia Masa atom relatif bertambah. Kelarutan dalam air semakin kecil. F, Cl, dan Br mudah larut Iodin sukar larut Iodin mudah larut dalam KI dan pelarut oganik seperti alkohol, eter, CHCL3 dan CCL4 KELUAR
  • 10. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK SIFAT KIMIA Kereaktifan dan Daya Pengoksidasi Menggunakan HCl Kelarutan Warna dan Bau Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Fluorin 0,64Å Klorin Bromin 0,99 Å Iodin 1,14 Å KEREAKTIFAN BERKURANG F2(g) + 2e- → 2F-(aq) ; Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq) ; Br2(l) + 2e- → 2Br-(aq) ; I2(g) + 2e- → 2l-(aq) ; KELUAR Eo= +2,87 volt Eo= +1,36 volt Eo= +1,06 volt Eo= +0,54 volt Astasin Reaksi Kimia 1,33 Å 1,40 Å
  • 11. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK SIFAT KIMIA Reaksi PendesakanKereaktifan Warna dan Bau Menggunakan HCl Kelarutan Reaksi Pendesakan • Berlangsung tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakan halogen. Sifat Asam • Halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A Reaksi Kimia dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya, karena halogen yang terletak lebih atas merupakan pengoksidasi yang lebih kuat sehingga mampu mendesak ion halide yang berada di bawahnya Contoh: KELUAR F2 + Cl, Br, I → Br- + Cl2 → Br2 + ClBr2 + 2I- → Br- + I2 Br2 + Cl- → (tidak bereaksi) I2 + Br- → (tidak bereaksi)
  • 12. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK SIFAT KIMIA Menggunakan HCl Kelarutan Warna dan Bau Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi Kimia KELUAR
  • 13. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Sifat Asam Warna dan Bau Menggunakan HCl SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Asam Halida (HX) Reaksi Kimia • Titik didih • pembuatan Asam yang dibentuk dari unsur halogen Asam Oksihalida KELUAR • Penamaan • Kekuatan asam
  • 14. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Asam Halida Warna dan Bau Menggunakan HCl SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Asam Fluorida Sifat Asam (HF) Reaksi Kimia Asam Klorida (HCl) Asam Halida Asam Bromida (HBr) Asam Ionida (HI) KELUAR
  • 15. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Asam Halida Warna dan Bau Menggunakan HCl SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan 1. Ikatan antar atom semakin kuat, sehingga molekul terbentuk stabil 2. Asam halida makin lemah karena ikatannya makin kuat 3. Susah terurai menjadi H+ Sifat Asam Reaksi Kimia Urutan kekuatan asam halida: HF < HCl < HBr < HI Asam lemah KELUAR Asam kuat
  • 16. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Asam Halida Warna dan Bau Menggunakan HCl SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Titik Didih Reaksi Pendesakan • Makin besar Mr, titik didih semakin tinggi Sifat Asam • Semakin kuat ikatan antarmolekul, titik didih Reaksi Kimia semakin tinggi Urutan titik didih asam halida: HF > HCl > HBr > HI KELUAR
  • 17. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Asam Halida Warna dan Bau Menggunakan HCl Pembuatan SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi Kimia KELUAR
  • 18. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Asam Oksihalida Warna dan Bau Menggunakan HCl SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan • Mengandung oksigen Sifat Asam • Atom halogennya memiliki biloks positif Kimia Reaksi (+1, +3, +7) • Biloks positif hanya berlaku untuk Cl, Br, I. • Reaksi pembentukan : KELUAR
  • 19. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Asam Oksihalida Warna dan Bau Menggunakan HCl Tabel SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi Kimia Penamaan Asam Oksihalida HXO = asam hipohalit HXO2 = asam halit HXO3 = asam halat HXO4 = asam perhalat KELUAR Asam Oksiklorida HClO = asam hipoklorit HClO2 = asam klorit HClO3 = asam klorat HClO4 = asam perklorat
  • 20. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Asam Oksihalida Warna dan Bau Menggunakan HCl Kekuatan Asam SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan • Makin banyak jumlah atom oksigen pada asam Reaksi Pendesakan oksihalida, Sifat Asam maka semakin kuat sifat asamnya • Atom Cl lebih bermuatan positif karena Cl mengikat atom Reaksi Kimia yang sangat elektronegatif (atom O) • Ikatan atom Cl dengan O yang mengikat H akan sangat poalr, sehingga ikatan antara O dan H menjadi mudah putus dan membentuk H+ • Garam-gara turunan oksihalida bersifat sebagai pengoksidasi Urutan kekuatan asam halida: HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO KELUAR
  • 21. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK Reaksi Warna dan Bau Kimia Menggunakan HCl SIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Reaksi dengan Unsur Logam Unsur halogen dapat bereaksi dengan unsur logam membentuk senyawa garam yang bersifat ionik. 2Na + Cl₂  2NaCl 2Li + F₂  2LiF Mg + I₂  MgI2 2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃ KELUAR Reaksi dengan Unsur Sifat Asam Nonlogam Reaksi Kimia Gas hidrogen mudah bereaksi dengan semua unsur halogen dan membentuk senyawa halida (HX) H₂ + X₂  2HX X adalah F atau Cl, reaksi berlangsung cepat; menimbulkan ledakan X adalah Br atau I, reaksi berlangsung lambat
  • 22. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK SIFAT KIMIA Antarunsur halogen dapat bereaksi membentuk senyawa antarhalogen (XmYn) mX₂ + nY₂  2XmYn Senyawa XY dapat terbentuk jika X kurang elektronegatif daripada Y Kelarutan Warna dan Bau Reaksi antarunsur Halogen Menggunakan HCl Kereaktifan Reaksi dengan Unsur Gas Mulia Unsur fluorin dapat bereaksi Sifat Asam dengan beberapa unsur gas mulia, seperti xenon dan kripton.Kimia Reaksi Xe + F₂  XeF₂ Kr + 2F₂  KrF₄ Reaksi dengan Unsur Metaloid Unsur halogen dapat berekasi dengan silikon sesuai dengan persamaan berikut Si + 2X₂  SiX₄ KELUAR Reaksi Pendesakan
  • 23. HALOGEN SIFAT PERIODIK SIFAT FISIK SIFAT KIMIA Reaksi Oksihalida terhadap Ion Halida Menggunakan HCl Kelarutan Warna dan Bau Kereaktifan Reaksi Pendesakan Senyawa oksihalida termasuk senyawa pengoksidasi kuat. Asam Sifat Senyawa ini memiliki bilangan oksidasi lebih positif Reaksi Kimia dibandingkan senyawa halogen. ClO₃⁻ + 6H⁺ + 6Br⁻  Cl⁻ + 3Br₂ + 3H₂O KBrO₂ + 4KI +2H₂SO₄  KBr +2I₂ +2K₂SO₄ + 2H₂O KBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄  3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄  3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O Berdasarkan reaksi kedua dan keempat, perekasi KI dengan hasil reaksi berupa senyawa I₂, sering digunakan untuk menganalisis secara kuantitatif seyawa oksihalida. Semyawa I₂ yang dihasilkan tersebut, dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat dengan persamaan reaksi berikut I₂ + 2Na₂S₂O₃  2NaI + Na₂S₄O₆ KELUAR
  • 24. TERIMA KASIH 