FUNÇÕES ORGÂNICASOs antigos químicos acreditavam que os compostos orgânicos eram aquelesencontrados nos organismos vivos o...
CicloalcanoOs alcanos e os cicloalcanos possuem tantos hidrogênios em sua composiçãoquanto o permitem os carbonos; eles sã...
Alceno          Alcino                           BenzenoAlcoóis (R-OH):O grupo –OH é conhecido como grupo hidroxila, e qua...
Ésteres:Os ésteres apresentam um odor agradável de fruta. São formados a partir deácidos (R-COOH) com alcoóis (R`-OH). Nos...
Aminas:Se afirmarmos que os alcoóis e os éteres são como resultado da substituiçãodos átomos de H da H²O por radicais orgâ...
Amida:As amidas são compostos orgânicos, ou seja, possuem átomos de carbono emsua estrutura. Todas as amidas possuem em su...
Cetonas são substâncias orgânicas onde o grupo funcional carbonila seencontra ligado a dois átomos de carbono. São obtidas...
Referências Bibliográficas   • Química Geral – Russel – Vol. 2   • Química um curso universitário – Mahan –Myers - 4ͣedição.
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Quimica trabalho

1,863 views
1,734 views

Published on

0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
1,863
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
16
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Quimica trabalho

  1. 1. FUNÇÕES ORGÂNICASOs antigos químicos acreditavam que os compostos orgânicos eram aquelesencontrados nos organismos vivos ou que eram produzidos por estes. Portanto,faziam parte dos processos vitais. Os outros eram classificados comocompostos inorgânicos.Em 1828, Friedrich Wöhler descobriu que ao serem aquecidos, os cristais de salinorgânico (cianato de amônio) formava uréia, que é um composto da urina.Döhler demonstrou, então, que a teoria dos vitalistas era errônea. Hoje em dia,os termos orgânico e inorgânico são usados independente de ‘força vital’.É impossível definir o que são compostos orgânicos, porém, as vezes essescompostos são cianetos, carbetos e outros compostos que haviam sidoconsiderado inorgânicos. É melhor dizer que compostos orgânicos sãocompostos por carbono, hidrogênio e possivelmente outros elementos. Essa é adefinição geralmente aceita por todos os químicos.HidrocarbonetosSaturadosOs hidrocarbonetos são compostos por carbono e hidrogênio. Os saturados sãoaqueles que todas as ligações entre carbonos são simples. São chamadosassim por não reagirem com o hidrogênio, enquanto os insaturados contem duasou três ligações e podem reagir com ele, se tornando saturados.ALCANOSSão também chamados de parafinas. São hidrocarbonetos com ligações simplesentre os carbonos e lineares. São apolares, ou seja, não têm afinidade pelaágua, sendo lipossolúveis.Em condições normais, do CH4 até C4H10, alcanos são gasosos; do C5H12 atéC17H36, eles são líquidos; e depois de C18H38, eles são sólidos. Possueminteração intermolecular dipolo-induzido. Podem ser encontrados em cadeiasfechadas, sendo chamados de cicloalcanos.
  2. 2. CicloalcanoOs alcanos e os cicloalcanos possuem tantos hidrogênios em sua composiçãoquanto o permitem os carbonos; eles são hidrocarbonetos saturados. Sãocompostos com ligações duplas C=C ou ligações triplas C≡C são denominadosinsaturados. Os elétrons π presentes nos hidrocarbonetos insaturadosapresentam importante contribuição à química e geometria desses compostos.Insaturados:Alcenos:Os alcenos ou olefinas possuem dupla ligação C=C. A nomenclatura usual doalceno é etileno, mas seu nome sistemático é eteno. O eteno bissubstituídoapresenta os estereoisômeros cis e trans. O sistema IUPAC denomina osalcenos seguindo o estilo estabelecido para os alcanos, com duas exigênciasadicionais: a localização da dupla ligação deve ser especificada, e o nome dohidrocarboneto principal termina em eno.Os alcenos com até quatro carbonos são gases à temperatura ambiente.Alcenos são moléculas apolares. Assim, dissolvem um solvente apolar ou emsolventes de baixa polaridade. Alcenos tem densidade menor do que a da água.AlcinosHidrocarbonetos com uma tripla ligação nas suas moléculas, também chamadosde acetileno.Os alcenos e alcinos são compostos apolares ou levemente polares,sendo,então, lipossolúveis.Hidrocarbonetos aromáticosConstituem um tipo especial de hidrocarbonetos insaturados. O exemplo maissimples é o anel de benzeno.
  3. 3. Alceno Alcino BenzenoAlcoóis (R-OH):O grupo –OH é conhecido como grupo hidroxila, e quando ligado a um átomo deC forma um álcool. Os nomes IUPAC para os alcoóis são semelhantes àqueleshidrocarbonetos principais, com designação final ol no final indicando que é umálcool: metanol, etanol, 1-propanol (álcool n-propilico), 2-propano (álcoolisopropílico).Alcoóis contendo de um a três átomos de carbono são solúveis em água queseus hidrocarbonetos. Os alcoóis podem ser oxidados produzindo outros gruposfuncionais, pois o grupo –OH é um importante sítio de reatividade química.Os alcoóis podem ser de três tipos diferentes: primário, secundário e terciário.Estas especificações são feitas de acordo com o número de carbonosassociados ao carbono em que esta ligado o grupo –OH.O ponto de ebulição dos alcoóis são mais altos que o dos alcanos que têmaproximadamente o mesmo peso molecular e o mesmo número de elétrons.Sendo uma conseqüência das pontes de hidrogênio: a associação entre umátomo de hidrogênio de um grupo hidroxila com um par de elétrons do grupohidroxila de outra molécula. Tais pontes de hidrogênio sugerem que os alcoóispodem atuar como ácidos e bases muito fracas.Reações de eleminacão: é uma reação importante entre os alcoóis. A reação deeliminação é uma reação de desidratação; isto é, a formação dos alcenos, sendouma reação importante tanto no laboratório quanto no processo industrial.Reações de oxidação: é uma importante reação industrial e de laboratório, aoxidação dos alcoóis pode ser efetuada utilizando vários oxidantes.Ácidos Carboxílicos:O grupo funcional é conhecido como grupo carboxila e é representado por –COOH. Este grupo forma a base dos ácidos orgânicos, ativando o grupo –OH,apresentando propriedades acidas. Os alcoóis são ácidos fracos, mas no grupo–COOH o O-H possui uma constante de dissociação ácida que pode serdeterminada. De acordo com o sistema IUPAC, o nome do acido carbonílico égerado escrevendo-se ácido e o nome do hidrocarboneto principal comterminação óico. Ácidos carboxílicos que contem até quatro átomos de C sãomiscíveis com água.
  4. 4. Ésteres:Os ésteres apresentam um odor agradável de fruta. São formados a partir deácidos (R-COOH) com alcoóis (R`-OH). Nos nomes IUPAC acrescenta-se il aonome básico do álcool, combinando-o com o sufixo ato ou oato. Para o radical Rsem ramificações, deve-se nomeá-la de acordo com o número de átomos decarbono; determina-se a saturação das ligações, para em seguida, completarcom o radical R’.Caso o radical R seja ramificado, deve-se nomear os radicais de acordo com aposição na cadeia (numerando-se os átomos de carbono); nomear a cadeia Rquanto ao número de átomos de carbono; determinar a saturação das ligações ecomplementar com o radical R’.Ésteres formados a partir dos ácidos fórmicos e acéticos são denominadosformiatos e acetatos.
  5. 5. Aminas:Se afirmarmos que os alcoóis e os éteres são como resultado da substituiçãodos átomos de H da H²O por radicais orgânicos, então as aminas resultam desubstituições semelhantes na amônia. Caso um hidrogênio seja substituído porum radical, obtemos uma amina primaria (RNH²). Se forem substituídos doishidrogênios, teremos um amina secundária (RR`NH), e uma amina terciária(RR`R``N) apresenta todos os hidrogênios substituídos.Nomes usuais para as aminas baseiam-se nos nomes dos radicais seguidospela designação amina, tudo escrito como uma única palavra.CH³NH² (metilamina) (CH³)²NH (dietilamina)Fenol: Fenol (ácido carbólico) é uma função orgânica caracterizada por uma ou maishidroxilas ligadas a um anel aromático. Apesar de possuir um grupo -OHcaracterístico de um álcool, o fenol é mais ácido que este, pois possuiuma estrutura de ressonância que estabiliza a base conjugada. São obtidosatravés da extração de óleos a partir do alcatrão de hulha. Fenol consiste em uma hidroxila ligada ao anel benzênico. Outros nomes para amesma substância incluem: benzenol; ácido carbólico; ácido fênico, ácidofenílico; hidroxibenzeno; monohidroxibenzeno. Sua fórmula molecular é C6H5OHOs fenóis apresentam-se sólidos, cristalinos, tóxicos, cáusticos e pouco solúveisem água.De acordo com a nomenclatura IUPAC os fenóis podem ser nomeados usando oanel aromático como cadeia principal e os grupos ligados a ele como radicais,seguindo a linha: radical-fenol ou radical-hidroxi + nome do anelaromático (benzeno, naftaleno e etc).Os fenóis simples são líquidos ou sólidos de baixo ponto de fusão e ponto deebulição elevado, devido à ligação das moléculas, umas às outras, por ligaçõesde hidrogênio. São pouco solúveis ou insolúveis em água, de cheiro forte ecaracterístico. Oxidam facilmente, como as aminas, e muitos fenóis apresentamcor devido à presença de produtos de oxidação corados.
  6. 6. Amida:As amidas são compostos orgânicos, ou seja, possuem átomos de carbono emsua estrutura. Todas as amidas possuem em sua fórmula geral, além decarbonos, o grupo carbonila (C=O) e o grupo amino (NH2). O ║─C─NH2Uma das propriedades químicas das amidas é a polaridade, elas são polaresdevido à presença do grupo C=O. Em condições ambientes podem ser encontradas no estado sólido ou líquido.No estado líquido encontramos as amidas de fórmula estrutural menor, como ametanamida ou a formamida, esses dois compostos são líquidos incolores. Asamidas primárias e secundárias possuem ponto de fusão e ponto de ebuliçãomais elevados que outras amidas de mesma massa molecular.As amidas são empregadas em sínteses orgânicas e representam compostosimportantes como náilon. O náilon é uma poliamida que se destaca entre ospolímeros.Sua nomenclatura de acordo com as normas IUPAC apresenta-se da seguinteforma: prefixo + amida.Exemplo: O ║H3C─C─NH2etanamidaAldeídosOs aldeídos são uma função orgânica cujas moléculas apresentam o grupoformila (H-C=O) ligado a um hidrocarboneto alifático ou aromático.São polares dependendo do tamanho de sua cadeia, quanto menores, maisafinidade com a água (hidrossolúveis). À medida que a cadeia vai crescendo,vão se tornando apolares, lipossolúveis. AldeídoCetonas
  7. 7. Cetonas são substâncias orgânicas onde o grupo funcional carbonila seencontra ligado a dois átomos de carbono. São obtidas através da oxidação deálcoois secundários, polar, hidrossolúvel.ÉteresOs éteres são compostos que apresentam um átomo de Oxigênio entre doisradicais orgânicos. Quando esses radicais forem iguais, o éter é chamado desimétrico, e assimétrico caso contrário.Eles possuem caráter básico, são geralmente usados como anestésicosou solventes. São pouco solúveis em água (cadeia pequena), e totalmenteinsolúveis quando a cadeia carbônica for longa. São altamente inflamáveis evoláteis, apolares, lipossolúveis.Haletos de alquilaSão derivados de um hidrocarboneto pela substituição de um hidrogênio porhalogênio (X = F, Cl, Br ou I). São compostos polares, hidrossolúveis, muitoutilizados pela indústria química.Haletos de acilaSão derivados de um Ácido Carboxílico pela substituição do grupo (OH) porhalogênio (X = F, Cl, Br ou I). São compostos apolares, lipossolúveis.
  8. 8. Referências Bibliográficas • Química Geral – Russel – Vol. 2 • Química um curso universitário – Mahan –Myers - 4ͣedição.

×