Enlaces intermoleculares, Quimica Inorganica

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Enlaces intermoleculares, Quimica Inorganica

  1. 1. INGENIERIA AMBIENTAL Enlaces Intermoleculares Química InorgánicaAlumnos: Caro Jonathan, Cruz Gabriela, Flores Elsa, GómezAlejandrina, Martínez Cecilia, Mendoza Nydia, Navarro Alejandro, ,Nayares Sayra, Ortiz Magaly, Quiroz Fernanda, Parra Marysabel,Payan Itzel, Peraza Luis, Portes YubelMaestra: María Lucia Ramírez Gutiérrez 31 Octubre del 2012
  2. 2. Enlace Intermolecular También llamada fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares. Son aquellas fuerzas de atracción de naturaleza eléctrica que se establece entre moléculas con enlaces covalentes. Estas fuerzas están presentes en las sustancias covalententes cuando se encuentran en estado solido o liquido y son los responsables de sus propiedades macroscópicas, como por ejemplo: punto de fusión, de ebullición, solubilidad,etc Las fuerzas intermoleculares son mucho mas débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos
  3. 3. Enlace Puente De Hidrogeno (E.P.H.)  Son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo  Ocurre en moléculas muy polares que poseen átomos muy electronegativos (F,O,N) unidos a hidrogeno. Ej. HF; H2O Y NH3  La unión se establece entre los pares de electrones libres y el átomo de hidrogeno  Sonfuerzas intermoleculares muy intensas y permanentes
  4. 4. Puente de HidrógenoEl átomo de hidrógeno tiene propiedades especiales porser un átomo muy pequeño, sin electrones en el interior:por dentro de la capa de valencia existen apenas elnúcleo del átomo y el protón.Una de las propiedades que solo el átomo de hidrógenopresenta es la capacidad de ejercer una fuerza deatracción intermolecular llamada enlace de hidrógeno, opuente de hidrógeno. El enlace de hidrógeno solo puedeocurrir cuando el hidrógeno estuviese enlazado a unátomo pequeño y muy electronegativo: apenas F, O, Nsatisface las condiciones necesarias.Cuando el hidrógeno esta enlazado a un átomo muyelectronegativo, la densidad electrónica en torno delprotón se establece bastante baja, esta parte de lamolécula es entonces fuertemente atraída por los paresde electrones del F, O, N de otra molécula,estableciendo el enlace de hidrógeno.
  5. 5. Fuerzas de Van der Waals Nombrada así en honor al físico holandés Johannes Van der Waals, quien recibió el premio Nobel de física en 1910 por su trabajo acerca de las propiedades de los gases y de los líquidos y describió la existencia de fuerzas débiles de atracción y repulsión entre las moléculas.
  6. 6. También conocidas como fuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas,corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces covalentes apolares debidoa fenómenos de polarización temporal.Estas fuerzas se explican de la siguiente forma: como las moléculas no tienen cargaeléctrica neta, en ciertos momentos, se puede producir una distribución en la que haymayor densidad de electrones en una región que en otra, por lo que aparece un dipolomomentáneo.Cuando dos de estas moléculas polarizadas y orientadas convenientemente se acercan losuficiente entre ambas, pude ocurrir que las fuerzas eléctricas atractivas sean lo bastanteintensas como para crear uniones intermoleculares.Estas fuerzas son muy débiles y se incrementan con el tamaño de las moléculas. [dipolo Permanente] H-O-H----Cl-Cl [dipolo transitivo]Un ejemplo del segundo caso se encuentra en la molécula de cloro: (+) (-) (+) (-) [dipolo transitivo] Cl-Cl----Cl-Cl [dipolo transitivo]
  7. 7. Estas Son tres: dipolo-dipolo dipolo-dipolo Fuerzas de b)a) c) inducido dispersión de London
  8. 8. Enlace Dipolo – Dipolo (D-D) Se presenta entre moléculas covalentes polares. Sedeben a la interacción entre los dipolos permanentes que constituyen las moléculas. Las moléculas polares se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas esta cerca del negativo de otra.
  9. 9. Enlace Dipolo –Dipolo (D-D)Las fuerzas dipolo-dipoloexisten entre lasmoléculas polaresneutras. Las moléculaspolares se atraen unas aotras cuando el extremopositivo de una moléculaestá cerca del extremonegativo de otraLas moléculas polares seatraen entre si debido alas atracciones entre susdipolos
  10. 10. Fuerzas De London O De Dispersión Se presentan entre moléculas covalentes apolares Se deben a la aparición de dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de los electrones Cuando los electrones se mueven de un lado para otro, generan un momento dipolar instantáneo, pasajero. Los electrones pueden acumularse a un lado de una molécula, dejando el núcleo parcialmente al descubierto al otro lado. Un extremo de la molécula tendrá carga negativa parcial pasajera y el otro extremo carga positiva parcial también pasajera Las cargas parciales instantáneas de las moléculas se atraen entre si y así pueden unirse unas con otras
  11. 11. Fuerza Ion-DipoloLa interacción ión-dipolo es una fuerzaintermolecular que se da cuando los iones de unasustancia interactúan con los dipolos de unamolécula covalente polar.Así, el polo negativo de una molécula atrae al ionpositivo y el polo positivo interactúa con el ionnegativo: las partes de cada molécula se unen porfuerzas de atracción de cargas opuestas.Estas son interacciones que ocurren entreespecies con carga. Las cargas similares serepelen, mientras que las opuestas se atraen.Es la fuerza que existe entre un ion y una moléculapolar neutra que posee un momento dipolarpermanente. Las moléculas polares son dipolos(tienen un extremo positivo y un extremo negativo.Los iones positivos son atraídos al extremonegativo de un dipolo, en tanto que los ionesnegativos son atraídos al extremo positivo), estastienen enlaces entre sí.Las fuerzas ion-dipolo son importantes en lassoluciones de las sustancias iónicas.
  12. 12. Fuerza De DispersiónSustancias No Polares Dipolo Inducido Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas. Separación de carga (-) y (+) se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar. La distribución electrónica del átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar.
  13. 13. Dipolo inducidoEsta fuerza se denomina a veces fuerza deDebye, en honor del físico-químicoholandés Peter J.W. Debye (1884-1966). Eldipolo inducido interacciona con el dipolopermanente de la primera molécula, y las dos sonatraídas entre si. Los dipolos inducidos son losque se producen en moléculas neutras cuando seintroducen en un campo magnético (inducido poruna corriente eléctrica o por un dipolopermanente).El someter a una molécula neutra aeste tipo de campos magnéticos tiene efectossobre la carga de la molécula.Las cargas negativas se concentraran en unpunto y las positivas en otro opuesto generandoasí un dipolo.

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