Reacciones Químicas
Transformaciones de la materia <ul><li>Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante. </li><...
<ul><li>Las reacciones químicas se pueden evidenciar con los sentidos cuando: </li></ul><ul><ul><li>Se produce un gas. </l...
<ul><li>Ecuación química: </li></ul><ul><li>2A + B 2   2AB </li></ul>Escribiendo ecuaciones químicas Flecha: produce condi...
<ul><li>N 2(g)   +  H 2(g)   NH 3(g) </li></ul><ul><li>El estado físico se indica de la siguiente manera: </li></ul><ul><u...
Ley de conservación de la masa La masa total de todas las sustancias presentes es la misma antes y después de llevarse a  ...
<ul><li>N 2   +  H 2   NH 3 </li></ul><ul><li>Los coeficientes son usados para balancear la ecuación y esto permitirá que ...
Balanceo de ecuaciones (tanteo) Monóxido de nitrógeno + oxígeno  -> dióxido de nitrógeno Paso 1:  Escriba la reacción usan...
Representación molecular NO NO O 2 NO 2 NO 2
<ul><li>No introduzca átomos extraños para balancear. </li></ul>NO +  O 2  ->  NO 2  +  O <ul><li>No cambie una fórmula co...
Recomendaciones para balancear <ul><li>Balancee primeramente, los elementos que aparecen en sólo un compuesto en cada lado...
Ejercicio <ul><li>Identifique el tipo de cada una de las siguientes reacciones: </li></ul><ul><li>Zn (s)  + CuSO 4(ac)  Zn...
<ul><li>Respuesta del ejercicio anterior: </li></ul><ul><ul><li>Simple Desplazamiento </li></ul></ul><ul><ul><li>Combinaci...
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  • Consider the reaction of colorless nitrogen monoxide with oxygen to give brown nitrogen dioxide. The arrow represents a reaction proceeding Replace the words with chemical symbols
  • Reacciones quinto2

    1. 1. Reacciones Químicas
    2. 2. Transformaciones de la materia <ul><li>Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante. </li></ul><ul><ul><li>Fundir hielo </li></ul></ul><ul><li>Cambio químico – la composición química de una sustancia cambia. </li></ul><ul><ul><li>Oxidación del hierro </li></ul></ul><ul><li>Reacción química – a la sustancia le ocurre un cambio químico y forma una nueva sustancia. </li></ul>
    3. 3. <ul><li>Las reacciones químicas se pueden evidenciar con los sentidos cuando: </li></ul><ul><ul><li>Se produce un gas. </li></ul></ul><ul><ul><li>Se produce un sólido insoluble (precipitado). </li></ul></ul><ul><ul><li>Se observa un cambio de color permanentemente. </li></ul></ul><ul><ul><li>Se observa un cambio de calor. </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Exotérmico – se libera calor. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Endotérmico – se absorbe calor. </li></ul></ul></ul>
    4. 4. <ul><li>Ecuación química: </li></ul><ul><li>2A + B 2 2AB </li></ul>Escribiendo ecuaciones químicas Flecha: produce condiciones subíndice coeficiente Temperatura, presión, solventes productos reactivos
    5. 5. <ul><li>N 2(g) + H 2(g) NH 3(g) </li></ul><ul><li>El estado físico se indica de la siguiente manera: </li></ul><ul><ul><li>(g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas </li></ul></ul><ul><ul><li>(l) líquido (generalmente solo el agua) </li></ul></ul><ul><ul><li>(s) o con una flecha hacia abajo ( ) sólido </li></ul></ul><ul><ul><li>(ac) acuoso (soluciones) </li></ul></ul>Estado físico (estado de agregación)
    6. 6. Ley de conservación de la masa La masa total de todas las sustancias presentes es la misma antes y después de llevarse a cabo la reacción química.
    7. 7. <ul><li>N 2 + H 2 NH 3 </li></ul><ul><li>Los coeficientes son usados para balancear la ecuación y esto permitirá que el número de átomos sea igual en ambos lados. </li></ul><ul><li>Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH 3 : </li></ul><ul><li>N 2 + 3 H 2 2 NH 3 </li></ul><ul><li>Ahora hay dos moléculas de NH 3 y 2x3 = 6 H del lado derecho. </li></ul><ul><li>Poner coeficiente 3 al H 2 . </li></ul><ul><li>La ecuación quedó balanceada. </li></ul>Balanceo de una ecuación
    8. 8. Balanceo de ecuaciones (tanteo) Monóxido de nitrógeno + oxígeno -> dióxido de nitrógeno Paso 1: Escriba la reacción usando símbolos químicos. NO + O 2 -> NO 2 Paso 2: Balancee la ecuación química. 2 1 2
    9. 9. Representación molecular NO NO O 2 NO 2 NO 2
    10. 10. <ul><li>No introduzca átomos extraños para balancear. </li></ul>NO + O 2 -> NO 2 + O <ul><li>No cambie una fórmula con el propósito de balancear la ecuación. </li></ul>NO + O 2 -> NO 3
    11. 11. Recomendaciones para balancear <ul><li>Balancee primeramente, los elementos que aparecen en sólo un compuesto en cada lado de la ecuación. </li></ul><ul><li>Balancee los elementos libres por último. </li></ul><ul><li>Balancee los grupo poliatómicos sin cambiarlos. </li></ul><ul><li>Se pueden utilizar coeficientes fraccionarios que al final del proceso son convertidos en enteros por una simple multiplicación. </li></ul>
    12. 12. Ejercicio <ul><li>Identifique el tipo de cada una de las siguientes reacciones: </li></ul><ul><li>Zn (s) + CuSO 4(ac) ZnSO 4(ac) + Cu (s) </li></ul><ul><li>2 Sr (s) + O 2(g) 2 SrO (s) </li></ul><ul><li>Cd(HCO 3 ) 2(s) CdCO 3(s) + H 2(g) + CO 2(g) </li></ul><ul><li>H 3 PO 4(ac) + 3 NaOH (ac) Na 3 PO 4(ac) + 3 H 2 O (l) </li></ul><ul><li>AgNO 3(ac) + KCl (ac) AgCl (s) + KNO 3(ac) </li></ul>
    13. 13. <ul><li>Respuesta del ejercicio anterior: </li></ul><ul><ul><li>Simple Desplazamiento </li></ul></ul><ul><ul><li>Combinación </li></ul></ul><ul><ul><li>Descomposición </li></ul></ul><ul><ul><li>Neutralizaciónn </li></ul></ul><ul><ul><li>Doble Desplazamiento </li></ul></ul>

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