Reacciones quinto2
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  • Consider the reaction of colorless nitrogen monoxide with oxygen to give brown nitrogen dioxide. The arrow represents a reaction proceeding Replace the words with chemical symbols

Reacciones quinto2 Presentation Transcript

  • 1. Reacciones Químicas
  • 2. Transformaciones de la materia
    • Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante.
      • Fundir hielo
    • Cambio químico – la composición química de una sustancia cambia.
      • Oxidación del hierro
    • Reacción química – a la sustancia le ocurre un cambio químico y forma una nueva sustancia.
  • 3.
    • Las reacciones químicas se pueden evidenciar con los sentidos cuando:
      • Se produce un gas.
      • Se produce un sólido insoluble (precipitado).
      • Se observa un cambio de color permanentemente.
      • Se observa un cambio de calor.
        • Exotérmico – se libera calor.
        • Endotérmico – se absorbe calor.
  • 4.
    • Ecuación química:
    • 2A + B 2 2AB
    Escribiendo ecuaciones químicas Flecha: produce condiciones subíndice coeficiente Temperatura, presión, solventes productos reactivos
  • 5.
    • N 2(g) + H 2(g) NH 3(g)
    • El estado físico se indica de la siguiente manera:
      • (g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas
      • (l) líquido (generalmente solo el agua)
      • (s) o con una flecha hacia abajo ( ) sólido
      • (ac) acuoso (soluciones)
    Estado físico (estado de agregación)
  • 6. Ley de conservación de la masa La masa total de todas las sustancias presentes es la misma antes y después de llevarse a cabo la reacción química.
  • 7.
    • N 2 + H 2 NH 3
    • Los coeficientes son usados para balancear la ecuación y esto permitirá que el número de átomos sea igual en ambos lados.
    • Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH 3 :
    • N 2 + 3 H 2 2 NH 3
    • Ahora hay dos moléculas de NH 3 y 2x3 = 6 H del lado derecho.
    • Poner coeficiente 3 al H 2 .
    • La ecuación quedó balanceada.
    Balanceo de una ecuación
  • 8. Balanceo de ecuaciones (tanteo) Monóxido de nitrógeno + oxígeno -> dióxido de nitrógeno Paso 1: Escriba la reacción usando símbolos químicos. NO + O 2 -> NO 2 Paso 2: Balancee la ecuación química. 2 1 2
  • 9. Representación molecular NO NO O 2 NO 2 NO 2
  • 10.
    • No introduzca átomos extraños para balancear.
    NO + O 2 -> NO 2 + O
    • No cambie una fórmula con el propósito de balancear la ecuación.
    NO + O 2 -> NO 3
  • 11. Recomendaciones para balancear
    • Balancee primeramente, los elementos que aparecen en sólo un compuesto en cada lado de la ecuación.
    • Balancee los elementos libres por último.
    • Balancee los grupo poliatómicos sin cambiarlos.
    • Se pueden utilizar coeficientes fraccionarios que al final del proceso son convertidos en enteros por una simple multiplicación.
  • 12. Ejercicio
    • Identifique el tipo de cada una de las siguientes reacciones:
    • Zn (s) + CuSO 4(ac) ZnSO 4(ac) + Cu (s)
    • 2 Sr (s) + O 2(g) 2 SrO (s)
    • Cd(HCO 3 ) 2(s) CdCO 3(s) + H 2(g) + CO 2(g)
    • H 3 PO 4(ac) + 3 NaOH (ac) Na 3 PO 4(ac) + 3 H 2 O (l)
    • AgNO 3(ac) + KCl (ac) AgCl (s) + KNO 3(ac)
  • 13.
    • Respuesta del ejercicio anterior:
      • Simple Desplazamiento
      • Combinación
      • Descomposición
      • Neutralizaciónn
      • Doble Desplazamiento