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  • 1. Química Reações Inorgânicas Exercício 1 Professora Joana Arruda
  • 2. 1 - Faça a associação correspondente: A – deslocamento B – análise C – dupla troca D – simples troca E – adição F - decomposição ( ( ( ( ) ) ) ) A + B → AB AB → A + B AB + C → CB +A AB + CD → AD + CB
  • 3. Resposta 1 1 - Faça a associação correspondente: ( E ) A + B → AB ( b , F ) AB → A + B ( A , D ) AB + C → CB +A ( C ) AB + CD → AD + CB
  • 4. Química Reações Inorgânicas Exercício 2 Professora Joana Arruda
  • 5. 2 – Faça associação: A – Síntese B – Análise C – Decomposição D – Dupla troca a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4 b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 c) Ca O + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O d) H3PO4 → HPO3 + H2O e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4 f) 2 NO + O2 →2 NO2 g) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
  • 6. Resposta 2 a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4 Letra A – Síntese b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Letra D – Deslocamento
  • 7. Resposta 2 c) CaO + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O Letra D – Deslocamento d) H3PO4 → HPO3 + H2O Letra B – Analise
  • 8. Resposta 2 e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4 Letra D – Deslocamento f) 2 NO + O2 →2 NO2 Letra A – Sintese
  • 9. Resposta 2 e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4 Letra D – Dupla Troca f) 2 NO + O2 →2 NO2 Letra A – Síntese
  • 10. Resposta 2 g) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 Letra B – Analise
  • 11. Química Reações Inorgânicas Exercício 3 Professora Joana Arruda
  • 12. 3 – O que é uma reação de: a) Pirólise b) Fotólise c) Eletrólise
  • 13. Resposta 3.a a) Pirólise É uma reação de decomposição e a substância é decomposta com calor.
  • 14. Resposta 3.b b) Fotólise É uma reação de decomposição e a substância é decomposta pela luz.
  • 15. Resposta 3.c c) Etrólise É uma reação de decomposição e a substância é decomposta pela passagem de corrente elétrica.
  • 16. Química Reações Inorgânicas Exercício 4 Professora Joana Arruda
  • 17. 4 – Por que a água oxigenada deve ser guardada em frasco escuro?
  • 18. Resposta 4 Porque a água oxigenada se decompõem na presença de luz ( fotólise)
  • 19. Química Reações Inorgânicas Exercício 5 Professora Joana Arruda
  • 20. 5 – Equacione as reações seguintes, caso ocorram. Caso contrário, marque “não ocorre”: a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8 b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Ph c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3 d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2 e) NaCl + I2 f) NiCl2 + Cu
  • 21. Resposta 5.a e b a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8 b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Pb
  • 22. Resposta 5.c e d c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3 d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2
  • 23. Resposta 5.a e b e) NaCl + I2 Não Ocorre f) NiCl2 + Cu Não Ocorre
  • 24. Química Reações Inorgânicas Exercício 6 Professora Joana Arruda
  • 25. 6 – Equacione as reações seguintes quando elas ocorrem. Caso contrário indique “não Ocorre”: a) Zinco com ácido clorídrico b) Cobre com ácido clorídrico c) Prata com ácido brométrico d) Magnésio com ácido sulfúrico
  • 26. Resposta 6.a e b a) Zinco com ácido clorídrico Zn + 2HCl → 2nCl2 + H2 b) Cobre com ácido clorídrico A reação não ocorre Cu + HCl → X
  • 27. Resposta 6.c e d c) Prata com ácido brométrico A reação não ocorre Ag + HBr → X d) Magnésio com ácido sulfúrico Mg +H2 SO4 → mg SO4 + H2
  • 28. Química Reações Inorgânicas Exercício 7 Professora Joana Arruda
  • 29. 7 – Considere as equações: I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4 III – CaO + CO2 → CaCO3 IV – 2H2O → 2H2 + O2 É considerada reação de decomposição: a)I b)II c) III d)IV
  • 30. Resposta 7 I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Reação de Simples Troca II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4 Reação de Síntese III – CaO + CO2 → CaCO3 Reação de Adição
  • 31. Resposta 7 Letra D 2H2O → 2H2 + O2 Pois a água é decomposta em H e Oxigênio.
  • 32. Química Reações Inorgânicas Exercício 8 Professora Joana Arruda
  • 33. 8 – Dada a equação: 2KClO3 ∆ 2KCl + 3O2 a) É uma dupla troca b) É deslocamento c) O composto KCl é um ácido d) É uma pirólise
  • 34. Resposta 8 2KClO3 ∆ 2KCl + 3O2
  • 35. Química Reações Inorgânicas Exercício 9 Professora Joana Arruda
  • 36. 9 – Em determinada situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o HCl é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido [mg(Oh)2] e [ Al(OH)3]. As reações que ocorrem são representadas abaixo e são classificados como: 2HCl + mg (OH)2 → mgCl2 + 2H2O 3HCl + Al (OH)3 → AlCl3 +3H2O
  • 37. Resposta 9 Essas reações, são reações de dupla troca, onde ocorre mudanças de posições de todas as substâncias.
  • 38. Química Reações Inorgânicas Exercício 10 Professora Joana Arruda
  • 39. 10 – Dadas as equações: I – Cu Cl2 + H2 SO4 → Cu SO4 + 2HCl II – Cu SO4 + 2NaOH → Cu (OH)2 + Na2SO4 III – Cu (OH)2 → CuO + H2O a) A reação I é de dupla troca b) A Reação II é uma eletrólise c) A reação II é uma reação de dupla troca d) A reação III é uma decomposição e) Todas as reações, são de síntese Marque as alternas corretas:
  • 40. Resposta 10 A,C e D estão corretas
  • 41. Química Reações Inorgânicas Exercício 11 Professora Joana Arruda
  • 42. 11 – Equacione as reações abaixo, dizendo que “tipo de reação” está ocorrendo: a) Pb + HCl b) I2 + NaCl c) Ca Br2 + I2
  • 43. Resposta 11.a e b a) Pb + HCl → PbCl + H Simples Troca b) I2 + NaCl → Não ocorre, pois o cloro é mais reativo que o iodo
  • 44. Resposta 11.c e d c) Ca Br2 + I2 Não ocorre o Br é mais reativo do que o iodo
  • 45. Resposta 11.e e) CaO + CO2 → CaCO3 Síntese
  • 46. Química Reações Inorgânicas Exercício 16 Professora Joana Arruda
  • 47. 16 – Dê o nome das reações (síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com as reações abaixo, justifique sua resposta: a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 d) N2 + 3H2 → 2N H3
  • 48. Resposta 16.a a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb Reação de simples troca, pois o Zn desloca o Pb, por ser mais reativo.
  • 49. Resposta 16.b b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S Reação de dupla troca, pois todos as substâncias são trocadas de suas posições iniciais
  • 50. Resposta 16.c c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 Reação de decomposição, pois de um único reagente é formado dois produtos.
  • 51. Resposta 16.d d) N2 + 3H2 → 2N H3 Reação de síntese, onde duas substâncias se unem para formar um único produto.
  • 52. Química Reações Inorgânicas Exercício 12 Professora Joana Arruda
  • 53. 12 – A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, é representada: Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO É uma reação: a) b) c) d) Decomposição Dupla troca Síntese Deslocamento
  • 54. Resposta 12 Letra B Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO É uma reação de dupla troca, pois todas as substâncias mudam suas posições, reagindo com outras
  • 55. Química Reações Inorgânicas Exercício 13 Professora Joana Arruda
  • 56. 13 – As reações abaixo representam a formação de chuvas ácidos e o ataque as estátuas de mármore: SO3 + H2O → H2 SO4 H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3 Essas reações podem ser classificadas como:
  • 57. Resposta 13 SO3 + H2O → H2 SO4 H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3 A primeira é uma reação de síntese e a segunda e uma reação de dupla troca.
  • 58. Química Reações Inorgânicas Exercício 14 Professora Joana Arruda
  • 59. 14 – O KClO3 precisa ser aquecido para se decompor em O2 e KCl. Que tipo de reação é essa?
  • 60. Resposta 14 Reação de decomposição, classificada como pirólise
  • 61. Química Reações Inorgânicas Exercício 15 Professora Joana Arruda
  • 62. 15 – Indique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico: a) Zn e Fe b) Fe e Cu c) Cu e Hg d) Ag e Zn
  • 63. Resposta 15 Letra C O Cu e Hg são menos reativos que H e por isso não o deslocam. Na letra a o Zn e o Fe são mais reativos que o H e por isso o desloca. Na b, o Fe é mais reativo que o H e o Cu não. Na letra d o Hg é menos reativo que o H e não o desloca, já Zn é mais reativo e o desloca.