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    pH y Sistemas Buffers pH y Sistemas Buffers Presentation Transcript

    • UNIDAD II INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA BIOQUÍMICA Dra. Evelin Rojas
    • TEMA 4 pH y SOLUCIONES BUFFERS
    • pH. Definición “ Grado de acidéz o alcalinidad de una solución” Logaritmo negativo de la concentración molar de iones hidrógeno Expresión matemática: pH = – Log  H + 
    • pH. Escala
    • pH. Importancia Biológica
        • Las reacciones químicas : determinado pH
        • Generación de energía en la mitocondria :  H +  ATP.
        • Estructura y función de proteínas y ácidos nucleicos:
        • influenciada por la  H +  del medio
        • c. Equilibrio hidro-electrolítico: comprometido a altas  H +  y pH extremos.
    • Sistemas Buffer. Definición
      • Pares conjugados ácido-base que amortiguan y evitan los cambios bruscos de pH en el medio donde ellos se encuentran.
    • Sistemas Buffers. Componentes
      • Ácido o base débil y su par conjugado
      Nombre Fórmula molecular Par conjugado Ácido fosfórico H 3 PO 4 H 3 PO 4  Fosfato diácido H 2 PO 4  HPO 4 = Fosfato monoácido HPO 4 = PO 4  Ácido Carbónico H 2 CO 3 HCO 3  Bicarbonato HCO 3  CO 3 = Ácido acético CH 3 COOH CH 3 COO  Amonio NH 3 NH 4 +
    • Ecuación de Henderson-Hasselbalch
      • pH = pKa + Log  Base conjugada 
      •  Ácido débil 
      •  Base conjugada  =  Ácido débil 
      pH = pKa +Log 1  pH = Pka + 0 pH = pKa: Máxima capacidad buffers
    • Titulación de un ácido débil
    • Mecanismos de amortiguación
      • Principio de Le Chatelier
      • “ Si un sistema químico en equilibrio, experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto”.
    • Sistemas buffers biológicos
      • Sistema amortiguador bicarbonato (CO 2 /H 2 CO 3 /HCO 3 - )
      • Regulador pH sanguíneo
      • CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3  HCO 3  + H +
      • Dióxido de carbono Ac. carbónico ión bicarbonato bicarbonato
      H 2 CO 3 HCO 3   H+ H 2 CO 3  CO 2  +H 2 O H 2 CO 3 HCO 3  OH  HCO 3  +H 2 O  CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3
      • Sistema amortiguador fosfato (H 2 PO 4  /HPO 4 = ).
      • Regulador de pH líquidos intracelulares
      Sistemas buffers biológicos H 2 PO 4  H PO 4 = H + H 2 PO 4  H 2 PO 4  HPO 4 = OH  HPO 4 = + H 2 O
      • Sistema amortiguador proteínas (proteína/proteinato)
      • Regulador de pH extra e intracelular
      • Grupos ionizables: donan y aceptar protones
      • Hemoglobina:
      • Formas reducida- oxidada (HbH/HbO 2 )
      • Par conjugado con función en el mantenimiento del pH sanguíneo.
      Sistemas buffers biológicos