Tabla Periódica.
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  • 1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO” EXTENSIÓN PORLAMAR LA TABLA PERIÓDICA Facilitador: Lcda. Laura Volta Cátedra: Química I Elaborado Por: Br. Eulimar Olivero. C.I: 19.585.490. Porlamar, 16 de Octubre de 2013
  • 2. TABLA PERIÓDICA El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el químico inglés John Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares. Newlands se refirió a esta relación como la ley de las octavas. En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico (Z). Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
  • 3. TABLA PERIÓDICA La tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a una serie de características y propiedades, las cuales son: Según su número atómico (Z) o bien según su tamaño, por ello el primer elemento que conforma la tabla periódica es el hidrógeno. Está ordenada en siete filas horizontales, llamadas “periodos” que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento TABLA PERIÓDICA Las 18 columnas (verticales) son llamadas grupos, e indican el número de electrones en la última capa. Los elementos con configuraciones atómicas externas similares se comportan de manera parecida en muchos aspectos.
  • 4. ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de los elementos con base en una clave o referencia que incluye el símbolo, configuración electrónica, número atómico, masa atómica, en algunos casos estado físico y numero de oxidación. . PESO ATOMICO N M SIMBOLO L K NUMERO ATOMICO CONFIGURACIÓN ATOMICA
  • 5. CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA De acuerdo con el tipo de subnivel: Subnivel Descripción Elementos Representativos Son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal. Gases Nobles Conforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel p completo, con excepción del He. Elementos de Transición Son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos. Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de transición. Lantánidos y Actínidos Se les llama también elementos de transición interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos.
  • 6. CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA Se clasifica en cuatro bloques: El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el grupo 18 de los gases nobles, tienen configuración “s1” y “s2” respectivamente. Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2 Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla. Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18. Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
  • 7. CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
  • 8. PERIOCIDAD QUIMICA Principales (Enumera IA a VIIA) Grupos Subgrupos (Enumera IB a VIIB) Periocidad Química Periodos (Son 7)
  • 9. PROPIEDADES PERIÓDICAS La Tabla Periódica Permite Analizar Propiedades Como: VALENCIAS El número de valencia coincide con el número del grupo y con el número de electrones del último nivel. En el caso de los períodos, los átomos de un mismo período poseen el mismo número de niveles de energía. Los átomos de un mismo grupo contienen en su último nivel de energía el mismo número de electrones de valencia.
  • 10. PROPIEDADES PERIÓDICAS Es la distancia del núcleo a los electrones más externos, al ir de izquierda a derecha atravesando un periodo de la tabla periódica RADIO ATÓMICO Los radios atómicos de los elementos representativos disminuyen en forma regular a medida que se le agregan electrones a determinado nivel de energía. Los radios atómicos aumentan cuando se añaden más electrones a los niveles de mayor energía. A mayor carga nuclear efectiva los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.
  • 11. PROPIEDADES PERIÓDICAS RADIOS IÓNICOS: Es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Cationes Aniones Energía de Ionización Son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto mayor sea la carga, menor será el ion. Son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto mayor sea la carga, mayor será el ion Es la energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso en su estado fundamental o de menor energía, separe un electrón de este átomo gaseoso y así obtenga un ión positivo gaseoso en su estado fundamental. La energía o potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir de arriba abajo.
  • 12. PROPIEDADES PERIÓDICAS AFINIDAD ELECTRÓNICA Es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso. Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a aceptar (ganar) un electrón. La afinidad electrónica no presenta un aumento o disminución de forma ordenada dentro de la tabla periódica, más bien de forma desordenada, a pesar de que presenta algunos patrones como por ejemplo que los no metales poseen afinidades electrónicas más bajas que los metales.
  • 13. PROPIEDADES PERIÓDICAS ELECTRONEGATIVIDAD Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones de otro cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electrones el átomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que cuando un átomo pierde fácilmente sus electrones, este es denominado “electropositivo”. En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo.