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Presentacion quimica
 

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    Presentacion quimica Presentacion quimica Presentation Transcript

    • REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAINSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO“SANTIAGO MARIÑO”EXTENSION PORLAMARLA TABLA PERÍODICAFacilitador:Lcda. Laura VoltaCátedra: Química 1Elaborado Por:Br. Eulimar Olivero. C.I: 19.585.490.Porlamar, 25 de Abril de 2013
    • TABLA PERIÓDICAEl origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el químico inglésJohn Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdocon sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares. Newlands serefirió a esta relación como la ley de las octavas.En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso unatabulación más amplia de los elementos basada en larecurrencia periódica y regular de las propiedades. Estesegundo intento de sistema periódico hizo posible lapredicción de las propiedades de varios elementos queaún no habían sido descubiertos.En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tablaperiódica usando como criterio de clasificación elnúmero atómico (Z). Enunció la “ley periódica”: "Si loselementos se colocan según aumenta su númeroatómico, se observa una variación periódica de suspropiedades físicas y químicas".
    • TABLA PERIÓDICASegún su número atómico (Z)o bien según su tamaño, porello el primer elemento queconforma la tabla periódicaes el hidrógeno.Está ordenada en siete filashorizontales, llamadas“periodos” que indican elúltimo nivel enérgico quetiene un elementoLas 18 columnas (verticales)son llamadas grupos, eindican el número deelectrones en la última capa.Los elementos conconfiguraciones atómicasexternas similares secomportan de maneraparecida en muchosaspectos.TABLAPERIÓDICALa tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a unaserie de características y propiedades, las cuales son:
    • ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICALas tablas periódicas presentan las características y propiedades de los elementos conbase en una clave o referencia que incluye el símbolo, configuración electrónica, númeroatómico, masa atómica, en algunos casos estado físico y numero de oxidación..MLNKPESO ATOMICOSIMBOLONUMERO ATOMICOCONFIGURACIÓN ATOMICA
    • CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICADe acuerdo con el tipo de subnivel:Subnivel DescripciónElementos Representativos Son los elementos de los grupos 1Ahasta 7A, todos los cuales tienenincompletos los subniveles s ó p delmáximo número cuántico principal.Gases Nobles Conforman el grupo 8A tienen elmismo subnivel p completo, conexcepción del He.Elementos de Transición Son los elementos 1B y del 3Bhasta el 8B, los cuales tienen capasd incompletas, o fácilmente formancationes con subniveles dincompletos. Los elementos delgrupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que noson representativos ni metales detransición.Lantánidos y Actínidos Se les llama también elementos detransición interna del bloque fporque tienen subniveles fincompletos.
    • CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICASe clasifica en cuatro bloques:Bloque “s”: A la izquierda de latabla, formado por los grupos 1 y 2Bloque “p”: A la derecha de latabla, formado por los grupos 13 al 18.Bloque “d”: En el centro de latabla, formado por los grupos 3 al 12.Bloque “f”: En la parte inferior de latabla.El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio(He), claramente en el grupo 18 de los gases nobles,tienen configuración “s1” y “s2” respectivamente.
    • CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
    • PERIOCIDAD QUIMICAPeriocidad QuímicaGruposPrincipales (Enumera IA a VIIA)Subgrupos (Enumera IB a VIIB)Periodos (Son 7)
    • PROPIEDADES PERIÓDICASLa Tabla Periódica Permite Analizar Propiedades Como:El número de valenciacoincide con el númerodel grupo y con elnúmero de electrones delúltimo nivel.Los átomos de un mismogrupo contienen en suúltimo nivel de energía elmismo número deelectrones de valencia.VALENCIASEn el caso de los períodos, losátomos de un mismo períodoposeen el mismo número deniveles de energía.
    • PROPIEDADES PERIÓDICASRADIO ATÓMICOEs la distancia del núcleo a los electrones másexternos, al ir de izquierda a derecha atravesando unperiodo de la tabla periódicaLos radios atómicos de los elementos representativosdisminuyen en forma regular a medida que se leagregan electrones a determinado nivel de energía.Los radios atómicos aumentan cuando se añaden máselectrones a los niveles de mayor energía.A mayor carga nuclear efectiva loselectrones estarán más fuertementeenlazados al núcleo y menor será elradio atómico.
    • PROPIEDADES PERIÓDICASRADIOS IÓNICOS:Es el radio que tiene unátomo cuando ha perdido oganado electrones,adquiriendo la estructuraelectrónica del gas noblemás cercano.Cationes Aniones Energía de IonizaciónSon menores que los átomosneutros por la mayor carganuclear efectiva (menorapantallamiento o repulsiónelectrónica). Cuanto mayorsea la carga, menor será elion.Son mayores que los átomosneutros por la disminución dela carga nuclear efectiva(mayor apantallamiento orepulsión electrónica). Cuantomayor sea la carga, mayorserá el ionEs la energía mínimanecesaria para que un átomogaseoso en su estadofundamental o de menorenergía, separe un electrónde este átomo gaseoso y asíobtenga un ión positivogaseoso en su estadofundamental.La energía o potencial de ionizacióndisminuye a medida que aumenta el númeroatómico, es decir de arriba abajo.
    • PROPIEDADES PERIÓDICASAFINIDAD ELECTRÓNICAEs el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrónen el estado gaseoso.Entre más negativa sea laafinidad electrónica, mayorserá la tendencia del átomo aaceptar (ganar) un electrón.La afinidad electrónica no presenta un aumentoo disminución de forma ordenada dentro de latabla periódica, más bien de formadesordenada, a pesar de que presenta algunospatrones como por ejemplo que los no metalesposeen afinidades electrónicas más bajas quelos metales.
    • PROPIEDADES PERIÓDICASELECTRONEGATIVIDADTendencia que presenta un átomo a atraer electrones de otrocuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atraefuertemente electrones, se dice que es altamenteelectronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electronesel átomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que cuando unátomo pierde fácilmente sus electrones, este es denominado“electropositivo”.En la tabla periódica la electronegatividadaumenta de izquierda a derecha en unperíodo y de abajo hacia arriba en ungrupo.
    • MUCHAS GRACIAS…Elaborado Por: Eulimar Olivero