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AGUA: IMPORTANCIA BIOLÓGICA   Todos los procesos que conjuntan la vida    se llevan a cabo en medios acuosos.   El balan...
ESTRUCTURA   Formada por un O y dos H unidos por    enlaces covalentes polares:                         O                ...
   El ángulo de enlace (H-O-H) es de    104.5   Existe asimetría eléctrica
Momento dipolo   El oxigeno, mas electronegativo atrae    los electrones no compartidos del H.
   El agua puede formar puentes de H para    lograr una autoasociación molecular, hasta    con otras 3.5 moléculas.
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS   TERMICAS: comportamiento por intercambio    de energía   MECÁNICAS; comportamiento del agua...
Propiedades térmicas   0̊ c           Cuerpo humano: vida        100̊ c                      líquidoPunto de fusión       ...
   Calor especifico: energía necesaria para    elevar 1̊ C la temperatura de 1g de una    sustancia (1 cal/g= 4.186 J/g)U...
 Calor latente de evaporación: energía  necesaria para pasar un mol de una  sustancia del estado líquido a vapor a T  con...
   Conductividad térmica: facilidad para    permitir   el    paso    de     calor,    homogeneización     de   temperatur...
PROPIEDADES MECÁNICAS   Viscosidad: resistencia de los fluidos    para moverse (0.001Kg/m s), facilidad    de circulación.
   Tensión superficial: resistencia de un    líquido al aumento de área de superficie    (0.072 N/m). Impide dispersión d...
PROPIEDADES ELÉCTRICAS   Constante dieléctrica: Simetría en la    distribución de cargas en una moléculas    ( 1.87), la ...
FUNCIONES DEL AGUA:           PODER SOLVENTE   SOLVATACIÓN (orientación de polos    alrededor de las moléculas iónicas ):...
   FORMACIÓN DE CLATRATOS: Con    moléculas no polares pequeñas por ejemplo los    lípidos
   Interacción anfipática: estructura de    bicapa celular, lípidos, proteínas y    ácidos nucleícos)
   Electrolito débil: puede liberar el catión    H+ o H3O+ y el anión OH- y por tanto ser    un anfolito
AGUA EN EL ORGANISMO
COMPARTIMENTOS                  DEL AGUA EN EL                     CUERPO        LÍQUIDO                              LÍQU...
   Distribución de agua, con respecto a la    edad:
DISTRIBUCIÓN DE LÍQUIDOS RESPECTO A LAEDAD Y AL SEXO
Balance hídrico (BH) La entrada de agua al  organismo se iguala  al total de las salidas Existe:     BH(+):   la ingest...
Parámetros que orientan sobre elestado hídrico
Distribución de agua y electrolitos                                                          LEC 20 %                     ...
Cationes y aniones en el plasma
Brecha aniónica o Anión gap Aniones no medibles Equilibrio electrolítico: cationes aniones y  hiato aniónico (fosfato, s...
SOLUCIONES   comprensión de un soluto y un solvente es    necesario reconocer:   Tipo de solución     Homogénea     He...
TIPOS DE SOLUCIONES Homogéneas (solución verdadera) Heterogénea (suspensión, emulsión)
Concentración de solutos Concentración = masa/volumen Es una propiedad intensiva (no depende de la    masa y el volumen)...
Concentración y masa de un soluto   Expresiones de concentración     Molaridad     Molalidad     Normalidad     porce...
terminología1. Osmosis
   Presión hidrostática: fuerza que ejerce    un fluido causada por el peso de este    sobre las paredes del recipiente q...
   Presión osmótica: fuerza ejercida por    las moléculas disueltas en el agua    corporal para detener el flujo de agua....
   Presión oncótica o coloidosmótica:    Presión osmótica ejercida por las    proteínas
Osmolalidad y volumen de LEC y LIC PO es proporcional a concentración  molal de la solución En nuestro organismo se cono...
La presión osmótica controla el movimiento de                     agua                             LEC                    ...
Ley de Starling: Distribución de agua en LEC   Albumina ejerce PO para retener agua                                      ...
RIÑON Mantener composición, osmolalidad y  volumen de LEC Eliminan urea, creatinina, ácido úrico Retienen glu, a.a y pr...
Nefrona unidad funcional del riñón Limita filtración de moléculas de mayor tamaño, forma y  carga eléctrica . 80 % del f...
Bioquímica del riñón                    Aldosterona                       K+, H+   Na+                         Osmolalidad...
 Aldosterona: regula volumen extracelular, aumenta excreción de  potasio, iones hidrogeno y reabsorción de Na en TCD. AD...
Trastornos del equilibrio             hidroelectrolíticoPor ingesta inadecuada y perdida inadecuada de  líquidos Cambio e...
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  1. 1. AGUA: IMPORTANCIA BIOLÓGICA Todos los procesos que conjuntan la vida se llevan a cabo en medios acuosos. El balance hídrico determina el estado de salud de los seres humanos. Es reactivo o producto en diversas reacciones metabólicas En un adulto abarca el 60 % del peso corporal total, aunque tiene variaciones
  2. 2. ESTRUCTURA Formada por un O y dos H unidos por enlaces covalentes polares: O H H El átomo de oxigeno comparte un par de e- con cada uno de los H, se mantiene por hibridaciones sp3
  3. 3.  El ángulo de enlace (H-O-H) es de 104.5 Existe asimetría eléctrica
  4. 4. Momento dipolo El oxigeno, mas electronegativo atrae los electrones no compartidos del H.
  5. 5.  El agua puede formar puentes de H para lograr una autoasociación molecular, hasta con otras 3.5 moléculas.
  6. 6. PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS TERMICAS: comportamiento por intercambio de energía MECÁNICAS; comportamiento del agua en movimiento ELÉCTRICAS: comportamiento por cargas y campos eléctricos presentes
  7. 7. Propiedades térmicas 0̊ c Cuerpo humano: vida 100̊ c líquidoPunto de fusión Punto de ebullición
  8. 8.  Calor especifico: energía necesaria para elevar 1̊ C la temperatura de 1g de una sustancia (1 cal/g= 4.186 J/g)Una gran cantidad deenergía es necesaria paracambiar la T corporal Reducción del aumento rápido de la temperatura
  9. 9.  Calor latente de evaporación: energía necesaria para pasar un mol de una sustancia del estado líquido a vapor a T constante (591Cal/g a 20̊ C) Para regulación de temperatura Perdidas pequeñas de agua y eliminación de mucha energía
  10. 10.  Conductividad térmica: facilidad para permitir el paso de calor, homogeneización de temperatura corporal
  11. 11. PROPIEDADES MECÁNICAS Viscosidad: resistencia de los fluidos para moverse (0.001Kg/m s), facilidad de circulación.
  12. 12.  Tensión superficial: resistencia de un líquido al aumento de área de superficie (0.072 N/m). Impide dispersión de grasas
  13. 13. PROPIEDADES ELÉCTRICAS Constante dieléctrica: Simetría en la distribución de cargas en una moléculas ( 1.87), la molécula puede realizar puentes de hidrogeno y por tanto le permite ser un buen disolvente
  14. 14. FUNCIONES DEL AGUA: PODER SOLVENTE SOLVATACIÓN (orientación de polos alrededor de las moléculas iónicas ):El oxigeno hacia polos positivos y el H hacia polos negativos: iones, derivados de ácido fosfórico y aminoácidos.
  15. 15.  FORMACIÓN DE CLATRATOS: Con moléculas no polares pequeñas por ejemplo los lípidos
  16. 16.  Interacción anfipática: estructura de bicapa celular, lípidos, proteínas y ácidos nucleícos)
  17. 17.  Electrolito débil: puede liberar el catión H+ o H3O+ y el anión OH- y por tanto ser un anfolito
  18. 18. AGUA EN EL ORGANISMO
  19. 19. COMPARTIMENTOS DEL AGUA EN EL CUERPO LÍQUIDO LÍQUIDO EXTRACELULAR (LEC) INTRACELULAR (LIC) 20-30 % PC 30-40 % PCLÍQUIDO PLÁSMATICOLÍQUIDO INTERSTICIAL (Célula-célula) - CONCENTRACIÓN DE SOLUTOS PORLÍQUIDO LINFÁTICO TIPO CELULARLÍQUIDO TRANSCELULAR ( LCR,LGI, orina) - CUANTITATIVAMENTE SEMEJANTES
  20. 20.  Distribución de agua, con respecto a la edad:
  21. 21. DISTRIBUCIÓN DE LÍQUIDOS RESPECTO A LAEDAD Y AL SEXO
  22. 22. Balance hídrico (BH) La entrada de agua al organismo se iguala al total de las salidas Existe:  BH(+): la ingesta es superior al egreso y puede provocar edema y problemas cardiacos  BH(-): la ingesta es menor al egreso provocando trastornos circulatorios y problemas renales
  23. 23. Parámetros que orientan sobre elestado hídrico
  24. 24. Distribución de agua y electrolitos LEC 20 % Na+ (140 mmol/L) K+ (4 mmol/L) Ca2+ (3 mmol/L) LIC 40% K+ (110 mmol/L) Cl- (100 mmol/L) Na+ (10 mmol/L) HCO3- (25 mmol/L) Ca2+ (0.2 mmol/L)3Na+ Cl- (4 mmol/L) 2K+ HCO3- (10-12 mmol/L Na+ Na+ K+ K+Movimiento LÍQUIDO INTRACELULAR Movimiento activo pasivo LÍQUIDO INTERSTICIAL Proteínas plasmáticas (mayor 5 veces) Pared capilar PLASMA
  25. 25. Cationes y aniones en el plasma
  26. 26. Brecha aniónica o Anión gap Aniones no medibles Equilibrio electrolítico: cationes aniones y hiato aniónico (fosfato, sulfato, proteínas y aniones orgánicos) Hiato aniónico = ( [Na+ ] + [K+ ] ) – ( [Cl- ] + [HCO3-] ) Valor normal: 17+ 2 mmol/L importancia diagnostica: insuficiencia renal y cetoacidosis diabética
  27. 27. SOLUCIONES comprensión de un soluto y un solvente es necesario reconocer: Tipo de solución  Homogénea  Heterogénea Masa y concentración de una sustancia El flujo de la sustancia en los compartimentos La fuerza impulsora que gobierna esos movimientos
  28. 28. TIPOS DE SOLUCIONES Homogéneas (solución verdadera) Heterogénea (suspensión, emulsión)
  29. 29. Concentración de solutos Concentración = masa/volumen Es una propiedad intensiva (no depende de la masa y el volumen) Unidades utilizadas: En medicina No existe una unidad de criterio
  30. 30. Concentración y masa de un soluto Expresiones de concentración  Molaridad  Molalidad  Normalidad  porcentualidad
  31. 31. terminología1. Osmosis
  32. 32.  Presión hidrostática: fuerza que ejerce un fluido causada por el peso de este sobre las paredes del recipiente que lo contiene
  33. 33.  Presión osmótica: fuerza ejercida por las moléculas disueltas en el agua corporal para detener el flujo de agua. plasmólisis turgencia Fuerza necesaria para mantener una disolución en equilibrio, evitando que el disolvente atraviese la membrana semipermeable.
  34. 34.  Presión oncótica o coloidosmótica: Presión osmótica ejercida por las proteínas
  35. 35. Osmolalidad y volumen de LEC y LIC PO es proporcional a concentración molal de la solución En nuestro organismo se conoce como osmolalidad (particulas activas por Kg de agua) Osmolalidad efectiva o tonicidad : por peso y permeabilidad de particulas
  36. 36. La presión osmótica controla el movimiento de agua LEC LIC Disminución de H2Oosmolaidad de LEC Aumento de osmolaidad de LEC EDEMA DESHIDRATACIÓN
  37. 37. Ley de Starling: Distribución de agua en LEC Albumina ejerce PO para retener agua La PO (25 mmHg)supera a la PH (17 mmHg) La PH (37 mmHg) supera a la PO (25 mmHg) Filtración reabsorción
  38. 38. RIÑON Mantener composición, osmolalidad y volumen de LEC Eliminan urea, creatinina, ácido úrico Retienen glu, a.a y proteínas
  39. 39. Nefrona unidad funcional del riñón Limita filtración de moléculas de mayor tamaño, forma y carga eléctrica . 80 % del filtrado es reabsorbido en TCP Sodio: canales ionicos, intercambio por ión hidrogeno y contransporte Orina final
  40. 40. Bioquímica del riñón Aldosterona K+, H+ Na+ Osmolalidad 80-1200 mmol/L ConcentraciónLíquido de orina a faltaisotonico de líquido
  41. 41.  Aldosterona: regula volumen extracelular, aumenta excreción de potasio, iones hidrogeno y reabsorción de Na en TCD. ADH (vasopresina): en TC sintetiza acuaporina-2 que permite una reabsorción de agua determinando volemia, presión arterial y concentración de orina. Factor natriurético: promueven excreción de sodio
  42. 42. Trastornos del equilibrio hidroelectrolíticoPor ingesta inadecuada y perdida inadecuada de líquidos Cambio en osmolalidad (280-295 mmol/L) Acción de osmorreceptores (cambio del 1 %) Hiperhidratación deshidratación Sodio (135-145 mmol/L )  Hiponatremia: LEC es diluido, por exceso de agua  Hipernatremia: LEC es concentrado por una perdida masiva de agua Potasio (3.5-5 mmol/L)  Hiperpotasemia : insuficiencia renal  Hipopotasemia: por orina o por tracto gastrointestinal
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