2. AGUA: IMPORTANCIA BIOLÓGICA
 Todos los procesos que conjuntan la vida
se llevan a cabo en medios acuosos.
 El balance hídrico determina el estado de
salud de los seres humanos.
 Es reactivo o producto en diversas
reacciones metabólicas
 En un adulto abarca el 60 % del peso
corporal total, aunque tiene variaciones

3. ESTRUCTURA
 Formada por un O y dos H unidos por
enlaces covalentes polares:
O
H H

 El átomo de oxigeno comparte un par
de e- con cada uno de los H, se
mantiene por hibridaciones sp3

4.  El ángulo de enlace (H-O-H) es de
104.5
 Existe asimetría eléctrica

5. Momento dipolo
 El oxigeno, mas electronegativo atrae
los electrones no compartidos del H.

6.  El agua puede formar puentes de H para
lograr una autoasociación molecular, hasta
con otras 3.5 moléculas.

7. PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS
 TERMICAS: comportamiento por intercambio
de energía
 MECÁNICAS; comportamiento del agua en
movimiento
 ELÉCTRICAS: comportamiento por cargas y
campos eléctricos presentes

8. Propiedades térmicas
0̊ c Cuerpo humano: vida 100̊ c
líquido
Punto de fusión Punto de ebullición

9.  Calor especifico: energía necesaria para
elevar 1̊ C la temperatura de 1g de una
sustancia (1 cal/g= 4.186 J/g)
Una gran cantidad de
energía es necesaria para
cambiar la T corporal Reducción del aumento
rápido de la temperatura

10.  Calor latente de evaporación: energía
necesaria para pasar un mol de una
sustancia del estado líquido a vapor a T
constante (591Cal/g a 20̊ C)
 Para regulación de temperatura
Perdidas pequeñas de agua y eliminación
de mucha energía

11.  Conductividad térmica: facilidad para
permitir el paso de calor,
homogeneización de temperatura
corporal

12. PROPIEDADES MECÁNICAS
 Viscosidad: resistencia de los fluidos
para moverse (0.001Kg/m s), facilidad
de circulación.

13.  Tensión superficial: resistencia de un
líquido al aumento de área de superficie
(0.072 N/m). Impide dispersión de
grasas

14. PROPIEDADES ELÉCTRICAS
 Constante dieléctrica: Simetría en la
distribución de cargas en una moléculas
( 1.87), la molécula puede realizar
puentes de hidrogeno y por tanto le
permite ser un buen disolvente

15. FUNCIONES DEL AGUA:
PODER SOLVENTE
 SOLVATACIÓN (orientación de polos
alrededor de las moléculas iónicas ):
El oxigeno hacia polos positivos y el H hacia polos negativos:
iones, derivados de ácido fosfórico y aminoácidos.

16.  FORMACIÓN DE CLATRATOS: Con
moléculas no polares pequeñas por ejemplo los
lípidos

17.  Interacción anfipática: estructura de
bicapa celular, lípidos, proteínas y
ácidos nucleícos)

18.  Electrolito débil: puede liberar el catión
H+ o H3O+ y el anión OH- y por tanto ser
un anfolito

19. AGUA EN EL ORGANISMO

20. COMPARTIMENTOS
DEL AGUA EN EL
CUERPO
LÍQUIDO LÍQUIDO
EXTRACELULAR (LEC) INTRACELULAR (LIC)
20-30 % PC
30-40 % PC
LÍQUIDO PLÁSMATICO
LÍQUIDO INTERSTICIAL (Célula-célula) - CONCENTRACIÓN DE SOLUTOS POR
LÍQUIDO LINFÁTICO TIPO CELULAR
LÍQUIDO TRANSCELULAR ( LCR,
LGI, orina) - CUANTITATIVAMENTE SEMEJANTES

21.  Distribución de agua, con respecto a la
edad:

22. DISTRIBUCIÓN DE LÍQUIDOS RESPECTO A LA
EDAD Y AL SEXO

23. Balance hídrico (BH)
 La entrada de agua al
organismo se iguala
al total de las salidas
 Existe:
 BH(+): la ingesta es
superior al egreso y
puede provocar edema
y problemas cardiacos
 BH(-): la ingesta es
menor al egreso
provocando trastornos
circulatorios y
problemas renales

24. Parámetros que orientan sobre el
estado hídrico

25. Distribución de agua y electrolitos
LEC 20 %
Na+ (140 mmol/L)
K+ (4 mmol/L)
Ca2+ (3 mmol/L)
LIC 40%
K+ (110 mmol/L) Cl- (100 mmol/L)
Na+ (10 mmol/L) HCO3- (25 mmol/L)
Ca2+ (0.2 mmol/L)
3Na+ Cl- (4 mmol/L)
2K+
HCO3- (10-12 mmol/L Na+
Na+
K+ K+
Movimiento
LÍQUIDO INTRACELULAR Movimiento
activo
pasivo
LÍQUIDO INTERSTICIAL
Proteínas plasmáticas
(mayor 5 veces)
Pared capilar PLASMA

26. Cationes y aniones en el plasma

27. Brecha aniónica o Anión gap
 Aniones no medibles
 Equilibrio electrolítico: cationes aniones y
hiato aniónico (fosfato, sulfato, proteínas y
aniones orgánicos)
Hiato aniónico = ( [Na+ ] + [K+ ] ) – ( [Cl- ] + [HCO3-] )
 Valor normal: 17+ 2 mmol/L
 importancia diagnostica:
insuficiencia renal y cetoacidosis diabética

28. SOLUCIONES
 comprensión de un soluto y un solvente es
necesario reconocer:
 Tipo de solución
 Homogénea
 Heterogénea
 Masa y concentración de una sustancia
 El flujo de la sustancia en los compartimentos
 La fuerza impulsora que gobierna esos
movimientos

29. TIPOS DE SOLUCIONES
 Homogéneas (solución verdadera)
 Heterogénea (suspensión, emulsión)

30. Concentración de solutos
 Concentración = masa/volumen
 Es una propiedad intensiva (no depende de la
masa y el volumen)
 Unidades utilizadas:
 En medicina No existe una unidad de
criterio

32. Concentración y masa de un soluto
 Expresiones de concentración
 Molaridad
 Molalidad
 Normalidad
 porcentualidad

34. terminología
1. Osmosis

35.  Presión hidrostática: fuerza que ejerce
un fluido causada por el peso de este
sobre las paredes del recipiente que lo
contiene

36.  Presión osmótica: fuerza ejercida por
las moléculas disueltas en el agua
corporal para detener el flujo de agua.
plasmólisis turgencia
Fuerza necesaria para mantener una disolución en equilibrio, evitando
que el disolvente atraviese la membrana semipermeable.

37.  Presión oncótica o coloidosmótica:
Presión osmótica ejercida por las
proteínas

38. Osmolalidad y volumen de LEC y LIC
 PO es proporcional a concentración
molal de la solución
 En nuestro organismo se conoce como
osmolalidad (particulas activas por Kg
de agua)
 Osmolalidad efectiva o tonicidad : por
peso y permeabilidad de particulas

39. La presión osmótica controla el movimiento de
agua
LEC
LIC
Disminución de H2O
osmolaidad de LEC Aumento de osmolaidad
de LEC
EDEMA DESHIDRATACIÓN

41. Ley de Starling: Distribución de agua en LEC
 Albumina ejerce PO para retener agua
La PO (25
mmHg)supera a la
PH (17 mmHg)
La PH (37 mmHg) supera
a la PO (25 mmHg)
Filtración reabsorción

42. RIÑON
 Mantener composición, osmolalidad y
volumen de LEC
 Eliminan urea, creatinina, ácido úrico
 Retienen glu, a.a y proteínas

43. Nefrona unidad funcional del riñón
 Limita filtración de moléculas de mayor tamaño, forma y
carga eléctrica .
 80 % del filtrado es reabsorbido en TCP
 Sodio: canales ionicos, intercambio por ión hidrogeno y
contransporte
Orina final

44. Bioquímica del riñón
Aldosterona
K+, H+ Na+
Osmolalidad
80-1200
mmol/L
Concentración
Líquido de orina a falta
isotonico de líquido

45.  Aldosterona: regula volumen extracelular, aumenta excreción de
potasio, iones hidrogeno y reabsorción de Na en TCD.
 ADH (vasopresina): en TC sintetiza acuaporina-2 que permite una
reabsorción de agua determinando volemia, presión arterial y
concentración de orina.
 Factor natriurético: promueven excreción de sodio

46. Trastornos del equilibrio
hidroelectrolítico
Por ingesta inadecuada y perdida inadecuada de
líquidos
 Cambio en osmolalidad (280-295 mmol/L)
 Acción de osmorreceptores (cambio del 1 %)
 Hiperhidratación
 deshidratación
 Sodio (135-145 mmol/L )
 Hiponatremia: LEC es diluido, por exceso de agua
 Hipernatremia: LEC es concentrado por una perdida
masiva de agua
 Potasio (3.5-5 mmol/L)
 Hiperpotasemia : insuficiencia renal
 Hipopotasemia: por orina o por tracto gastrointestinal