Esta es la guía de laboratorio de reacciones

1. Laboratorio de química
Registro mis observaciones y resultados utilizando esquemas, gráficos y tablas.
Comunico el proceso de indagación y los resultados, utilizando gráficas, tablas, ecuaciones.
¿Cómo se producen las reacciones químicas?
Propósito
1. Reconocer a través de la experimentación cuando se produce una reacción química.
2. Diferenciar las materias primas o sustancias reactantes de los productos.
3. Experimentar con reacciones químicas que se analizaron en forma teórica
4. Identificar los diferentes tipos de reacciones químicas.
5. Identificar a través de diferentes reacciones las funciones químicas inorgánicas.
6. Ilustrar la formación de óxidos ácidos y óxidos básicos, mediante el proceso de combustión.
7. Diferenciar ácidos y bases utilizando papel indicador universal o fenoftaleina.
8. Presentar los resultados obtenidos y organizados y analizarlos.
Tipo de práctica: Evidenciar e ilustrar un fenómeno
¿Qué se necesita?
Materiales
Mechero de bunsen
Gradilla para tubos de ensayo
10 tubos de ensayo
Mechero de Bunsen
Pinza para tubo de ensayo
Crisol o cápsula de porcelana
Pinza para crisol
Vaso de precipitado de 150 mL
Pipeta de 10 mL
Papel filtro
Agitador de vidrio
2 cucharas de combustión
Erlenmeyer de 250 ml
Jeringa
Etiquetas
Reactivos
Magnesio
Clorato de potasio (KClO3)
Cobre
Zinc en granallas
Hierro
Sulfato de cobre
Nitrato de plata
Acido clorhídrico
Sulfato de magnesio
Nitrato de plata
Yoduro de potasio
Nitrato de plomo (II)
Sodio metálico
Cinta de magnesio azufre
Papel indicador
Normas de seguridad
 Utiliza gafas de seguridad y bata de laboratorio.
 Elimina los desechos químicos de acuerdo a las normas establecidas.
 Evita tocar o llevar a la boca productos químicos utilizados o producidos en la práctica porque te puedes
quemar o intoxicar.
Procedimiento
Parte A: Reacciones de Combinación
Formación de óxidos básicos
1. Toma una fracción del tamaño de un grano de arroz de sodio metálico con unas pinzas para el crisol.
Utiliza la espátula para cortarlo.
2. Deposítalo dentro del crisol y observa las características y cambios que se producen al entrar en contacto
con el oxígeno del aire.
3. Calienta el trozo de sodio en el crisol hasta que reaccione y se forme una ceniza, guarda el producto para
usarlo en un siguiente experimento.

2. 4. Con unas pinzas sujeta 10 cm de cinta de magnesio ( que no esté oxidada), llévala a la llama del mechero
hasta que alcance la ignición. Observa indirectamente la intensidad de la llama y guarda el producto en
un crisol para usarlo en un siguiente experimento.
5. Registra las observaciones en cada proceso.
Formación de hidróxidos.
1. Deposita en un tubo de ensayo 2 ml de agua destilada y mida el pH utilizando una tira de papel indicador
o fenoftaleina.
2. Adiciona al tubo de ensayo las cenizas obtenidas en el punto anterior, agita fuertemente con la varilla de
vidrio, toma el pH y guarda el producto.
3. Registra las observaciones en cada proceso.
Formación de óxidos ácidos.
1. Coloca 0.5 g de azufre en una cuchara de combustión hasta que se inicie la combustión. Deposita la
cuchara dentro del matraz, de manera que se pueda colectar la mayor cantidad posible del gas
producido.
2. Tapa inmediatamente el matraz con un tapón, rotula y guarda el producto para usarlo en un próximo
experimento.
3. Registra las observaciones en cada proceso.
Formación de ácidos oxácidos
1. Toma el matraz con la sustancia obtenida en el punto anterior, e inyecta a través del tapón 50 ml de agua
destilada. Agite fuertemente durante 4 minutos y mida el pH utilizando una tira de papel universal o
fenoftaleina, guarda el producto para la siguiente experiencia.
2. Registra las observaciones en cada proceso.
Parte B: Reacciones de Descomposición
1. Coloca una pequeña cantidad de clorato de potasio en un tubo de ensayo limpio y seco.
2. Asegura el tubo de ensayo con pinzas y caliéntalo sobre el mechero de Bunsen.
3. Observar el gas que se desprende, acercando la boca del tubo una astilla de madera en ignición, es decir
encendida pero sin que haya llama. Registra tus observaciones.
Parte C: Reacciones de desplazamiento
1. Vierte en un tubo de ensayo 3 mL de ácido clorhídrico diluido (1:1)
2. Agrega al tubo de ensayo una granalla de Zinc.
3. Al empezar la reacción tapa la boca del tubo con el dedo.
4. Cuando haya suficiente gas retire el dedo y acerque el tubo a la llama del mechero.
5. Registra tus observaciones.
Parte D: Reacciones de doble desplazamiento
1. En un tubo de ensayo coloca una muestra pequeña de yoduro de potasio y adiciónale 2 mL de agua.
2. En otro tubo coloca una muestra pequeña de nitrato de plomo (II) y adiciónale 2 mL de agua.
3. Mezcla el contenido de los dos tubos. Registra tus observaciones.
Formación de sales
1. Toma parte de los hidróxidos obtenidos y adiciona 4 ml del ácido obtenido, agita fuertemente por dos
minutos y toma el pH para el nuevo compuesto.
2. Registra las observaciones en cada proceso.
Parte E: Reacciones problema
En estas reacciones es importante tener en cuenta que si la reacción no se da de inmediato se debe esperar 10
minutos y volver a revisar el tubo.
a. Toma 4 tubos de ensayo y enuméralos. Y realiza en orden las siguientes pruebas.

3. b. Coloca un clavo de hierro en un tubo de ensayo y adiciónale sulfato de cobre (II) disuelto en agua. 10 mL
aproximadamente.
c. Deposita una lámina de cobre en el tubo de ensayo y agrega 10 mL de nitrato de plata diluido.
d. Coloca una lámina de cobre en el tubo de ensayo y adiciona 10 mL de ácido clorhídrico diluido en agua
(1:1).
e. Deposita una lámina de zinc en el tubo de ensayo y agrega 10 mL de sulfato de magnesio diluido.
Las siguientes pruebas se hacen con las sustancias disueltas en agua (enumere los tubos de 1 a 4)
f. Vierte 3 mL de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo limpio y agrega lentamente 3 mL de sulfato de
cobre (II).
g. Vierte 3 mL de carbonato de sodio en un tubo de ensayo y agrega lentamente 3 mL de ácido clorhídrico.
h. Vierte 3 mL de cloruro de bario en un tubo de ensayo y agrega lentamente 3 mL de sulfato de sodio.
i. Vierte 3 mL hidróxido de sodio en un tubo de ensayo y agrega lentamente 3 mL de ácido clorhídrico.
Datos y observaciones
Parte A, B, C, D
Evidencias de la reacción
Ecuación química
(Escribirla y balancearla)
A.
B.
C
D
Parte E (incisos b, c, d, f)
Nª del
Evidencias de una reacción
tubo
1
2
3
4
Parte E (incisos g, h, i, j)
Nª del
Evidencias de una reacción
tubo
1
2
3
4
Ecuación química
Ecuación química
Análisis y conclusiones
Con base en las observaciones del experimento:
Parte A, B, C, D:
1. Plantea las ecuaciones balanceadas para cada una de las reacciones. Asegúrate de mostrar con los
símbolos indicados el estado de las sustancias y lo sucedido en la reacción.
2. Desarrolla un esquema de las reacciones químicas con la secuencia completa desde el metal o no metal
hasta el último producto formando, indicando los nombres y fórmulas de los compuestos.
3. Explica como actúa el indicador universal o la fenoftaleina, en la identificación de ácidos o bases.
4. Escribe las fórmulas para los posibles óxidos que se forman en la combustión del azufre, argumenta tu
respuesta.
5. Escribe las fórmulas para los posibles ácidos oxácidos que se forman al combinar el producto de la
combustión del azufre con agua.

4. Parte E (incisos b, c, d, f)
1. ¿Cuál fue el elemento más activo y cuál el menos activo en cada una de las pruebas realizadas? Resume la
información en la tabla
Nª del
Símbolo del elemento mas activo
Símbolo del elemento menos
tubo
activo
1
2
3
4
Parte E (incisos g, h, i, j)
1. ¿Todas las observaciones realizadas son prueba de una reacción química?
Pensamiento Crítico
1. Argumenta con ejemplos el efecto positivo o negativo que puede tener los óxidos, los ácidos, los
hidróxidos y las sales en el medio ambiente.
2. Los elementos no metales C, N, O, y P, son constituyentes importantes de los tejidos vivos. Explica por
qué los metales no pueden ocupar su lugar como elementos mayoritarios de los seres vivos.
3. ¿Como se pueden clasificar cada una de las reacciones de la parte E?
4. Entre los metales utilizados en la parte E ¿Cuál es el más activo y cuál el menos activo?
5. ¿cuál es la evidencia experimental que permite diferenciar el metal más activo del menos activo?
6. ¿Qué determina que un metal sea más activo que otro?
7. ¿Es el hidrógeno más activo o menos activo que los metales Pb, Cu, Zn, Ag, y Mg?
8. De las reacciones realizadas cuáles se pueden clasificar como reacciones de oxidación-reducción?
Aplicación y evaluación
1. Cuál puede ser una prueba adicional para establecer la ubicación del hidrógeno en esta serie de
actividad?
2. Predice el resultado de la reacción de ácido sulfúrico con hidróxido de potasio.
3. Consulta en textos y compara tus resultados y luego hazlo con los de tus compañeros