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NOMENCLATURA y FORMULACIÓN enQUÍMICA INORGÁNICA Adaptado a las normas de la IUPAC 1990 Nivel: Educación Secundaria Obligatoria

0. Introducción ValenciaEs la capacidad que posee un elemento de combinarse con otroComo el hidrógeno se toma como referencia (valencia I),se define también como el número de átomos de hidrógenosque se puede combinar con un elemento HCl: la valencia del Cl es I H 2 S: la valencia del S es II NH 3 : la valencia del N es III CH 4 : la valencia del C es IV

0. Introducción Número de oxidación Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuestoEl nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valenciade un elemento: CH 4 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4 CH 3 Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2 CH 2 Cl 2 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0 CCl 4 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4

0. Introducción Las reglas de asignación del número de oxidación son:1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formasen que se presenten: Ca metálico, He, N 2 , P 4 , etc.2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S 2– , Cl – yZn 2+ son, respectivamente, –2, –1, +23. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidrurosmetálicos, que es –14. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es–15. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +16. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +27. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demáshalógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7 , siendo positivo cuando secombina con el O o con otro halógeno más electronegativo.8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, ysi se trata de un ión , igual a la carga del ión

0. IntroducciónCuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: No metales: Elemento Nº de oxidación H -1; +1 F -1 Cl, Br, I -1; +1, +3, +5, +7 O -2 S, Se, Te -2; +2, +4, +6 N -3; +1, +2, +3, +4, +5 P -3; +1, +3, +5 As, Sb, Bi -3; +3, +5 B -3; +3 C -4; +2, +4 Si -4; +4

0. IntroducciónCuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: Metales: Elemento Nº de oxidación Li, Na, K, Rb, Cs, +1 Fr, Ag, NH 4 + Be, Mg, Ca, Sr, +2 Ba, Ra, Zn, Cd Cu, Hg +1, +2 Al +3 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Sn, Pb, Pt, Pd, Ir +2, +4 Cr +2, +3, +6 Mn +2, +3, +4, +6, +7 V +2,+3, +4, +5

0. Introducción Regla general de la formulación:En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementossituados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundolugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa. Orden de electronegatividad aplicada a la formulación: Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F

I. Sustancias simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn• Las moléculas de bastantes sustancias que en c.n. son gases, sondiatómicas:• Elementos, que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos N 2, F 2, O 2 …nº de átomos: S 8 , O 3 , P 4 , …• Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

I. Sustancias simplesAquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento Compuesto Sistemática Tradicional H2 dihidrógeno hidrógeno F2 Diflúor flúor Cl 2 dicloro Cloro Br 2 dibromo bromo I2 diyodo yodo O2 dioxígeno oxígeno O3 trioxígeno ozono S8 octaazufre azufre P4 Tetrafósforo Fósforo blanco

II. Compuestos binarios Están formados por dos elementos• Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativoy luego el más electronegativo +3 -2• Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signoAl 2 O 3• Siempre que sea posible se simplifica: Cu 2 S 2  CuS• El compuesto se lee de derecha a izquierda Sistemas de nomenclaturas• Sistemática (propuesta por la IUPAC)• Stock• Tradicional (el sistema más antiguo)

II. Compuestos binarios Nomenclatura SISTEMÁTICA• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nºde átomos de cada elemento presente en la fórmula• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta(5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. Cl 2 O 5 pentaóxido de dicloro H 2S sulfuro de dihidrógeno SiH 4 tetrahidruro de silicio

II. Compuestos binarios Nomenclatura de STOCK• Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, alfinal del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica. CuO óxido de cobre (II) Fe 2 O 3 óxido de hierro (III) Al 2 O 3 óxido de aluminio

II. Compuestos binarios Nomenclatura TRADICIONAL• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o.con el que actúe: Posibilidad de n. terminación o. uno -ico dos n.o. menor  -oso n. o. mayor  -ico n.o. menor  hipo -oso tres n. o. intermedia  -oso n.o. mayor  -ico n. o. menor  hipo -oso n. o. intermedio  -oso cuatro n. o. intermedio  -ico n. o. mayor  per -ico

II. Compuestos binarios Nomenclatura TRADICIONAL• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o.con el que actúe: FeCl 2 cloruro ferroso FeCl 3 cloruro férrico NaCl cloruro sódico (o de sodio)

II. Compuestos binarios

II. Compuestos binarios 1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico• Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomiendala nomenclatura de STOCK

II. Compuestos binarios 1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos.Compuest Sistemática Stock Tradicional o SO monóxido de óxido de azufre (II) anhídrido azufre hiposulfuroso SO 2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) anhídrido sulfuroso SO 3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico CO 2 dióxido de carbono óxido de carbono Anhídrido carbónico (IV)

II. Compuestos binarios 1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Mención especial requieren los óxidos del nitrógeno.Comp. Sistemática Stock Tradicional N 2O óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso NO óxido de nitrógeno óx. de nitróg. (II) óxido nítricoN 2O 3 trióxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (III) anhídrido nítrico NO 2 dióxido de nitrógeno -- dióxido de nitrógenoN 2O 4 tetraóxido de dinitrógeno -- tetraóxido de dinitrógenoN 2O 5 Pentaóxido de óx. de nitróg. (V) anhídrido nítrico dinitrógeno

II. Compuestos binarios 2. Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Hidruros metálicos : es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.Compuest Sistemática Stock Tradicional o CaH 2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico FeH 3 trihidruro de hierro hidruro de hierro ( III) hidruro férrico SrH 2 dihidruro de hidruro de estroncio hidruro de estroncio estroncio

II. Compuestos binarios 2. Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Haluros de hidrógeno : es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 16 y 17. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL.Comp. Sistemática Stock Tradicional HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico H 2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídricoH 2 Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de ác. selenhídrico hidrógeno

II. Compuestos binarios 2. Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Hidruros volátiles : es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.Comp. Sistemática Stock Tradicional NH 3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) Amoniaco o fosgeno PH 3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfinaAsH 3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsinaSbH 3 trihidruro de antimonio hidruro de arsénico (III) estibina CH 4 tetrahidruro de carbono hidruro de carbono (IV) metanoSiH 4 tetrahidruro de nitrógeno hidruro de silicio (IV) silano BH 3 Trihidruro de boro hidruro de boro (III) borano

III. Compuestos binarios 2. Hidruros Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los más utilizados por los químicos y los que aparecen preferentemente en la bibliografía. En sus fórmulas el símbolo del hidrógeno se coloca detrás.Comp. Sistemática TradicionalN 2H 4 Tetrahidruro de dinitrógeno Hidrazina o difosgenoP 2H 4 Tetrahidruro de difósforo difosfinaAs 2 H 4 Tetrahidruro de diarsénico diarsinaSb 2 H 4 Tetrahidruro de diantimonio diestibinaSi 2 H 6 Hexahidruro de disilicio disilanoB 2H 6 Hexahidruro de diboro diborano

II. Compuestos binarios 3. Sales binarias Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. • Sales neutras : son combinaciones de un metal y un no metal . Se recomienda la nomenclatura de STOCK.Compuesto Sistemática Stock Tradicional LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico AuBr 3 tribromuro de oro bromuro de oro ( III) bromuro áurico Na 2 S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico SnS 2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño ( IV) Sulfuro estánnico

II. Compuestos binarios 3. Sales binarias Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. • Sales volátiles : son combinaciones de dos no metales . Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación: B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICACompuesto Sistemática Stock Trad. BrF 3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) -- BrCl monocloruro de bromo cloruro de bromo (I) -- CCl 4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) -- As 2 Se 3 triseleniuro de diarsénico seleniuro de arsénico -- (III)

Compuestos binarios Ejercicios pg.27 nº 6Comp. Sistemática Stock LiHCuHCuH 2AuH 3NaHCrH 3CrH 2ZnH 2AlH 3MgH 2

Compuestos binarios EjerciciosComp. Sistemática TradicionalCoH 2BeH2CdH2

Compuestos binarios Ejercicios-7 pg27 Comp. FórmulaHidruro de potasioHidruro de hierro (II)Hidruro de aluminioHidruro de plataHidruro de calcioDihidruro de magnesioHidruro de estaño (IV)Hidruro de sodioHidruro de plomo (II)Hidruro de mercurio (I)

Compuestos binarios Ejercicios-8 pg28 Comp. FórmulaSulfuro de hidrógenoBromuro de hidrógenoTelururo de hidrógenoYoduro de hidrógenoFluoruro de hidrógenoÁcido telurhídrico

Compuestos binarios Ejercicios9 pg-29Comp. Sistemática TradicionalFeCl 2MnSCu 2 TeAlF 3Fe 2 S 3CuICaI 2KBrPbCl 4Co2S3

Compuestos binarios Ejercicios-10 pg29 Comp. FórmulaFluoruro de cobre (II)Sulfuro de plomo (IV)Sulfuro de cromo (III)Tricloruro de hierroDibromuro de cobreTetrafluoruro de silicioCloruro de hierro (II)Bromuro de sodioFluoruro de calcioCloruro de alumnio

Compuestos binarios Ejercicios11 pg-30Comp. Sistemática StockB 2 Se 3SiS 2B 2 Te 3ICl 7FeI 3SnSNiCl 3

Compuestos binarios Ejercicios-12 pg30 Comp. FórmulaHexafluoruro de azufreTricloruro de nitrógenoSulfuro de carbonoFluoruro de bromo (V)Bromuro de yodo (III)Fluoruro de azufre (VI)

Compuestos binarios Ejercicios 13 pag. 31 K+ Al 3+ Fe 2+O2- K2O Óxido de potasioCl-S2-Te2-P3-H-Br-Se2-As3-

Compuestos binarios Ejercicios-14 pg31 O 2- NombreCa 2+N 3+Al 3+Br 5+S 4+Fe 2+Cl 7+Br +Sn 4+S 6+Br 3+S 2+

III. Compuestos ternarios Están formados por tres elementos clasificación sales ácidashidróxidos oxoácidos oxosales neutras de hidrácidos

III. Compuestos ternarios 1. Hidróxidos Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH - ). Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.Comp. Sistemática Stock Tradicional NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódicoCa(OH) 2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcicoFe(OH) 3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro ( III) hidróxido férricoAl(OH) 3 trihidróxido de hidróxido de aluminio hidróxido alumínico aluminio

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.• Su fórmula general es : H a X b O c , donde X es un no metal o un metal con altoestado de oxidación.•Se obtienen añadiendo agua al anhídrido correspondiente: anhídrido + agua  oxoácido Ej. N 2O 5 + H 2O  H 2N 2O 6 HNO 3• Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y laSISTEMÁTICA FUNCIONAL, ÁCIDA o de STOCK.

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos• Oxoácidos del grupo de los halógenos : Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7) • Cl 2 O + H 2 O  HClO • Cl 2 O 3 + H 2 O  HClO 2 • Cl 2 O 5 + H 2 O  HClO 3 • Cl 2 O 7 + H 2 O  HClO 4Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido- Ácido - HClO monoxoclorato (I) monoxoclórico (I) hipoclorosoHClO 2 dioxoclorato (III) dioxoclórico (III) clorosoHClO 3 trioxoclorato (V) trioxoclórico (V) clóricoHClO 4 tetraoxoclorato (VII) tetraoxoclórico (VII) perclórico

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos• Oxoácidos del grupo de los anfígenos : S, Se, Te (+2, +4, +6) • SO + H 2 O  H 2 SO 2 • SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 • SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido- Ácido- H 2 SO 2 dioxosulfato (II) dioxosulfúrico (II) hiposulfuroso H 2 SO 3 trioxosulfato (IV) trioxosulfúrico (IV) sulfuroso H 2 SO 4 tetraoxosulfato (VI) tetraoxosulfúrico (VI) sulfúricoH 2S 2O 7 heptaoxodisulfato (VI) heptaoxodisulfúrico(VI) disulfúrico o pirosulfúrico

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos : N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5),As, Sb (+3, +5) • N 2 O + H 2 O  HNO • N 2 O 3 + H 2 O  HNO 2 • N 2 O 5 + H 2 O  HNO 3Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido- Ácido- HNO monoxonitrato (I) monoxonítrico (I) hiponitroso HNO 2 dioxonitrato (III) dioxonítrico (III) nitroso HNO 3 trioxonitrato (V) trioxonítrico (V) nítrico

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos : N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5),As, Sb (+3, +5)El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o.• anhídrido + H 2 O  oxoácido META • P 2 O 5 + H 2 O  HPO 3• oxoácido META + H 2 O  oxoácido ORTO • HPO 3 + H 2 O  H 3 PO 4• 2 oxoácido ORTO - H 2 O  oxoácido DI o • 2 H 3 PO 4 + H 2 O  H 4 P 2 O 7PIROCompuest Sistemática Tradicional o HPO 3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico H 4P 2O 7 heptaoxodifosfato (V) de ácido difosfórico hidrógeno H 3 PO 4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido ortofosfórico

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos : N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5),As, Sb (+3, +5)El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o. Comp Sistemática Stock Tradicional uesto -de hidrógeno Ácido- Ácido- HPO 2 dioxofosfato (III) dioxofosfórico (III) metafosforoso HPO 3 trioxofosfato (V) trioxofosfórico (V) metafosfórico H 3 PO 3 trioxofosfato (III) trioxofosfórico (III) (orto)fosforoso H 3 PO 4 tetraoxofosfato (V) tetraoxofosfórico (V) (orto)fosfórico H 4P 2O 5 pentaoxodifosfato (III) pentaoxodifosfórico difosforoso (III) H 4P 2O 7 heptaoxodifosfato (V) heptaoxodifosfórico difosfórico (V)

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos : C (+4), Si (+4)Mientras que el C sólo forma un oxoácido (que es inestable), el Si puedeformar tres. • CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3Comp Sistemática Stock Tradicionaluesto -de hidrógeno Ácido Ácido-H 2 CO 3 trioxocarbonato trioxocarbónico carbónico

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los carbonoideos : C (+4), Si (+4) Mientras que el C sólo forma un oxoácido (que es inestable), el Si puede formar tres. • SiO 2 + H 2 O  H 2 SiO 3 • H 2 SiO 3 + H 2 O  H 4 SiO 4 • 2 H 4 SiO 4 - H 2 O  H 6 Si 2 O 7Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido Ácido-H 2 SiO 3 Trioxosilicato Trioxosilícico metasilícicoH 6 Si 2 O 7 heptaoxodisilicato heptaoxodisilícico ácido disilícicoH 4 SiO 4 tetraoxosilicato tetraoxosilícico ácido ortosilícico

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los térreos : B (+3) No se formula el ácido dibórico; sí el tetrabórico, que excede a este nivel. • B 2 O 3 + H 2 O  HBO 2 • HBO 2 + H 2 O  H 3 BO 3Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido- Ácido-HBO 2 dioxoborato dioxobórico metabóricoH 3 BO 3 trioxoborato trioxobórico ortobóricoH 2B 4O 7 Heptaoxotetraborato Heptaoxotetrabórico tetrabórico

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del manganeso : Mn (+4, +6, +7) Análogos serían los oxoácidos del tecnecio y del renio, que exceden a este nivel. • MnO 2 + H 2 O  H 2 MnO 3 • MnO 3 + H 2 O  H 2 MnO 4 • Mn 2 O 7 + H 2 O  HMnO 4Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido Ácido-H 2 MnO trioxomanganato (IV) trioxomangánico (IV) manganoso 3H 2 MnO tetraoxomanganto (VI) tetraoxomangánico (VI) mangánico 4

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos • Oxoácidos del cromo : Cr (+6) Se obtienen los dos oxoácidos siguientes: • CrO 3 + H 2 O  H 2 CrO 4 • 2 H 2 CrO 4 - H 2 O  H 2 Cr 2 O 7Compu Sistemática Stock Tradicional esto -de hidrógeno Ácido Ácido-H 2 CrO 4 tetraoxocromato (VI) tetraoxocrómico (VI) crómicoH 2 Cr 2 O heptaoxodicromato (VI) Heptaoxodicrómico (VI) dicrómico 7

III. Compuestos ternarios 3. Iones: cationes y anionesUn átomo se transforma en un ión positivo ( catión) si cede electrones y enión negativo (anión) si gana electrones. En general: • los metales forman cationes • los no metales forman aniones monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o.Ión poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

III. Compuestos ternarios 3. Iones: cationes y anionesNomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y laTRADICIONAL para los aniones.• Anión monoatómico : se nombran utilizando el sufijo –uro.• Cationes : se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y suvalencia entre paréntesis.• Anión poliatómico : se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácidode procedencia sea –oso o –ico.

III. Compuestos ternarios 4. Oxosales neutrasSon compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los)hidrógeno(s) por un metal(es).Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien porneutralización total de un oxoácido y un hidróxido: • oxoácido + hidróxido  oxosal + agua • HNO 3 + NaOH  NaNO 3 + H 2 O NOMENCLATURA • Tradicional: se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos –oso e –ico por –ito y –ato, respectivamente • Stock: igual que en la tradicional, pero se indica la valencia del metal, si es necesario. • Sistemática: se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismo Se recomienda la Tradicional y la de Stock.

III. Compuestos ternarios 4. Oxosales neutrasSon compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los)hidrógeno(s) por un metal(es).Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien porneutralización total de un oxoácido y un hidróxido:

III. Compuestos ternarios 5. Sales ácidas de hidrácidosSon sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H del H 2 S por unmetal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

IV. Compuestos superioresCon este epígrafe vamos a englobar a compuestos con más de tres átomosdistintos.• Oxosales ácidas : son sales que aún contienen H en su estructura. Derivande la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.• Oxosales básicas : son sales con algún grupo hidróxido (OH - ) en suestructura.• Sales dobles (o triples, …) con varios cationes : se originan al sustituir losH de un ácido por cationes distintos.• Sales dobles (o triples, …) con varios aniones : se originan al unirse almetal plurivalente con aniones distintos.

IV. Compuestos superiores 1. Oxosales ácidas Son sales que aún contienen H en su estructura.Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. oxosales - H+ + Na + H 2 PO 4 - NaH 2 PO 4 ácidas - 2 H+ + 2 Na +H 3 PO 4 HPO 4 2- Na 2 HPO 4 - 3 H+ + 3 Na + PO 4 3- Na 3 PO 4

IV. Compuestos superiores 1. Oxosales ácidas Son sales que aún contienen H en su estructura.Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. La nomenclatura recomendada es la de STOCK

IV. Compuestos superiores 2. Oxosales básicas Son sales que aún contienen OH - en su estructura. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock TradicionalMgNO 3 (OH) hidroxitrioxonitrato(V) hidróxido-nitrato de nitrato básico de de magnesio magnesio magnesioCu 2 (OH) 2 SO dihidroxitetraoxosulfato dihidróxido-sulfato sulfato dibásico 4 (VI) de cobre (II) de cobre (II) de cobre (II) CaCl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido cloruro básico de de calcio calcioFeCO 3 (OH) hidroxitrioxocarbonato carbonato- carbonato básico (IV) de hierro (III) hidróxido de hierro de hierro (III) (III)

IV. Compuestos superiores 3. Sales dobles ( o triples, …) con varios cationes Se originan al sustituir los H + de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock Tradicional KNaSO 4 tetraoxosulfato (VI) de sulfato de sulfato (doble) de potasio y sodio potasio y sodio potasio y sodioCaNa 2 (SO 4 ) 2 bis-tetraoxosulfato (VI) sulfato de calcio sulfato (doble) de de calcio y disodio y disodio calcio y disodioCrNH 4 (SO 4 ) 2 bis-tetraoxosulfato (VI) sulfato de sulfato (doble) de de amonio y cromo (III) amonio y cromo amonio y cromo (III) (III) KLiNaPO 4 tetraoxofosfato (V) de fosfato de litio, fosfato (triple) de litio, potasio y sodio potasio y sodio litio, potasio y sodio

IV. Compuestos superiores 4. Sales dobles ( o triples, …) con varios aniones Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock - Tradicional cloruro-oxoclorato (I) CaClCO cloruro-hipoclorito de calcio de calcio bromuro- AlBrCO 3 trioxocarbonato (IV) de bromuro-carbonato de aluminio aluminio cloruro-fluoruro-bis-Na 6 ClF(SO 4 ) tetraoxosulfato (VI) de cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio 2 hexasodio trioxocarbonato (IV)- PbCO 3 SO 4 tetraoxosulfato (VI) de carbonato-sulfato de plomo (IV) plomo (IV)

Compuestos ternarios Ejercicios15 pg-38 Comp. Tradicional Sistemática StockHBrOHBrO 2HBrO 3HBrO 4HIOHIO 2HIO 3HIO 4H 2N 2O 2HNO 2

Compuestos ternarios Ejercicios15 pg-38 Tradicional Sistemática StockHNO 3H 2 SeO 2H 2 SO 3H 2 SO 4H 2 TeO 2H 2 TeO 3H 2 TeO 4

Compuestos ternarios Ejercicios-16 pg38 FórmulaÁcido hipoyodosoÁcido trioxocarbónico (IV)Trioxosulfato (IV) dehidrógenoÁcido nítricoÁcido perclóricoÁcido selénicoOxoyodato (I) de hidrógenoÁcido yódicoÁcido seleniosoTrioxoseleniato (IV) dehidrógeno

Compuestos ternarios Ejercicios-16 pg38 FórmulaÁcido telúricoÁcido hipobromosoDioxobromato (III) dehidrógenoTetraoxoclorato (VII) dehidrógenoÁcido peryódicoÁcido carbónicoTrioxonitrato (V) dehidrógenoÁcido tetraoxobrómico (V)Ácido oxoyódico (I)Trioxobromato (V) dehidrógeno

Compuestos ternarios Ejercicios-16 pg38 FórmulaTetraoxoseleniato (V) dehidrógenoÁcido sofurosoTrioxocarbonato (IV) dehidrógenoÁcido trioxosulfúrico (IV)Trioxobromato (V) dehidrógenoÁcido nitroso

Sales Cr2O72- CO32- SiO44- PO43- PO2- NO2- MnO4- MnO42-NH4+Cu+Fe2+Pb4+Au3+

Hidróxidos Ejercicios-27 pg43 FórmulaHidróxido de Plomo (IV)Hidróxido de berilioHidróxido de cincHidróxido de plomo (II)Hidróxido de platino (IV)Hidróxido de cadmioHidróxido de platino (II)Hidróxido de cobre (I)Hidróxido de cobalto (III)Hidróxido de oro (III)

Compuestos binarios EjerciciosComp. Sistemática Tradicional

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