1. Задания для самостоятельной
подготовки
Основные классы неорганических соединений
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: MnO,
Mn2O3, MnO2, Mn2O7.
2. Рассчитать массу 200 л азота при н.у.
3. Рассчитать молярную массу газа, если 24 г его при 20
С и 202650 Па
занимают объем 0,0056 м3
.
4. Рассчитать количество углекислого газа (л) при н.у., образующегося при
сжигании 1 л угарного газа в 1 л воздуха.
5. Рассчитать количество веществ в реакции:
6. ZnO + C → Zn + CO
a. 800 кг 200 кг х, кг у, л
Скорость химических реакций. Химическое равновесие
1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций,
протекающих в гомогенной системе: CO + Cl2 ↔ COCl2.
2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций,
протекающих в гетерогенной системе: CuO(к) + H2(г) ↔ Cu(к) + H2O(г).
3. Выразите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CS2(ж) +
O2(г) ↔ CO2(г) + SO2(г).
4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции
CH3OH + O2 ↔ CO2 + H2O; ΔH<0 при повышении температуры?
Растворы электролитов
1. Укажите, какие из солей Al2S3, Zn(NO3)2, K2SO4 гидролизуются?
Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите
характер (рН) среды в растворах этих солей.
2. 2.Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH, если
концентрация раствора 0,01 моль/л, Кд = 1,8 ∙ 10-5
.
3. Определите рН водных растворов НNО3 и НNО2 (Кд = 4,6 ∙ 10-4
), если их
концентрация равна 0,0075 моль/л.
4. 3.Рассчитайте растворимость хлорида серебра AgCl (моль/л) при
комнатной температуре, если ПР = 1,56 ∙ 10-10
.
Окислительно-восстановительные реакции
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях
реакций:

2. B(C2H5O)3 + O2 → B(OH)3 + CO2 + H2O
AgNO3 → Ag + NO2 + O2
NH3 + Br2 → N2 + NH4Br
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом
электронного баланса:
монооксид углерода + оксид дижелеза (III)-железа (II) → оксид железа (II) + …
Коррозия металлов и защита от коррозии
1. В каком из контактов: а) Cu/Ag; б) Be/Zn; в) Mn/Mg скорость коррозии
больше? Ответ подтвердите расчётами.
2. В контакте с каким из указанных металлов Sn является анодом: Al, Cr,
Ca?
3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары
Mg/Fe в кислой среде.