corrosion

2.  Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el
medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro
en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las
características fundamental de este fenómeno, es que sólo
ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y
catódicas: una reaccción de oxidación es una reacción
anódica, en la cual los electrones son liberados
dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región
anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y,
consecuentemente en la región catódica la inmunidad del
metal

3.  Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces
iónicos, los favorece que el material puede en cierto
momento transferir y recibir electrones, creando zonas
catódicas y zonas anódicas en su estructura. La
velocidad a que un material se corroe es lenta y
continua todo dependiendo del ambiente donde se
encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando
una capa fina de material en la superficie, que van
formándose inicialmente como manchas hasta que
llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del
metal.

5.  Para que el acero se corroa (es decir, para que se forme
óxido) éste debe quedar expuesto al oxígeno o al aire.
Además, el acero se corroe mucho más de prisa en
presencia de otros agentes atmosféricos como el agua
(lluvia o aire húmedo) y la sal (salpicaduras de agua
salada).
 Además, cuando queda inmerso en agua del mar, el
acero está expuesto también a corrosión
galvánica, similar a la que tiene lugar entre el acero y
los elementos de latón de una embarcación.

7.  Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de
las mas comunes están:
 Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica
actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal
 Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran
en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo
cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo,
a mayor diferencia de potencial el material con mas áctivo será el
ánodo.
 Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por
agentes químicos.
 Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites
de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los
bordes de los granos.
 Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una
deformación en frio.

10.  Mediante una reacción química (oxido – reducción) en la que
intervienen 3 factores:
* La pieza manufacturada
* El ambiente
* El agua
* O por medio de una reacción electroquímica:
* Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los
metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o
la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones.
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que
afecta todos los materiales y en todo ambiente. Por ejemplo:
En un problema industrial importante, puede causar accidentes y,
además representa un costo...

12.  En que parte del experimento se demuestra que no todos
los metales sufren corrosión ?
Cuando los evitas de la oxidación
Como comprueban que la corrosión es el ataque del medio
ambiente a los metales ?
En lugares húmedos
 De que manera que los metales presentan diferentes resistencia
ala corrosión
 Evitándolos de la oxidación
 Como argumentas que los metales reaccionan en variadas
formas ante los factores de la corrosión
 Mojándolos y dejándolos en el sol o dejándolos en el agua
durante varias horas