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1. PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINÁMICA
Este principio o ley cero, establece que existe una determinada propiedad denominada temperatura
empírica θ, que es común para todos los estados de equilibrio termodinámico que se encuentren en
equilibrio mutuo con uno dado.
En palabras llanas: «Si pones en contacto un objeto con menor temperatura con otro con mayor
temperatura, ambos evolucionan hasta que sus temperaturas se igualan».
Tiene una gran importancia experimental «pues permite construir instrumentos que midan la
temperatura de un sistema» pero no resulta tan importante en el marco teórico de la termodinámica.
El equilibrio termodinámico de un sistema se define como la condición del mismo en el cual las
variables empíricas usadas para definir o dar a conocer un estado del sistema (presión, volumen,
campo eléctrico, polarización, magnetización, tensión lineal, tensión superficial, coordenadas en el
plano x, y) no son dependientes del tiempo. El tiempo es un parámetro cinético, asociado a nivel
microscópico;el cual a su vez está dentro de la fisicoquímica y no es parámetro debido a que a la
termodinámica solo le interesa trabajar con un tiempo inicial y otro final. A dichas variables empíricas
(experimentales) de un sistema se las conoce como coordenadas térmicas y dinámicas del sistema.
Este principio fundamental, aun siendo ampliamente aceptado, no fue formulado formalmente hasta
después de haberse enunciado las otras tres leyes. De ahí que recibiese el nombre de principio
cero.
EL PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA O PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley
expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el
sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.

2. Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medio ambiente y W el trabajo
realizado por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
Un ejemplo sencillo seria: Al remover con un taladro el agua contenida en un recipiente, le estamos
aplicando trabajo, que es igual al calor que este emite al medio ambiente al calentarse. En este
caso, el sistema puede ser el agua, el medio sería el taladro, el aire circundante y todo lo que está
fuera del sistema que no sea agua (pues lo que está afuera recibirá calor del sistema).
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
De la segunda ley se deriva que,en un proceso natural, el calor se transfiere siempre de un cuerpo
con mayor temperatura a uno con menor temperatura y nunca al contrario. Si quisiéramos realizar lo
contrario sería mediante un proceso artificial, con la intervención de un trabajo.
El calor que realiza trabajo útil es igual a la diferencia entre el calor total cedido al sistema por el
depósito de alta temperatura menos el calor cedido por el sistema al depósito de baja temperatura.
De esta manera: W= Q – q, en que Q es calor total, q es calor que se pierde o cedido por el sistema
hacia el depósito de baja temperatura, y W es trabajo útil.
Esto trae como resultado de acuerdo a la segunda ley, que la eficiencia de cualquier dispositivo o
máquina nunca podrá alcanzar el 100%, pues sería una máquina perfecta y perpetua... algo que
nunca se ha observado.

3. TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Esta ley establece que es imposible conseguir el cero absoluto de la temperatura (0 grados Kelvin),
cuyo valor es igual a - 273.15°C. Alcanzar el cero absoluto de la temperatura también sería una
violación a la segunda ley de la termodinámica, puesto que esta expresa que en toda máquina
térmica cíclica de calor, durante el proceso, siempre tienen lugar pérdidas de energía calorífica,
afectando así su eficiencia, la cual nunca podrá llegar al 100% de su efectividad.
Ciclo reversible: un ciclo ideal
¿Existiría una máquina capaz de no perder energía por fricción y además alcanzar ese cero
absoluto? Hay una teoría que proporciona un límite teórico para la eficiencia que es ideal y menor al
100%, llamado así por el ingeniero Nicolás Leonard Sadi Carnot, quien consideró que el ciclo más
eficiente, para una máquina térmica, sería un ciclo ideal reversible.
En este ciclo una maquina térmica recibe calor de un depósito de alta temperatura y lo expulsa hacia
un depósito de baja temperatura. Como se trata de depósitos térmicos, las temperaturas de alta y
baja son constantes, sin importar la cantidad de calor recibido y cedido por la máquina térmica y
cuyos procesos se denominan isotérmicos (igual temperatura).
Como en el ciclo entre los dos depósitos en que funciona la máquina todo proceso es reversible, el
ciclo debe ser reversible, por lo que puede invertirse y la máquina de calor se convierte en un
refrigerador.