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El Gas Ideal, es aquel que cumpleestrictamente con las leyes enunciadas por Boyle, Charles; etc. y el principio           ...
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Estados de la materiaGAS   LÍQUIDO   SÓLIDO
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Estado gaseosoCl2 gaseoso              HCl y NH3 gaseosos
Medidas en gasesUn gas queda definido por cuatro variables:     Cantidad de sustancia             moles     Volumen    ...
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Leyes de los gasesLey de Boyle y Mariotte        El volumen de un gas es inversamenteproporcional a la presión que soporta...
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Leyes de los gasesLey de Charles y Gay-Lussac (2ª)
Leyes de los gases                                                                                       SIMULADOR        ...
Leyes de los gasesEcuación general de los gases ideales  Combinación de las tres leyes:                    k’    Boyle: V ...
Teoría cinética de los gases                Entre 1850 y 1880 Maxwell, Clausius y Boltzmann                desarrollaron e...
Teoría cinética de los gasesModelo Molecular para la Ley de Avogadro                        V = K n (a T y P ctes)La adici...
Teoría cinética de los gasesModelo Molecular para la Ley de Boyle y Mariotte                       V = K 1/P (a n y T ctes...
Teoría cinética de los gasesModelo Molecular para la Ley de Charles y Gay-Lussac                         V = K T (a n y P ...
Volumen molar de un gasEl volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa es 22,4 l encondiciones normales
P.V   =                P´. V´       T         T´fin
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  1. 1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL LA MAGDALENA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUÍMICA LEYES DE LOS GASES GRADO:10° DOCENTE: ENRIQUE GARCIA ATIES BARRANQUILLA, 2011
  2. 2. El Gas Ideal, es aquel que cumpleestrictamente con las leyes enunciadas por Boyle, Charles; etc. y el principio de Avogadro.En un intento de comprender porque larelación PV / T, es constante para todos los gases, los científicos crear un modelo de Gas Ideal. los supuestos relativos a este son los siguientes:
  3. 3. Todas las moléculas del gas ideal, tienenlas mismas masas y se mueven al azar.Las moléculas son muy pequeñas y la distanciaentre las mismas es muy grande.Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza, yen el único caso en que se influyen unas a otrases cuando chocan.
  4. 4. Cuando una molécula choca con la pared delcontinente o con otra molécula, no hay perdidade energía cinética.La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobrelas moléculas, se considera despreciable por loque a su efecto sobre el movimiento de lasmoléculas se refiere.Las moléculas se mueven a tal velocidad quechocan con la pared del continente o entre síantes de que la gravedad pueda influir de modoapreciable en su movimiento.
  5. 5. P.V = n. R. T LEYESDE LOS GASES
  6. 6. Leyes de los gasesEstado gaseosoMedidas en gasesLeyes de los gases  Ley de Avogadro  Ley de Avogadro  Ley de Boyle y Mariotte  Ley de Boyle y Mariotte  Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)  Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)  Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)  Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)  Ecuación general de los gases ideales  Ecuación general de los gases idealesTeoría cinética de los gases  Modelo molecular para la ley de Avogadro  Modelo molecular para la ley de Boyle y Mariotte  Modelo molecular para la ley de Charles y Gay-Lussac
  7. 7. Estados de la materiaGAS LÍQUIDO SÓLIDO
  8. 8. Estado gaseosoEn estado gaseoso las partículas son independientes unas de otras, están separadas porenormes distancias con relación a su tamaño. Tal es así, que en las mismas condicionesde presión y temperatura, el volumen de un gas no depende más que del número departículas (ley de Avogadro) y no del tamaño de éstas, despreciable frente a sus distancias.De ahí, la gran compresibilidad y los valores extremadamente pequeños de las densidadesde los gasesLas partículas de un gas se mueven con total libertad ytienden a separarse, aumentando la distancia entre ellashasta ocupar todo el espacio disponible (expansibilidad).Por esto los gases tienden a ocupar todo el volumen delrecipiente que los contiene.Las partículas de un gas se encuentran en constantemovimiento en línea recta y cambian de dirección cuandochocan entre ellas y con las paredes del recipiente.Estos choques de las partículas del gas con las paredesdel recipiente que lo contiene son los responsables de lapresión del gas.Las colisiones son rápidas y elásticas (la energía total delgas permanece constante).
  9. 9. Estado gaseosoCl2 gaseoso HCl y NH3 gaseosos
  10. 10. Medidas en gasesUn gas queda definido por cuatro variables:  Cantidad de sustancia  moles  Volumen  l, m3, …  Presión  atm, mm Hg o torr, Pa, bar  Temperatura  ºC, KUnidades: 1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,01325 bar = 101.325 Pa K = ºC + 273 1l = 1dm3
  11. 11. Leyes de los gasesLey de Avogadro El volumen de un gas esdirectamente proporcional a la cantidad demateria (número de moles), a presión ytemperatura constantes. A presión y temperatura constantes,volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentescontienen el mismo número de moléculas. V (L) V α n (a T y P ctes) V = k.n n
  12. 12. Leyes de los gasesLey de Boyle y Mariotte El volumen de un gas es inversamenteproporcional a la presión que soporta (atemperatura y cantidad de materia constantes). V α 1/P (a n y T ctes) Transformación isotérmica V = k/P
  13. 13. Leyes de los gasesLey de Boyle y Mariotte
  14. 14. Leyes de los gasesLey de Charles y Gay-Lussac (1ª)
  15. 15. Leyes de los gases Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (a volumen y cantidad de materia constantes). P a T (a n y V ctes)P (atm) Transformación isócora P = k.T T (K)
  16. 16. Leyes de los gasesLey de Charles y Gay-Lussac (2ª)
  17. 17. Leyes de los gases SIMULADOR LEYES GASES SIMULADOR LEYES GASES(a) Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura aumenta(b) Al aumentar la presión a temperatura constante, el volumen disminuye(c) Al aumentar la temperatura a presión constante, el volumen aumenta(d) Al aumentar el número de moles a temperatura y presión constantes, el volumen aumenta
  18. 18. Leyes de los gasesEcuación general de los gases ideales Combinación de las tres leyes: k’ Boyle: V = ΔT= 0, Δn= 0 k’k’’k’’’ n T RnT P V= = P P Charles: V = k’’. T ΔP= 0, Δn= 0 Avogadro: V = k’’’. n ΔP= 0, ΔT= 0 Ley de los gases ideales: R se calcula para: PV = nRT n = 1 mol P = 1 atm P.V P´. V´ R = 0.082 atm L/ mol K = V = 22,4 l T T´ T = 273 K R = 8.31 J/ mol K = 1.987 cal /mol K
  19. 19. Teoría cinética de los gases Entre 1850 y 1880 Maxwell, Clausius y Boltzmann desarrollaron esta teoría, basada en la idea de que todos los gases se comportan de forma similar en cuanto al movimiento de partículas se refiere. Boltzmann ClausiusTeoría cinética de los gases. Modelo molecular: Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) separadas por espacios vacíos. Las partículas de un gas están en constante movimiento en línea recta, al azar en todas la direcciones. El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas. Las partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene. Es tos choque se suponen elásticos, es decir, las partículas no ganan ni pierden energía cinética en ellos. La presión del gas se produce por las colisiones de las partículas con las paredes del recipiente. La energía cinética de las partículas aumenta con la temperatura del gas. Las fuerzas atractivas y repulsivas entre las partículas se pueden considerar despreciables.
  20. 20. Teoría cinética de los gasesModelo Molecular para la Ley de Avogadro V = K n (a T y P ctes)La adición de más partículas provoca un aumento de los choques contralas paredes, lo que conduce a un aumento de presión, que desplaza elémbolo hasta que se iguala con la presión externa. El proceso globalsupone un aumento del volumen del gas.
  21. 21. Teoría cinética de los gasesModelo Molecular para la Ley de Boyle y Mariotte V = K 1/P (a n y T ctes)El aumento de presión exterior origina una disminución del volumen, quesupone el aumento de choques de las partículas con las paredes delrecipiente, aumentando así la presión del gas.
  22. 22. Teoría cinética de los gasesModelo Molecular para la Ley de Charles y Gay-Lussac V = K T (a n y P ctes)Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad media de las partículas, ycon ello el número de choques con las paredes. Eso provoca un aumentode la presión interior que desplaza el émbolo hasta que se iguala con lapresión exterior, lo que supone un aumento del volumen del gas.
  23. 23. Volumen molar de un gasEl volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa es 22,4 l encondiciones normales
  24. 24. P.V = P´. V´ T T´fin
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