Your SlideShare is downloading. ×
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6

157,871

Published on

Published in: Education
0 Comments
4 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
157,871
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
545
Comments
0
Likes
4
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Página 1 de 43Prof. Máiquel VieiraCADERNO DE RESPOSTAS- Química -RESOLUÇÃO EM ANDAMENTOExercícios-Aula 4 a 6É praticando que se aprende!!
  • 2. Página 2 de 43
  • 3. Página 3 de 43Ciência da Natureza e Suas Tecnologias - QuímicaProf. Máiquel VieiraAula 4Elementos químicos e aTabela periódicaEXERCÍCIOS RESOLVIDOS
  • 4. Página 4 de 431)Com base nos conceitos relacionados à tabela periódica, é FALSO afirmar que:a) a afinidade eletrônica do enxofre (Z=16) é menor que a do cloro (Z=17)b) nas suas propriedades químicas, o oxigênio (Z=8) se parece mais com o enxofre(Z=16) do que com o nitrogênio (Z=7)c) um metal se caracteriza pela facilidade de perder elétronsd) potencial de ionização é a energia liberada para retirar um elétron de um átomo noestado gasosoe) em um período, o raio atômico diminui da esquerda para a direita, em função doaumento da carga nuclear e, conseqüentemente, da atração do núcleo sobre ascamadas eletrônicas.2)(PUC_PR) A Classificação Periódica permite obter informações importantes arespeito dos elementos químicos.Tal possibilidade se deve:I. Ao fato de os elementos estarem ordenados, de forma decrescente, segundo suamassa atômica.II. Ao fato de que as propriedades dos elementos químicos estão diretamentevinculadas ao número de prótons do átomo.III. Ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o mesmogrupo.IV. Ao fato de que as possibilidades de realizar ligações crescem da esquerda para adireita.São verdadeiras:a) III e IVb) I e IIc) II e IIId) IV e Ie) I e III3)(FATEC) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que oselementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.
  • 5. Página 5 de 43A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes afirmações:I - Os metais constituem a maior parte do território desse continente.II - As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e nacosta leste desse continente.III - Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul),atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicassemelhantes.Dessas afirmações,a) apenas I é correta.b) apenas I e II são corretas.c) apenas I e III são corretas.d) apenas II e III são corretas.e) I, II e III são corretas.4) (FUVEST) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiramnão revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolosde elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas característicasdesses elementos.- É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energiaelétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.- É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando umóxido hidratado.- É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido,está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.- Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formandoo principal constituinte do sal de cozinha.- Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens,podem sera) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
  • 6. Página 6 de 435) (PUC-PR) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quaisestão corretos?a) II e Vb) II e IIIc) I e Vd) II e IVe) III e IV6) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seunúmero atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente,a) 15, 3.0período e coluna 5 A.b) 51, 5.0período e coluna 5 A.c) 51, 3.0período e coluna 3 A.d) 49, 5.0período e coluna 3 A.7) A figura apresenta uma parte da tabela periódica:
  • 7. Página 7 de 43Dentre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com maior raioatômico e aquele que apresenta a primeira energia de ionização mais alta são,respectivamente,a) Ge e O.b) Ge e Br.c) Br e Se.d) P e C.e) C e Se.TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:A mídia, de um modo geral, ultimamente vem dando destaque aos chamados"alimentos funcionais", isto é, alimentos que, ingeridos regularmente, podem prevenirou retardar o aparecimento de determinadas doenças, inclusive o envelhecimentoprecoce. Muito se tem ouvido falar sobre os peixes possuírem ômega 3, um tipo degordura que combate o LDL - considerado como o "mal colesterol", responsável pelodesenvolvimento de doenças coronarianas - e as frutas serem ricas em vitaminas. Fazparte da manchete a informação de que os vegetais folhosos contêm fibras, as quaisajudam no funcionamento dos intestinos. Enfim, uma alimentação saudável tem sido atônica, devendo envolver, não só a ingestão de carboidratos, proteínas e gorduras,mas também vitaminas e sais minerais, como o cálcio e o ferro, cujas carênciaspodem estimular, respectivamente, o surgimento de osteoporose e de anemia.Cada alimento tem sua importância para o organismo, sendo dignos de realceaqueles que contêm os chamados antioxidantes, tais como a vitamina C, pois essesconseguem evitar a formação dos maiores inimigos da saúde: os radicais livres. Porisso, nas refeições, é aconselhável a ingestão de um suco natural de fruta e não deum refrigerante feito à base de açúcar, o qual, gaseificado, se constitui numa soluçãosupersaturada de gás carbônico, a qual, é engarrafada sob pressão.8)(UFPEL) O texto enfatiza que os sais minerais são importantes na alimentação ecita o cálcio e o ferro como exemplos. Considerando a posição desses elementos natabela periódica, analise as seguintes afirmativas.I. Ambos são metais, porém o cálcio é representativo, e o ferro, de transição.II. Tanto o cálcio como o ferro podem apresentar, apenas nox +2 em substânciascompostas.III. Em relação ao ferro, o cálcio é mais eletropositivo e menos denso.IV. O cálcio pertence ao grupo dos metais alcalinos, e o ferro, ao dos alcalinos
  • 8. Página 8 de 43terrosos.Dessas afirmativas, estão corretas apenasa) I e III.b) II, III e IV.c) I e II.d) II e IV.e) I, III e IV.9) Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagemcom a água) apresentam importância econômica, tais como: Al2O3 é matéria prima daqual se extrai o alumínio; Cr2O3 é fonte de cromo usado na fabricação de aço inox;ZnO utilizado em pomadas medicinais; PbO em baterias e o MnO2 em pilhas e nasbaterias alcalinas.Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados acima, assinaleos de transição externa:a) Al, Pb, Znb) Cr, Zn, Mnc) Cr, Pb, Mnd) Mn, Al, Pbe) Al, Pb, Cr10)(ITA) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aosraios de átomos e de íons?a) raio do Na+< raio do Na.b) raio do Na+< raio do F-.c) raio do Mg2+< raio do O2-.d) raio do F-< raio do O2-.e) raio do F-< raio do Mg2+.11) (UFSCAR) Considere as seguintes propriedades:- configuração eletrônica da camada de valência ns2np3;- boa condutividade elétrica;- baixa energia de ionização;- alta afinidade eletrônica.A seqüência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na ordemdada, éa) N, Pt, Cl e F.b) Ca, Cu, K e Br.c) Al, Au, Cl e Na.d) P, Cu, Na e Cl.e) As, Cl, K e Br.
  • 9. Página 9 de 4312)(ITA) Considere as seguintes configurações eletrônicas e respectivas energias daespécie atômica (A), na fase gasosa, na forma neutra, aniônica ou catiônica, noestado fundamental ou excitado:I. ns2np5(n + 1) s2; EI.II. ns2np6(n + 1) s1(n + 1)p1; EII.III. ns2np4(n + 1) s2; EIII.IV. ns2np5; EIV.V. ns2np6(n + 1) s2; EV.VI. ns2np6; EVI.VII. ns2np5(n + 1) s1(n + 1)p1; EVII.VIII. ns2np6(n + 1) s1; EVIII.Sabendo que │EI│ é a energia, em módulo, do primeiro estado excitado do átomoneutro (A), assinale a alternativa ERRADA.a) │EIII - EVI│ pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica docátion (A+).b) │EII - EV│ pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica doânion (A-).c) │EIV - EVI│ pode representar a energia equivalente à ionização do cátion (A+).d) │EII - EVIII│ pode representar a energia equivalente à afinidade eletrônica doátomo neutro (A).e) │EVII - EVIII│ pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônicado átomo neutro (A).13)(UFV) O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois temimplicações diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais comoenergias de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dosraios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição):Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:a) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.b) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio.
  • 10. Página 10 de 43c) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raiosatômicos.d) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos.e) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.14)(PUC-MG) Considere os elementos: B, Al, C e Si. Consultando uma tabelaperiódica, sobre eles é CORRETO afirmar:a) o Al possui o maior caráter metálico.b) o B apresenta o maior raio atômico.c) o C é o átomo menos eletronegativo.d) o Si apresenta a maior energia de ionização.15) (IFCE) A tabela periódica é uma das maiores criações da química que permiteconhecer as propriedades dos elementos químicos. A respeito do assunto eutilizando-se de outros conceitos químicos pertinentes, é FALSA a opção:a) o oxigênio (6A) é mais reativo que o flúor (7A)b) o oxigênio liga-se covalentemente nos óxidos gasososc) na formação do composto MgO, o oxigênio recebe elétrons do magnésiod) o oxigênio, por sua capacidade de receber elétrons, é um grande oxidantee) as substâncias O2 e O3 possuem o mesmo estado de oxidação16)(PUC-PR) Para melhorar a tenacidade, a resistência à corrosão e também aresistência mecânica, costuma-se colocar Vanádio como constituinte do aço.O Vanádio (Z = 23) é um elemento de transição, pois:a) é gasoso à temperatura e pressão ambientes.b) sua camada de valência pode ser representada por ns2np3.c) apresenta o elétron mais energético no subnível d.d) apresenta grande afinidade eletrônica.e) Na classificação periódica, situa-se no 3operíodo.17)(CFTMG) Considerando as propriedades periódicas dos elementos químicossódio e enxofre, localizados no mesmo período do quadro periódico, é correto afirmarquea) o sódio é mais eletronegativo que o enxofre.b) o sódio tem menor raio atômico que o enxofre.c) os dois átomos formam compostos com a carga -2.d) a primeira energia de ionização do enxofre é maior que a do sódio.18)(UFC) A denominação popular de "lixeiro", dada aos moluscos marítimos, tembase científica no conhecimento de que estas espécies apresentam grandeconcentração de uma classe particular de proteínas denominadas metatioeneinas. Aelevada quantidade de átomos de enxofre, espécie rica em elétrons, nasmetatioeneinas, justifica a afinidade destas por elementos metálicos, tais como Cr,Mn e Cu. Assinale a alternativa que relaciona corretamente propriedades comuns aosmetais citados.
  • 11. Página 11 de 43a) São classificados como elementos representativos que apresentam baixos valoresde potencial de ionização e, por consequência, apresentam baixa densidade.b) São elementos de transição interna que apresentam elevado caráter metálico tendoforte afinidade, portanto, por ácidos de Lewis (σ).c) São elementos de transição que apresentam facilidade em experimentar reaçõesde oxidação, originando íons que atuam como ácidos de Lewis.d) São elementos que, por se encontrarem na porção intermediária da tabelaperiódica, apresentam elevados valores de afinidade eletrônica e grande facilidadeem formar ânions.e) São elementos que, por apresentarem elevado caráter metálico, são pobrescondutores de eletricidade e encontram-se no estado líquido a temperaturaambiente.19)(CFTMG) A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos écorreto afirmar quea) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem.b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico.c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos.d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita.20)(UNIRIO) A presença da cianobactéria Microcystis em um corpo dágua éindesejável, pois além de ser um sinal de eutrofização, ela libera substâncias tóxicasao homem, o que faz com que o tratamento da água seja bastante dispendioso.Por outro lado, numa determinada pesquisa, foi verificado que a Microcystis retirametais pesados da água e, quanto maior a eletronegatividade do metal estudado,maior foi a capacidade de absorção deste pela cianobactéria.Considerando os dados acima, assinale a alternativa que indica o número atômico dometal estudado que apresentou a maior capacidade de absorção pela cianobactéria.a) Z = 29b) Z = 27c) Z = 25d) Z = 23e) Z = 2121) (FUVEST) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro paraum jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto,cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatrovezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo oude um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início dacontagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi"latinha de refrigerante" e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5),Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
  • 12. Página 12 de 43Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foia) Anab) Brunoc) Céliad) Décioe) Elza22)(UFV) Consulte a Tabela Periódica e assinale a alternativa CORRETA sobre oselementos Lítio, Cálcio e Cloro:a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades químicas.b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M.c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em um ânion.d) O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCℓ e CaCℓ2.e) O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalino-terrosos.23) (FUVEST) Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil eaprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta dear. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figuraem que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem.As teclas apertadas forama) 1 e 2b) 2 e 3c) 3 e 4d) 4 e 5e) 5 e 6
  • 13. Página 13 de 4324) (UFPI) Os elementos carbono (C) e chumbo (Pb), embora pertencentes aomesmo grupo da tabela periódica, apresentam característica, respectivamente, deametal e metal. A propriedade periódica que justifica essa observação é:a) densidade.b) dureza química.c) energia de ionização.d) polaridade.e) energia reticular.25) (UFF) Nas anotações estava escrito um pormenor que à primeira vista meescapara, ou seja, que o Zinco tão terno, delicado e dócil diante dos ácidos que ocorroem imediatamente, comporta-se, porém, diferente quando é muito puro; entãoresiste obstinadamente.(LEVI, Primo. "A tabela Periódica". Rio de Janeiro: Relume - Dumará, 1994)O fragmento acima revela a visão particular do romancista italiano sobre ocomportamento experimental do metal zinco perante os ácidos. Consultando a TabelaPeriódica, encontram-se metais que, em particular, não reagem com o HCl.Identifique-os:a) Fe, Co e Hgb) Au, Ag e Ptc) Au, Fe e Nid) Ni, Co e Pte) Fe, Pt e Hg26) (UFRS) Sobre um elemento X, que está localizado no grupo 14 e no 4operíododa tabela periódica, um elemento T, com três prótons a mais do que o elemento X, eum elemento Y, do mesmo grupo de X, mas com um nível de energia a mais do queesse, são apresentadas as considerações a seguir.I - O elemento T é mais eletronegativo do que o elemento X.II - O elemento Y tem menor raio atômico do que o elemento X.III - O elemento X apresenta maior energia de ionização do que o elemento Y.Quais estão corretas?a) Apenas I.b) Apenas II.c) Apenas I e III.d) Apenas II e III.e) I, II e III.27) (UNIRIO) "Quando o relógio soar à meia-noite de hoje, a explosão de 13.480bombas espalhadas ao longo da Praia de Copacabana produzirá um show de luzes ecores no céu carioca, abrindo as portas para o novo milênio. (...) Partículas de óxidosde MAGNÉSIO e ALUMÍNIO, resultantes da queima de fogos, flutuarão na atmosferapodendo ser aspiradas por algumas pessoas. A inalação dessas substâncias poderádesencadear acessos de tosse e espirros, além de reações alérgicas..."
  • 14. Página 14 de 43("Jornal do Brasil" / 2000)Dados:Mg: grupo 2 (IIA), 3operíodoAℓ: grupo 13 (IIIA), 3operíodoEm relação aos dois elementos químicos assinalados no texto acima, qual a opçãocorreta:a) O alumínio possui maior raio atômicob) O magnésio possui maior eletronegatividadec) O alumínio é um ametald) O magnésio possui menor número de prótonse) O magnésio e o alumínio, na configuração eletrônica, pertencem ao bloco d28)(UFSM) O duralumínio é uma liga metálica formada pela mistura de vários metais,principalmente o alumínio e o cobre.Por ser leve, mas resistente ao desgaste, é usado na fabricação de peças debicicletas, carros e aviões.Analisando as afirmativas em relação aos elementos ALUMÍNIO e COBRE, assinaleverdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.( ) Os dois são classificados como metais de transição.( ) Os dois são elementos com eletronegatividade alta.( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.A sequência correta éa) V - F - F - V.b) F - V - F - V.c) V - V - F - F.d) V - F - V - F.e) F - F - V - F.29) (MACKENZIE) O alumínio que tem número atômico igual a 13:a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica.b) forma cátion trivalente.c) tem símbolo Am.d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.e) é líquido à temperatura ambiente.30)(FATEC) A figura a seguir mostra um fragmento da Tabela Periódica, no qualestão indicados alguns elementos, suas respectivas massas atômicas e a fórmula doóxido comumente formado pelo elemento:
  • 15. Página 15 de 43Com base nesses dados, assinale a alternativa que contém, respectivamente, umvalor plausível para a massa atômica e a provável fórmula do óxido do elementoidentificado como X:a) 37,9; XOb) 41,0; XOc) 54,4; X2Od) 55,9; X2Oe) 72,6; X2O331)(UFV) Localize os seguintes elementos na tabela periódica:Dentre os elementos acima relacionados, aquele que apresenta o menor raio atômicoé:a) Ab) Bc) Cd) De) E32)(UFPE) A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duaspropriedades periódicas, e, portanto importantes para a previsão das característicasquímicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinosterrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com oaumento do número atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
  • 16. Página 16 de 43e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, possuíaespaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos.A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência derelações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos.33)(UERJ) Ao analisar a tabela de Mendeleiev, Berlikov, um jovem químico, criticou-a fazendo a seguinte pergunta:"Pode a natureza ter espaços em branco?"Do ponto de vista do método científico, a pergunta reflete a ausência de:a) lei físicab) hipótese plausívelc) modelo matemáticod) observação experimental34) (UERJ) Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hojesão conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge).Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriampropriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:a) estanho (Sn) e índio (In)b) alumínio (Aℓ) e silício (Si)c) cobre (Cu) e selênio (Se)d) zinco (Zn) e arsênio (As)TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:A gota ocorre quando há muito ácido úrico no sangue, nos tecidos e na urina. Oácido úrico cristaliza-se nas articulações, agindo como abrasivo e causandosensibilidade e dor. O ácido úrico é um subproduto de determinados alimentos,portanto, esse problema está intimamente relacionado à alimentação. As purinas, porexemplo, são constituintes das nucleoproteínas das quais é derivado o ácido úrico.Com relação à gota, o texto abaixo faz outras recomendações sobre os suplementosnutricionais.Suplemento: Complexo B mais ácido fólico.Comentários: Evite ingestão de niacina; ácido fólico é importante no metabolismo denucleoproteína.Suplemento: Vitamina C.Comentários: Reduz ácido úrico plasmático.Suplemento: Germânio.Comentários: Alivia a dor; reduz a sensibilidade.
  • 17. Página 17 de 43Suplemento: Vitamina E.Comentários: Neutraliza radicais livres e melhora a circulação.Suplemento: Zinco.Comentários: É importante no metabolismo de proteínas e na regeneração de tecidos.Suplemento: Cálcio e Magnésio(quelado).Comentários: Funcionam durante o sono.Suplemento: Vitamina A.Comentários: É poderoso antioxidante.35) (CESGRANRIO) A respeito dos elementos químicos indicados no texto desuplementos nutricionais e que se localizam no grupo 2A da tabela periódica doselementos, está correto afirmar que:a) o número de oxidação deles, em qualquer composto, é sempre-2 (negativo 2).b) os seus óxidos têm caráter ácido.c) os seus átomos se unem aos átomos de cloro (na formação de sais) por meio deligações covalentes.d) os seus átomos no estado fundamental possuem 2 elétrons na camada de valência.e) possuem eletronegatividade maior do que todos os elementos situados no grupo7A.36) (ITA) Considere as seguintes afirmações:I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, podeter, no máximo, 32 elétrons.II. A configuração eletrônica 1s22s22p2x 2p2yrepresenta um estado excitado do átomo de oxigênio.III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que oátomo de flúor.V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo dehidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétronpara o orbital 3d.Dados:P (Z = 15); O (Z = 8)Das afirmações feitas, estão CORRETASa) apenas I, II e III.b) apenas I, II e V.c) apenas III e IV.d) apenas III, IV e V.e) todas.
  • 18. Página 18 de 4337) (PUCMG) Certa família de elementos químicos apresenta os seguintes númerosatômicos: 9, 17, 35, X e 85. Para esses elementos, foram feitas as afirmações aseguir.I. O primeiro elemento tem número de massa 9.II. O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período.III. O número atômico de X é 53.IV. O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica degás nobre.V. Os átomos de X formam a espécie química X2 por ligação covalente.São CORRETAS as afirmações:a) I e II apenasb) II e III apenasc) II, III e Vd) II, III e IV38) (PUCMG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são dafamília dos:a) metais alcalino-terrososb) gases nobresc) halogêniosd) metais alcalinos39)(UFSM) O sal de cozinha (NaCℓ) contém iodeto de potássio (KI) emconcentrações muito pequenas, pois traços do íon iodeto na dieta ajudam a preveniro alargamento da glândula da tireóide.Em relação aos íons presentes nesses sais, pode(m)-se afirmar:I. Os íons Na+e K+pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.II. O íon I-tem raio iônico maior que o íon Cℓ-, pois I-tem um maior número decamadas.III. O íon K+tem potencial de ionização maior que o íon I-, pois os elétrons do íon K+se encontram mais afastados do núcleo.Está(ão) correta(s)a) apenas I.b) apenas II.c) apenas III.d) apenas I e II.e) I, II e III.40) (UFSCAR) Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódica,são semi-metais (ou metalóides):a) Ge, As e Sb.b) B, Aℓ e Ga.
  • 19. Página 19 de 43c) P, Se e Sn.d) Be, Mg e Ca.e) Ar, Kr e Xe.41) (UFPI) Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher asbaterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como omercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta:a) esses três metais são classificados como elementos de transição.b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente.c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados.d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico.e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grandesolubilidade neste solvente.42)(UFV) Dentre os íons a seguir relacionados, aquele que apresenta MENOR raioé:a) K+b) Ga3+c) Na+d) Aℓ3+e) Mg2+43)(FUVEST) Em seu livro de contos, "O Sistema Periódico", o escritor italiano PrimoLevi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de suavida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir:(I) "[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal queflutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio."(II) "[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo emlongas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre aTerra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente aslongas cadeias. Por isso, ... é o elemento-chave da substância viva."O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são, respectivamente,a) mercúrio e oxigênio.b) cobre e carbono.c) alumínio e silício.d) sódio e carbono.e) potássio e oxigênio.44)(UFRS) Considerando a posição dos elementos na tabela periódica e astendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode-se afirmar quea) um átomo de halogênio do 4°período apresenta menor energia de ionização do queum átomo de calcogênio do mesmo período.b) um metal alcalino terroso do 3°período apresenta menor raio atômico do que ummetal do 5°período e do mesmo grupo.
  • 20. Página 20 de 43c) um átomo de gás nobre do 2°período tem maior raio atômico do que um átomo degás nobre do 6°período.d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametaldo grupo 16, no mesmo período.e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um átomo de metal dogrupo 1 , no mesmo período.45)(PUC-RJ) Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da TabelaPeriódica:I- São chamados metais alcalinos.II- Seus raios atômicos crescem com o número atômico.III- Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico.IV- Seu caráter metálico aumenta com o número atômico.Dentre as afirmações, são verdadeiras:a) I e II.b) III e IV.c) I, II e IV.d) II, III e IV.e) I, II, III e IV.46)(UFC) O gálio, que é utilizado na composição dos "chips" dos computadores,apresenta-se como um elemento químico de notáveis propriedades. Dentre estas,destaca-se a de fundir a 30°C e somente experimentar ebulição a 2403°C, à pressãoatmosférica.Com relação a este elemento, é correto afirmar que:a) sua configuração eletrônica, no estado fundamental, é [Ne]3d104s24p1, tendendo aformar ânions.b) apresenta, no estado fundamental, três elétrons desemparelhados, encontrando-sesempre no estado líquido, independente da temperatura.c) seu íon mais estável é representado por Ga13+, resultando na mesma configuraçãoeletrônica do elemento neônio.d) apresenta-se no estado sólido, em temperaturas acima de 30°C e, no estadolíquido, em temperaturas abaixo de 2403°C.e) experimenta processo de fusão ao ser mantido por um longo período de tempo emcontato com a mão de um ser humano normal.47)(UTES) A primeira energia de ionização de bromo (Z=35) é 1.139,9kJ/mol.Assinale a alternativa que contenha as primeiras energias de ionização do flúor (Z=9)e do cloro (Z=17), respectivamente, em kJ/mol.a) 930,0 e 1.008,4b) 1.008,4 e 930,0c) 1.251,1 e 1.681,0d) 1.681,0 e 1.251,1e) 1.251,0 e 930,0
  • 21. Página 21 de 4348) (UFF) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam omesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+e Aℓ3+, conclui-se que:a) a espécie Mg2+apresenta o menor raio iônico;b) a espécie Na+apresenta o menor raio iônico;c) a espécie F-apresenta o maior raio iônico;d) a espécie Aℓ3+apresenta o maior raio iônico;e) a espécie Na+apresenta o maior raio iônico.49)(PUC-SP) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a forçade atração entre os íons no retículo (energia reticular). A lei de Coulomb é uma boaaproximação para determinar essa força de atração:│F│ =1 22K . q . qdonde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a carga do ânion e d é a somados raios iônicos (d = r cátion + r ânion). Considerando a lei de Coulomb e aspropriedades periódicas, assinale a alternativa que apresenta os pontos de fusão(P.F) dos compostos iônicos NaF, NaCℓ, MgO e NaBr em ordem crescente detemperatura.a) P.F. NaCℓ < P.F. MgO < P.F. NaF < P.F. NaBrb) P.F. NaBr < P.F. NaCℓ < P.F. NaF < P.F. MgOc) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCℓ < P.F. NaFd) P.F. NaF < P.F. NaCℓ < P.F. NaBr < P.F. MgOe) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCℓ < P.F. NaF50)(PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmarque oa) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1acoluna.b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15acoluna.c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3operíodo.d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.e) potássio tem maior raio atômico que o Br.51)(UFMG) Com relação aos íons K+e Cℓ-, é INCORRETO afirmar queDadosNúmeros atômicos: K = 19; Cℓ = 17; Ar = 18a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.b) o ânion Cℓ-é maior que o átomo neutro de cloro.c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K+.d) um elétron é transferido do Cℓ-para o K+, quando esses íons se ligam.TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:A(s) questão(ões) a seguir está(ão) relacionada(s) com a representação da
  • 22. Página 22 de 43classificação periódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estãogenericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.52)(UEL)Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos F, G, H, J e K.- O elemento F forma uma substância simples diatômica, essencial para a respiração.- G, H e J pertencem ao mesmo período da classificação periódica.- K e F formam um composto covalente, de P.F. igual a 0 °C e P.E. igual a 100 °C, a1atm de pressão, essencial para os processos vitais.- G e F formam um composto iônico de fórmula GF.- O número atômico de H é 34 e o núcleo de J tem um próton a mais.Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar.a) F pertence ao grupo 16 e ao 2°período da classificação periódica.b) G é um metal alcalino-terroso do 4°período da classificação periódica.c) F e H pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica.d) O número atômico de K é 1.e) F e J formam um composto iônico de fórmula J2F.53)(UEL)Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos A, B, C, D e E.- O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons.- A, B-e C+são isoeletrônicos.- D pertence ao 5°período e ao mesmo grupo de C, da classificação periódica.- Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico.Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar:a) A é um gás nobre.b) B é um halogênio.c) C é um metal alcalino terroso.
  • 23. Página 23 de 43d) A configuração eletrônica da camada de valência de D é 5s1.e) E pertence ao 4°período da classificação periódica.54)(PUC-CAMP) Os átomos de certo elemento metálico possuem, cada um, 3prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre asmais baixas dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com halogênio, essesátomos têm alterado o seu número dea) prótons, transformando-se em cátions.b) elétrons, transformando-se em ânions.c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.d) prótons, transformando-se em ânions.e) elétrons, transformando-se em cátions.55)(UFV) Considere as afirmativas abaixo:I - A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron deum átomo neutro no estado gasoso.II - A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio.III - Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico sempre cresce com o númeroatômico.IV - A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior do que aprimeira.São afirmativas CORRETAS:a) I, II, III e IVb) I e IVc) I e IId) II e IIIe) II e IV56)(UFC) O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes desuperfícies metálicas, através da incidência de luz de freqüência apropriada. Talfenômeno é diretamente influenciado pelo potencial de ionização dos metais, os quaistêm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, taiscomo: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas, etc. Com base navariação dos potenciais de ionização dos elementos da Tabela Periódica, assinale aalternativa que contém o metal mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico.a) Feb) Hgc) Csd) Mge) Ca57)(UFRS) Considerando-se os elementos potássio (Z=19), cálcio (Z=20) e bário(Z=56) e suas posições na tabela periódica, pode-se concluir que o átomo dea) bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo de cálcio.
  • 24. Página 24 de 43b) potássio apresenta um maior número de níveis de energia que o átomo de bário.c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos estão namesma família.d) bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio.e) cálcio apresenta um valor de potencial de ionização menor que o do átomo debário, pois tem menor número de elétrons em sua eletrosfera.58)(UFSM) Assinale as afirmativas:I. Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n-2)f ns e sãochamados actinídios e lantanídios.II. Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p esão sempre bons condutores de eletricidade e calor.III. Os elementos de transição têm distribuição eletrônica (n-1)d ns, sendo o ferro umexemplo deles.Está (ão) correta (s)a) apenas I.b) apenas II.c) apenas I e III.d) apenas II e III.e) I, II e III.59)(UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização dequatro elementos químicos.Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência. São eles:a) I e IIb) I e IIIc) II e IIId) II e IVe) III e IV60)(UFF) Conhece-se atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em suamaioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esseselementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características epropriedades químicas.Em particular, os Halogênios apresentam:
  • 25. Página 25 de 43a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nívelb) subnível f incompletoc) o elétron diferenciador no penúltimo níveld) subnível p incompletoe) subnível d incompleto61) (UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização dequatro elementos químicos.Devem unir-se, entre si, por ligações iônicas átomosa) do elemento Ib) dos elementos I e IIc) dos elementos II e IIId) dos elementos III e IVe) do elemento IV62)(UFAL) Considere as seguintes afirmações:I. A Tabela Periódica atual é mais semelhante à Classificação Periódica proposta porNewlands do que a proposta por Mendeleev.II. A energia de ionização de um halogênio é maior do que a de um metal alcalino.III. Quanto maior a diferença de eletronegatividade de dois elementos, maior o caráteriônico da ligação entre eles.IV. Os elementos da família IIA da Tabela Periódica tendem, nas reações, a formaríons de número de carga 2-.Dessas afirmações são corretas, SOMENTEa) I e IIb) I e IVc) II e IIId) II e IVe) III e IV63)(UFMG) Um dos fatores que favorecem a solubilidade de um metal em outro é asemelhança de suas redes cristalinas. No entanto é preciso, também, que os seusátomos não sejam muito diferentes quanto a- raio atômico;- eletronegatividade; e
  • 26. Página 26 de 43- valência.Os metais alcalinos e o ferro, que apresentam redes cristalinas semelhantes, nãoformam ligas por causa das grandes diferenças quanto a essas propriedades.Considerando-se as propriedades periódicas do ferro e dos metais alcalinos, éINCORRETO afirmar quea) a eletronegatividade do átomo de ferro é maior que a do átomo de sódio.b) o número de oxidação mais comum dos metais alcalinos é +1.c) o raio atômico do ferro é maior que o do potássio.d) o raio atômico do ferro é menor que o do rubídio.64)(UFES) Os elementos químicos A, B e C apresentam potenciais de ionizaçãoaproximadamente iguais a 24,6eV (A), 21,6eV (B) e 15,8eV (C). Esses elementos A,B e C podem ser, respectivamente,a) He, Ne, Ar.b) K, Na, Li.c) Li, Be, B.d) I, Br, Cℓ.e) Si, Ge, C.65)(UNESP) Os elementos químicos C, Si, Ge, Sn e Pb pertencem ao grupo IVA (ou14) da tabela periódica. Sobre esses elementos, são feitas as cinco afirmaçõesseguintes.I) C, Si e Ge são semimetais.II) Sn e Pb são os únicos metais do grupo.III) C existe em várias formas alotrópicas, como o grafite, o diamante e os fulerenos.IV) Esses elementos formam, com cloro e hidrogênio, somente compostos defórmulas ECℓ3 e EH3, onde E é um desses elementos.V) Si é o elemento mais abundante da crosta terrestre e é encontrado em muitosminerais na forma de SiO2.Dessas afirmações, estão corretas:a) I, II e V, somente.b) I, III e IV, somente.c) II, III e V, somente.d) II e IV, somente.e) I, II, III, IV e V.66)(UFRJ) A semelhança de comportamento químico, na formação de íons, que seobserva em um certo grupo (família) da tabela periódica deve-sea) ao número de camadas.b) ao número de elétrons da última camada.c) ao número total de prótons.d) à mesma estrutura nuclear.e) ao número de massa dos elementos.
  • 27. Página 27 de 4367)(UFPEL) O oxigênio, indispensável à vida na Terra, é um dos elementos maisabundantes na natureza, sendo encontrado na proporção de 21%, em volume, noar atmosférico. Combina-se com qualquer elemento, com exceção dos gasesnobres, constituindo-se em um dos mais poderosos oxidantes. Uma das formas deobtê-lo puro, em laboratório, é através da reação de pirólise ou decomposição poraquecimento, podendo o KCℓO3 ser utilizado nesse processo, de acordo com areação não balanceada abaixo:KCℓO3 KCℓ+O2Com relação aos elementos potássio, cloro e oxigênio, e à reação acima, podemosafirmar quea) os coeficientes corretos para balancear a reação acima são, respectivamente, 1; 1e 2.b) o potássio e o cloro são elementos metálicos e representativos.c) o potássio e o cloro possuem elétrons distribuídos até a camada M.d) os átomos 39K19e o 16O8apresentam, respectivamente, 20 e 10 nêutrons.e) os elementos citados pertencem às famílias dos metais alcalinos, halogênios ecalcogênios, respectivamente.
  • 28. Página 28 de 43Ciência da Natureza e Suas Tecnologias - QuímicaProf. Máiquel VieiraAula 5Ligações QuímicasEXERCÍCIOS RESOLVIDOS
  • 29. Página 29 de 4368)(UFSM 2002) O amianto, conhecido também como asbesto, é um materialconstituído por fibras incombustíveis. E empregado como matéria-prima na fabricaçãode materiais isolantes usados na construção civil, como o fibrocimento. O uso dessasfibras vem tendo uma queda desde a década de 60, quando estudos afirmavam osefeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório.Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o oxidode alumínio (Al203).Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:- A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá par transferência de elétrons, sendoclassificada como ligação iônica;II - Os átomos não alcançam a configuração de gás nobre após a ligação.Ill - Apôs ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátionMg2+e um ânion O2-.Esta(ão) correta(s)a) apenas I.b) apenas II.c) apenas III.d) apenas I e II.e) apenas I e Ill.69)(FURG 2004) No mercado da reciclagem do lixo no Brasil, responsável pelasobrevivência de uma legião de catadores, vitimas da exclusão social, o alumínio éum dos materiais mais valorizados. A reciclagem desse metal representa a economiade enorme quantidade de energia que seria consumida se o processo de obtençãofosse a partir do minério.Em relação ao alumínio, é correto afirmar quea) na reação de redução para obtenção do metal, cada átomo perde 3 elétrons.b) seu cátion Al3+possui um total de 10 elétrons distribuídos na eletrosfera.c) a energia para acrescentar-Ihe 1 elétrons é chamada de energia de ionização.d) a formação do cátion Al3+aumenta sua massa atômica.e) no óxido Al2O3 a ligação metálica envolve, ao todo, 6 pares de elétrons.70)(PUCRS 200311) O elemento A tem número atômico 11 e o elemento B, 8. 0composto mais provável formado pelos elementos A e B seráa) líquido nas condições ambientais.b) um sólido com baixo ponto de fusão.c) bom condutor de eletricidade quando fundido.d) um composto de fórmula genérica AB2.e) insolúvel em água.
  • 30. Página 30 de 4371)(UFRGS) O cloreto de cálcio, composto iônico, apresenta formula CaCl2. Onúmero total de elétrons do cátion e o número total de elétrons do anion são,respectivamente,a)20 e 17.b)17 e 20.c)19.e18.d)18 e18.e)18 e19.72)(FATEC) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos(isto e, aos compostos caracterizados predominantemente por Iigações iônicas entreas partículas) é:a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.c) fundidos (isto é, no estado liquido), conduzem corrente elétrica.d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.e) são moles, quebradiços e cristalinos.73)(UERGS 2002/2) O cloreto de sódio é um composto que se apresenta no estadosolido nas condições ambientais (temperatura de 25°C e pressão de 760 mm Hg), oque decorre das fortes atrações que se estabelecem entre seus cátions e ânions.Nessas condições, no entanto, 1L de água é capaz de dissolver até 360 g desse sal.As ligações químicas do sal que se rompem durante a solubilização em água são asa) covalentes.b) iônicas.ç) metálicas.d) de pontes de hidrogênio.e) moleculares.74)(UNESP) Os elementos X e Y tem, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada devalência. Quando X e Y reagem, forma-se um compostoa) covalente, de fórmula XY.b) covalente, de fórmula XY2.c) covalente, de fórmula X2Y3.d) iônico, de fórmula X2+Y2-.e) iônico, de fórmula X+2 y2-.75)(MACKENZE) Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos deelementos químicos diferentes é tanto maior quanto maior for a diferença deeletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possuicaráter iônico mais acentuado é:a) Nal b) F2 c) HI d) KI e) KF
  • 31. Página 31 de 4376)(UFSM 2002) Assinale o composto que apresenta Iigação covalente coordenada.a) NO2 b) CH4 c) SF3 d) FeCl2 e) KCI77)(UFRGS 2002) Na tabela abaixo aparecem diversas substâncias sólidas natemperatura ambiente, sua caracterização a comportamento quanto a condutibilidadeelétrica. Selecione a alternativa totalmente correta.Nome do sólido Caracterização dosólidoCondutibilidade elétrica noestado sólidoa) sacarose covalente Condutorb) óxido de cálcio iônico Não condutorc) sílica (Si02) iônico Não condutord) sódio metálico metal Condutore) parafina molecular Condutor78)(UFRGS 2003) A destruição do World Trade Center, em Nova lorque, espalhoupoeira contendo amianto, urna fibra natural, também conhecida como asbesto,utilizada na estrutura para conter incêndios. Sabe-se que o pó de amianto écancerígeno e pode, no futuro, causar doenças nas pessoas que o respiraram.Quimicamente, o amianto é formado por silicatos hidratados de cálcio e magnésio.Sobre o amianto, é correto afirmar que ele éa) um composto covalente.b) uma substância simples.c) uma mistura molecular.d) um sal orgânicoa) uma mistura de composto iônicos e covalentes.79)(Feevale 2002/1)QUEM SAl GANHANDO É A NATUREZAO engenheiro químico do Serviço Nacional de Aprendizagem Industrial (Senai)Roberto Maia acredita que novas formas para o tratamento de água são sempre bem-vindas, depois de exaustivos testes comprovando sua eficiência. "Isto mostra apreocupação que as empresas tem com a comunidade." Sobre a substituição dosulfato de alumínio pelo composto de cadeias de tanino. Maia avalia que o novo emais benéfico que o anterior - por resultar num lodo orgânico. "Quem sai ganhando éa natureza." Segundo o engenheiro, a concentração de alumínio encontrada nos lodosdo tratamento com sulfato de alumínio é grande, e isto faz com que a produção dosolo diminua. Por outro lado, diz que a pequena quantidade de sulfato de alumíniousada no tratamento era inofensiva ao consumo humano. "Salvo algumas exceções."A Comusa produz, diariamente, 62 milhões de litros de água, que abastecemNovo Hamburgo (menos a área de Canudos). Estância Velha e parte de Portão. "Estainovação demonstra que precisamos, sempre estar atentos as novas tecnologias querepresentam ganhos na qualidade de vida", destaca Klein.(Jornal NH, 5 de outubro de 2001, p. 4)
  • 32. Página 32 de 43Assinale a alternativa correta:a) O sulfato de alumínio é um composto iônico, formado apenas por ligações iônicas.b) O sulfato de alumínio é um composto iônico, formado apenas por ligaçõescovalentes.c) O sulfato de alumínio é um composto iônico, formado por ligações iônicas ecovalentes.d) O sulfato do alumínio é um composto molecular, formado apenas por ligaçõescovalentes.e) O sulfato de alumínio é um composto molecular, formado por ligações iônicas ecovalentes.80)(UFSM 2001) O dióxido de enxofre (SO2) é um forte poluente do ar, obtido, porexemplo, na queima do enxofre presente em combustíveis fôsseis, como o carvão e opetróleo. Em relação a esse composto, assinale a alternativa correta:a) o SO2 possui duas ligações dativas;b) a geometria da molécula e linear;c) o SO2 é um óxido neutro;d) os átomos de enxofre e oxigênio obedecem à regra do octeto;e) a molécula SO2 é apolar.81)No dióxido do enxofre(SO2), temos:a) 3 ligações σ;b) 3 ligações σ e 2 ligações π;c) 2 Iigações σ e 1 ligações π;d) 2 ligações π e 1 ligações σ;e) apenas 2 ligações σ.82)(CARLOS CHAGAS) Na constituição da molécula do nitrogênio, formar-se-ãoentre os átomos de nitrogênio:a) 2 ligações sigma, somente;b) 2 ligações sigma e 1 pi;c) 1 ligação sigma e duas pi;d) 3 ligações pi;e) 3 ligações sigma.83)A ligação π pode-se dar entre:a) dois orbitais s;b) um orbital s e um p;c) dois orbitais p;d) um orbital s e um d;e) dois orbitais moleculares.84)(UNIFOA-RJ) Dentre os compostos abaixo, o que não apresenta ligação (pi) é:a) CO2 b) C2H6 c) HCN d) C6H6 e) C2H4
  • 33. Página 33 de 4385)(UFRGS 2003) O cloreto de titânio (TiCI4) é um líquido incolor que se hidrolisaquando em presença do ar úmido e forma uma densa fumaça, processo utilizado naprimeira guerra mundial para produzir cortinas de fumaça. O) cloreto de titânio podeapresentar um tipo de estrutura molecular.a) tetraédricab) trigonal planac) angulard) lineare) bipiramidal86)(UPF 200212) As geometrias das moléculas NH3, BF3, CO2 e SF6 são,respectivamente,a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica.b) trigonal piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica.c) trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica.d) trigonal piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica.e) trigonal piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica.87)(UFSM 2000) Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente, apolaridade das substâncias dióxido de carbono, metano e tetrafluormetano.a) APOLAR - APOLAR - APOLAR.b) APOLAR -. APOLAR - POLAR.c) POLAR - APOLAR - POLAR.d) POLAR - POLAR - POLAR.e) APOLAR - POLAR - APOLAR.88)(PUGRS 200312) Átomos de enxofre ligam-se com átomos de hidrogênio,carbono e sódio, formando, respectivamente, compostosa) covalente polar, covalente apolar e iônico.b) covalente polar, covalente apolar e metálico.c) covalente polar, covalente polar e metálico.d) iônico, covalente apolar e metálico.e) metálico, covalente polar e iônico.89)(UFRGS 2004) O quadro abaixo apresenta a estrutura geométrica e a polaridadede várias moléculas, segundo a Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência.Assinale a alternativa em que a relação proposta está INCORRETA.Molécula Geometria Polaridadea) SO2 Angular Polarb) CO2 Linear Apolarc) NH3 Piramidal Polard) NO2 Angular Polare) CH3F Piramidal Apolar
  • 34. Página 34 de 4390)(UPF 2002/1) Considerando a polaridade das ligações e as estruturasmoleculares, é correto afirmar quea) a molécula de H2O é apolar, enquanto que a molécula de CO2 é polar.b) a molécula de NH3 e polar, e a molécula de H2S é apolar.c) a molécula de BF3 tem três ligações polares, porém a molécula é apolar.d) as moléculas de CCI4 e de CHCI3 são apolares.e) a molécula de HBr apresenta ligação iônica.91)(UFRGS 2001) O gás metano (CH4) pode ser obtido no espaço sideral pelochoque entre átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente napoeira cósmica. Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligaçãointermolecular e sua geometria são, respectivamente,a) ligações de hidrogênio e tetraédrica.b) forças de van der Waals e trigonal Plana.c) covalentes e trigonal plana.d) forcas de van der Waals e tetraédrica.e) ligações de hidrogênio e trigonal Plana.92)(UFRGS 2001) Uma recente descoberta cientifica verificou que as lagartixaspodem caminhar em um teto devido a forcas químicas do tipo van der Waals queocorrem entre as estruturas minúsculas presentes em suas patas e a superfície doslocais por onde passam. Esse tipo de ligação intermolecular é também o quepredomina entre as moléculas de..a) metanol b) água. c) ácido metanóico. d) heptano, e) glicose.93)(UFRGS 2003) Uma das maiores fontes de energia do planeta Terra encontra-seno fundo do mar sob forma de hidratos de metano. O gás metano, resultante dadecomposição da matéria orgânica, e encapsulado por moléculas de água no fundodos oceanos, em temperaturas muito baixas e pressões elevadas. Sobre essefenômeno são apresentadas as afirmações abaixo.I - Ele ocorre porque existe uma forte atração entre as moléculas apolares do metanoe da água.II - As pontes de hidrogênio entre as moléculas da água no estado sólido formam umarede cristalina ao redor da molécula do metano.III - As moléculas polares do metano congelam e se unem as moléculas da água.Quais estão corretas?a) Apenas I.b) Apenas II.c) Apenas Ill.d) Apenas I e II.e) Apenas II e Ill.
  • 35. Página 35 de 4394)(FURG 2000) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual numcopo dágua. Então, é correto afirmar quea) as moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal.b) as forças que atuam no interface água agulha são as pontes de hidrogênio.c) as moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água (efeito peneira").d) as forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento daagulha.e) a agulha e mais leve que a água, pois sua densidade é menor.95)(FURG 2001) A tabela abaixo contém compostos de massas molecularessimilares e pontos de ebulição crescentes. As interações ou forcas intermoleculares,que unem as moléculas, explicam o aumento do ponto de ebulição.Composto Estrutura Ponto de Ebulição (°C)1 - Propano CH3CH2CH3 - 422 - Éter Metílico CH3OCH3 - 243 - Etanol CH3CH2OH 78As interações presentes nos compostos 1, 2 e 3 são, respectivamente,a) iônica, ponte de hidrogênio e dipolo-dipolo.b) van der Waals, dipolo-dipolo e ponte de hidrogênio.c) ponte de hidrogênio, van der Waals e dipolo-dipolo.d) van der Waals, covalente apolar e ponte de hidrogênio.e) covalente polar, iônica e ponte de hidrogênio.96)(UFRGS 2002) Considere as afirmações abaixo a respeito da relação entrepolaridade e geometria molecular de algumas substâncias.I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campoelétrico.II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar.Ill - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser umcomposto polar.IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar.Quais estão corretas?a) Apenas I e II.b) Apenas I e Ill.c) Apenas II e IV.d) Apenas Ill e IV.e) Apenas I, 11 e III.97)(ULBRA 2001/2) Assinante o nome do composto que apresenta as seguintescaracterísticas: geometria angular, molécula polar, interações intermoleculares do tipodipolo-dipolo.a) água..b) sulfeto de hidrogênio.
  • 36. Página 36 de 43c)fluoreto de cálcio.d) dióxido de carbono.e)amônia.98)(UFRGS 2002) O gráfico abaixo representa a curva de densidade versustemperatura para duas substâncias que são líquidos à temperatura ambiente: água etetracloreto de carbono.A partir da análise do gráfico, considere as seguintes afirmações a respeito docomportamento das duas substâncias no intervalo de temperatura em questão.I - O ponto de fusão do tetracloreto de carbono é —20°C e, ao solidificar, suadensidade aumenta.II - O tetracloreto de carbono é mais denso devido ao fato de apresentar forçasintermoleculares mais intensas que as da água.III - As pontes de hidrogênio que se estabelecem entre as moléculas de água noestado sólido são menos intensas que no estado liquido.IV - No estado liquido, água e tetracloreto de carbono apresentam sua maiordensidade nas temperaturas de 0°C e —20°C, respectivamente.Quais estão corretas?a) Apenas I.b) Apenas I e II.c) Apenas II e IV.d) Apenas I e III.e) Apenas III e IV.99)(FURG 2002) O alumínio utilizado em esquadrias, a água que bebemos e o O2(g)do ar que respiramos são, respectivamente, constituídos par ligaçõesa) metálica, covalente polar e covalente polar.b) metálica, covalente polar e covalente apolar.c) metálica, iônica e covalente polar.d) iônica, covalente polar e covalente apolar.e) iônica, iônica e covalente polar.100) (UFSM 2001) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintesafirmativas.( ) Em condições ambientais, Os compostos iônicos são sólidos que têm pontos defusão altos.( ) Nós compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétronsentre os átomos.
  • 37. Página 37 de 43( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons nasua superfície.( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.A sequência correta é:a)F - V - V - F;b)F - F - F - V;c)V - F -F - F;d)F - V - F - V;e)V - V- V - F.101) (UFRGS 2003) Um grupo que apresenta somente materiais considerados bonscondutores de eletricidade, quando no estado sólido, pode ser composto dea) madeira, plástico e zinco.b) sal de cozinha, vidro e papel.c) ferro, latão e bronzed) alumínio, grafite e borracha natural.e) isopor, couro e prata.102) (PUCRS 200312) Átomos de enxofre ligam-se com átomos de hidrogênio,carbono e sódio, formando, respectivamente, compostosa) covalente polar, covalente apolar e iônico.b) covalente polar, covalente apolar e metálico.c) covalente polar, covalente polar e metálico.d) iônico, covalente apolar e metálico.e) metálico, covalente polar e iônico.103) (FURG 2005) Abaixo são apresentados quatro elementos químicos com seusrespectivos números atômicos.1) Na (Z=11);2)S(Z=16);3) Al (Z1 3);4)N(Z=7).Analise as afirmativas abaixo:I - A ligação entre 1 e 2 será iônica.II - A ligação entre 4 e 4 será metálica.Ill - A ligação entre 3 e 3 será metálica.IV - A ligação entre I e 4 será covalente.Assinale a alternativa que apresenta as afirmações corretas.a) l e Ill, b) ll e IV. c) I e IV. d)ll e III. e) Ill e IV.104) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar aspropriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidosmetálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons
  • 38. Página 38 de 43das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem umarranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis.Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:a) Têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.b) São solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica eelétrica.c) São insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.d) Conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.e) Possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.105) O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e caboselétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Estefenômeno deve-se:a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo.c) à alta afinidade eletrônica destes elementos.d) à alta energia de ionização dos metais.e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais.106) A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de:a) ser sólido a temperatura ambiente (25°C).b) formar um aglomerado molecular.c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas.d) existirem prótons livres entre seus átomos.e) existirem elétrons livres entre seus cátions.
  • 39. Página 39 de 43Ciência da Natureza e Suas Tecnologias - QuímicaProf. Máiquel VieiraAula 6Geometria molecularPolaridadeForças intermolecularesEXERCÍCIOS RESOLVIDOS
  • 40. Página 40 de 43107) Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, éINCORRETO afirmar que:a) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono.b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares.c) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma misturaheterogênea.d) a sacarose é um composto polar.e) o óleo é menos denso que a água.108) Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de microondas.Assinale abaixo a substância que mais provavelmente absorverá nesta região.a) BeCl2b) H2Oc) CCl4d) CO2e) BF3109) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. Asconfigurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:a) angular, linear, trigonal, tetraédricab) angular, trigonal, linear, tetraédricac) angular, linear, piramidal, tetraédricad) trigonal, linear, angular, tetraédrica110) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando osdois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma daspropriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se emordem crescente de polaridade.a) H2Se < H2O < H2Sb) H2S < H2Se < H2Oc) H2S < H2O < H2Sed) H2O < H2Se < H2Se) H2Se < H2S < H2O
  • 41. Página 41 de 43111) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (TRPECV)estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem umamolécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas comas respectivas geometrias: (Dados: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)Coluna I - Geometria molecular1 - linear2 – tetraédrica3 - trigonal plana4 - angular5 - piramidal6 - bipiramide trigonalColuna II - Moléculas( ) N2( ) PH3( ) BF3( ) SO2( ) CF4A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência deassociações corretas éa) 1 - 3 - 5 – 4 - 2b) 1 - 5 - 4 – 6 - 2c) 1 - 5 - 3 – 4 - 2d) 5 - 3 - 2 – 1 - 4e) 1 - 3 - 2 – 6 – 4112) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Emmoléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas asligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir.I – CH4II – CS2III - HBrIV – N2Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?a) Apenas I e IIb) Apenas II e IIIc) Apenas I, II e IIId) Apenas I, II e IVe) I, II, III e IV113) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Combase nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo(Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).a) Homogênea com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
  • 42. Página 42 de 43FORÇAS INTERMOLECULARES114) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405,pg. 681,) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícieslisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares.Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca,assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevaleceentre as lagartixas e a parede, respectivamente:a) Íon - íon.b) Íon - dipolo permanente.c) Dipolo induzido - dipolo induzido.d) Dipolo permanente - dipolo induzido.e) Dipolo permanente - dipolo permanente.115) Para responder à questão, numere a Coluna B, que contém algumas fórmulasde substâncias químicas, de acordo com a Coluna A, na qual estão relacionados tiposde atrações intermoleculares.Coluna A1 - pontes de hidrogênio2 - dipolo induzido3 - dipolo-dipoloColuna B( ) HF( ) Cl2( ) CO2( ) NH3( ) HClA numeração correta da Coluna B, de cima para baixo, éa) 1 – 3 – 3 – 2 – 1b) 2 – 1 – 1 – 3 – 2c) 1 – 2 – 2 – 1 – 3d) 3 – 1 – 1 – 2 – 3e) 3 – 2 – 3 – 1 – 1116) Considere o texto adiante."Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ... (I) ...; no gelo seco,as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por ... (II) ... .Conseqüentemente, a 1,0 atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança deestado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ... (III) ... do que a do geloseco."Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por:a) I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III – menor.b) I - pontes de hidrogênio; II - forças de van der Waals; III – maior.c) I - forças de van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III – maior.d) I - forças de van der Waals; II - forças de London; III – menor.e) I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III – maior.
  • 43. Página 43 de 43

×