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Aula de química para o Enem - Reação de Neutralização e Óxidos - Módulo 3
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  • 1. Reação de Neutralização e Óxidos – Módulo 3 ENEM quimicasemmedo.blogspot.com Prof. Máiquel Vieira
  • 2. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃOou SALINIFICAÇÃO
  • 3. Reações de NeutralizaçãoELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 4. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 5. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 6. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Paradinha para pensar... Se o ácido e a base reagir entre si, quais os produtos obtidos? Como chama-se a reação entre um ácido e uma base? A partir da reação de neutralização, quantos produtos serão formados? Quais são mesmo? Como eu farei para dar o nome do produto da reação, ou seja, do sal formado? Se depende do nome do ácido que eu usarei pra reagir com a base, é bom lembrar que uma estratégia para dar nomes aos ácidos e dividi-los em dois grupos, quais são mesmo?ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 7. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Paradinha para pensar...Lembra agora do esquema da tabelinha...se o ânion vir de um HIDRÁCIDO eleterminará em ____. E se vier de um OXIÁcido e terminará em ___ ou ___ Ácido de origem Ânion formado ÍDRICO ETO ICO ATO OSO ITO1)ÍDRICO não me mETOPerigOSO mosquITO 4) na fazenda de pIDRICO barrETO, no bICO do pATO o audaciOSO mosquITO caiu no bICO do pATO2) MosquITO teimOSOTe mATO, te pICO 5) teimOSO mosquITOTe mETO no vÍDRICO no bICO do pATO cuidado que te mETO no vIDRICO3) pATO tem bICOmosquITO dengOSOtETO cilIDRICO ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 8. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Paradinha para pensar... Se o nome de um ácido terminar e ÍDRICO o ânion do seu sal vai terminar em ___. Se o nome de um ácido terminar em ICO, o ânion do seu sal vai terminar em ___. Se o nome de um ácido terminar em OSO, o ânion do seu sal vai terminar em ___. HNO3 – ácido nítrico  ânion: nitrato ex: NaNO3 - nitrato de sódio AgNO3 – nitrato de prata H2SO3 – ácido sulfuroso  ânion: sulfito ex: K2SO3 – sulfito de potássio H2SO4 – ácido sulfúrico  ânion: sulfato ex: CaSO4 – sulfato de cálcio BaSO4 – sulfato de bário HCl – ácido clorídrico  ânion: cloreto ex: NaCl - cloreto de sódio AlCl3 – cloreto de alumínio ex.: MgCl2 – cloreto de magnésioELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 9. Paradinha para pensar... Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Os SAIS, fazem ligações químicas do tipo: iônicas, covalentes/moleculares ou metálicas? Os SAIS, quando em solução aquosa, sofrem ionização ou dissociação? O SAIS, quando em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica? Os SAIS formam soluções eletrolíticas ou não eletrolíticas? Pq? SAIS é uma das funções da química inorgânica? DEFINA. SAL é toda substância que se dissocia em meio aquoso formando cátions que não sejam H+ e ânions que não OH- (hidroxila) Após essa revisão toda....nos resta .... CANTAR !!!!! kkkkkkELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 10. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comPRINCIPAIS ÓXIDOS
  • 11. ConceitoELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 12. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comCLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  • 13. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comÓXIDOSBÁSICOS
  • 14. +1 +2 +1Na2O, BaO, K2O
  • 15. ÓXIDO BÁSICO ÁGUA BASE +Na2O+ H2O 2 NaOHK2O+ H2O 2 KOHCaO+ H2O Ca(OH)2
  • 16. Prof. Maiquel Vieiraengmaiquel@gmail.com
  • 17. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comÓXIDOSÁCIDOS
  • 18. SO2, SO3, CO2
  • 19. ÓXIDO ÁCIDO ÁGUA ÁCIDO + SO2+ H2O  H2SO3 CO2+ H2O H2CO3
  • 20. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÓXIDOSNEUTROS
  • 21. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comCO, NO, N2O, H2O
  • 22. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comPERÓXIDOS
  • 23. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com -1 -1 -1 -1H2O2, N2O2, K2O2, CaO2
  • 24. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comNOMENCLATURA
  • 25. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS Os óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos moleculares e têm seu nome estabelecido pela seguinte regra:ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 26. Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o oxigênio apresenta carga –2. Seu nome é formado da seguinte maneira:ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 27. Principais reações de óxidos:
  • 28. Principais óxidos:Óxido de cálcio — CaO Peróxido de hidrogênio — H2O2 Dióxido de carbono — CO2 2 H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g) ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 29. Paradinha pra pensar ...identifique os óxidos, dê seus nomes e complete as reações: a) MgO + H2O --> b) CO2 + H2O --> c) K2O + HCl --> d) SO3 + NaOH --> e) N2O5 + H2O --> f) CO + H2O --> g) K2O + H2O -->ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 30. OS ÓXIDOS E O AMBIENTE Efeito estufa O CH4, o CFC e o N2O, encontrados na atmosfera, também contribuem para o efeito estufa; porém, o CO2 é o principal responsável, contribuindo aproximadamente com 55% deste fenômeno.ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 31. Chuvas ácidasELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 32. Os óxidos e a poluição atmosféricaELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 33. Com o aumento da concentração de poluentes na atmosfera, forma-se uma nuvem escura e “venenosa”, uma mistura de fumaça, neblina, ar, poluentes gasosos e partículas sólidas: o smog. Smog fotoquímico Principais poluentes : NO, NO2 e O3. Smog industrial Principais: SO2 e SO3  chuva ácidaELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 34. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Bibliografia: USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p. FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p. BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p. Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wiELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 35. Prof. Maiquel Vieiraengmaiquel@gmail.com

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