Aula de química para o Enem - Ácidos, bases e sais - Módulo 2

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Aula de química para o Enem - Ácidos, bases e sais - Módulo 2

  1. 1. Ácidos, bases e sais – Módulo 2 ENEM quimicasemmedo.blogspot.com Prof. Máiquel Vieira
  2. 2. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com FUNÇÕESINORGÂNICAS
  3. 3. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com•Ácidos•Bases•Sais•Óxidos
  4. 4. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  5. 5. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comÁCIDOS
  6. 6. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÁCIDOS SEM OXÍGÊNIO (HIDRÁCIDOS)HF - ______________ (nome do ácido)HF . ____ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  7. 7. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comHCl - ______________ (nome do ácido)HCl ____ + ____ (ionização do ácido) .nº de hidrogêniosionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________HBr - ______________ (nome do ácido)HBr . ____ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
  8. 8. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comHI - ______________ (nome do ácido)HI ____ + ____ (ionização do ácido) .nº de hidrogêniosionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________HCN - ______________ (nome do ácido)HCN . ____ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
  9. 9. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comH2S - ______________ (nome do ácido)H2S ____ + ____ (ionização do ácido) . nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
  10. 10. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÁCIDOS COM OXÍGÊNIO - OXIÁCIDOSHClO3 - ______________ (nome do ácido)HClO3 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  11. 11. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comH2SO4 - ______________ (nome do ácido)H2SO4 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________HNO3 - ______________ (nome do ácido)HNO3 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
  12. 12. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comH3PO4 - ______________ (nome do ácido)H3PO4 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________H2CO3 - ______________ (nome do ácido)H2CO3 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
  13. 13. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comAgora que você entendeu como se gera um ânion a partirde um ácido, monte e dê nome a quantos ácidos quiser apartir das tabela de ânions e do seguinte esquema abaixo: Ácido de origem Ânion formado ÍDRICO ETO ICO ATO OSO ITO
  14. 14. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÁCIDOS PADRÃOPROMOÇÃO !!! – Memorize estes 5 ácidospadrão e saiba o nome de 26 ácidos
  15. 15. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comVamos praticar!!!ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  16. 16. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Grau de ionizaçãoELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  17. 17. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  18. 18. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comPRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES
  19. 19. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕESELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  20. 20. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comPRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES
  21. 21. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕESELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  22. 22. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕESELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  23. 23. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comBASES
  24. 24. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com BASES OU HIDRÓXIDOSELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  25. 25. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Observem o nome da base em casos em que o mesmo elemento possui diferentes cargas:ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  26. 26. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS BASES E SUAS APLICAÇÕESELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  27. 27. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS BASES E SUAS APLICAÇÕESELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  28. 28. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comSAIS
  29. 29. Sais No mar existem vários sais dissolvidos, tais como cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio etc. Também podemos encontrar sais não-dissolvidos na água, como, por exemplo, o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas.ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  30. 30. Nomenclatura: Nome do ânion + de + nome do cátionELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  31. 31. 1. Determinação da fórmula a partir do nome do sal. Exemplo: carbonato de cálcio 2. Determinação do nome a partir da fórmula do sal. Exemplo: Fe2(SO4)3ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  32. 32. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕESELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  33. 33. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comPRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES
  34. 34. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕESELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  35. 35. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕESELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  36. 36. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕESELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  37. 37. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comPRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES
  38. 38. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕESELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  39. 39. Mais comuns: Cloreto de sódio — NaCl Nitrato de sódio — NaNO3 Fluoreto de sódio — NaF Carbonato de sódio — Na2CO3 Sulfato de cálcio — CaSO4 Fosfato de cálcio — Ca3(PO4)2 Hipoclorito de sódio — NaClO Carbonato de cálcio — CaCO3 Bicarbonato de sódio — NaHCO3 NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  40. 40. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Bibliografia: USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p. FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p. BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p. Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wiELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  41. 41. Prof. Maiquel Vieiraengmaiquel@gmail.com

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