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Aula de química para o Enem - Ionização e Dissociação - Módulo 1
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Aula de química para o Enem - Ionização e Dissociação - Módulo 1

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Transcript

  • 1. Dissociação & Ionização – Módulo 1 ENEM quimicasemmedo.blogspot.com Prof. Máiquel Vieira
  • 2. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comDISSOCIAÇÃO OUIONIZAÇÃO?
  • 3. Hipótese de Arrhenius: Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Para que uma solução aquosa conduza a corrente elétrica, esta deve conter partículas carregadas: os íons. Teoria da Dissociação Iônica – Prêmio Nobel 1903
  • 4. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comVamos realizar estas experiências doArrhenius?O que iremos fazer é submeterdiferentes soluções aquosas àpassagem de corrente elétrica...everificar se serão condutoras ou não,através de uma lâmpada quecolocaremos no circuito!!!
  • 5. No 1ª teste vamos utilizar COMPOSTOS IÔNICOS EM MEIO AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos começar testando o sal de cozinha (NaCl) dissolvido em água .... NaCl e água O sal de cozinha (NaCl) quando dissolvido em água foi capaz de conduzir a corrente elétrica e ligar a lâmpadaELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 6. No 2º teste vamos utilizar também COMPOSTOS IÔNICOS EM MEIO AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos testar a soda caústica (NaOH) dissolvida em água .... NaOH e água A soda caústica (NaOH) quando dissolvido em água foi capaz de conduzir a corrente elétrica e ligar a lâmpadaELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 7. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comCom base na hipótese de Arrhenius, verificamosque a passagem de corrente elétrica em ambosos casos esta associada ao fato da existência deíons livres nas soluções. A esse fenômenodenominamos dissociação iônica.
  • 8. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Observem como ocorre a dissociação iônica do NaCl em água!!! O resultado dessas interações será a obtenção de uma solução iônica. As moléculas de água que envolvem os íonsELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira são denominadas água de solvatação.
  • 9. No 3º teste vamos utilizar COMPOSTOS COVALENTES EM MEIO AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos testar o açucar (C12H22O11) dissolvida em água .... Açucar e água A açúcar (C12H22O11) quando dissolvido em água NÃO foi capaz de conduzir a corrente elétrica.ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 10. No 4º teste também vamos utilizar COMPOSTOS COVALENTES EM MEIO AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos testar agora o ácido clorídrico (HCl) em água .... Ácido clorídrico e água A ácido clorídrico (HCl) quando em solução aquosa foi capaz de conduzir a corrente elétrica e ligar a lâmpadaELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 11. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comVerificamos que a solução aquosa de açúcar nãoconduz a corrente elétrica, portanto nestasolução não existem íons.Verificamos que a solução aquosa de ácidoclorídrico conduziu a corrente elétrica, portantonesta solução que é formada por moléculas, osíons de alguma forma devem ter sido formados“a força”. A esse fenômeno denominamosionização.
  • 12. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com IonizaçãoELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 13. Dissociação ou Ionização?ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 14. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com FUNÇÕESINORGÂNICAS
  • 15. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com•Ácidos•Bases•Sais•Óxidos
  • 16. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 17. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Bibliografia: USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p. FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p. BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p. Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wiELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 18. Prof. Maiquel Vieiraengmaiquel@gmail.com