Tercera revolución de la química aportaciones del trabajo de lewis y pauling
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Tercera revolución de la química aportaciones del trabajo de lewis y pauling Tercera revolución de la química aportaciones del trabajo de lewis y pauling Presentation Transcript

  • Tercera revolución de la Química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling
    MODELO DEL PAR ELECTRONICO
    HECTOR ANTONIO HERNANDEZ LUNA #19
    IRVING URIEL VILLEGAS BECERRA #40
    ADRIANA OVALLE
    FRIDA CAROLINA ORTIZ MACIAS
    KARIME MANCHA LOPEZ
  • El modelo de Lewis es muy útil para comprender los enlaces entre átomos y moléculas, pero tienen una limitante: no proporciona información acerca de la forma en tres dimensiones de las moléculas. A principios del siglo XIX , la mayoría de los científicos creían que todas las moléculas eran planas y lineales; ahora se sabe que las moléculas tienen diversas formas en el espacio.
  • La forma de las moléculas es de gran importancia para determinar sus propiedades. Para describir la forma tridimensional de las moléculas es conveniente usar otro modelo para los enlaces llamado modelo del par electrónico, propuesto por Ronald J. Gillespie y Sir Ronald Nyholm. El fundamento de este modelo es que tanto los electrones que participan en los enlaces como los que quedan como pares aislados, llamados ”pares no enlazantes”, se repelen entre sí, así que se acomodan de manera que la fuerza de repulsión sea la menor posible. Este modelo es muy útil para conocer las formas geométricas que pueden tener las moléculas.
  • MODELOS MOLECULARES TRIDIMENSIONALES
    MOLECULA LINEAL
    MOLECULA PLANA TRIGONAL
    MOLECULA BIPIRAMIDE TRIGONAL
    MOLECULA OCTAEDRICA
    MOLECULA TETRAEDRICA
  • Estructura de Lewis del compuesto fosgeno COCl2, un gas extremadamente toxico que se uso como arma química en la primera guerra mundial(1914-1919)las estructuras de Lewis de los átomos que forman el fosgeno son: X O X C X Cl Los atomos de cloro tienen 7 electrones de valencia por lo que solo necesitan un electron mas para tener los 8 del octeto. La manera más sencilla es unir los atomos de cloro al de carbono con enlaces sencillos.Cl C Cl
    X
    ¿Como colocamos ahora el átomo de oxigeno? Si proponemos un enlace sencillo, el átomo de carbono no tendrá su octeto completo. Entonces conviene proponer un enlace doble entre el carbono y el oxígeno: O
    Cl C Cl
  • GRACIAS