1. BIOMATERIALES Y
RESTAURADORA I
ODO-225

2.  Materia es todo aquello que ocupa un lugar
en el espacio, tiene una energía medible y
está sujeto a cambios en el tiempo y a
interacciones con aparatos de medida
 Materia es todo lo que tiene masa y ocupa
un lugar en el espacio

4.  Materia es todo aquello que ocupa un lugar
en el espacio y posee masa y energía, la
materia se puede encontrar en cuatro tipos
de estado:
 Sólidos
 Líquidos
 Gaseosos
 Plasmas

6.  CONDENSACION: DE GAS A LIQUIDO
 EVAPORIZACION: DE LIQUIDO A GAS
 SOLIDIFICACION: DE LIQUIDO A SOLIDO
 SUBLIMACION: DE SOLIDO A GAS
 FUSION DE SOLIDO A LIQUIDO

8.  Uno de los principios modernos sobre la
materia, propuesto por Einstein, es que ésta
no se destruye, sino que sólo se
transforma
 La física moderna nos permite comprender
que la materia se puede transformar en
energía y la energía puede convertirse en
materia

9.  CONGELACION El punto de congelación de
un líquido es la temperatura a la que dicho
líquido se solidifica debido a una reducción
de temperatura.

10.  EBULLICION punto de ebullición es aquella
temperatura en la cual la materia cambia de
estado líquido a estado gaseoso, es decir
hierve.

11. Biocompatibilidad
Propiedades fisicoquímicas
Manejo de características
Estética
Economía

12. ATAQUES DEL MEDIO BUCAL
SOPORTAR FUEZAS MASTICATORIAS
LIMPIEZA Y PULIDO DE LOS
MATERIALES

13.  Es la unidad más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus
propiedades, y que no es posible dividir
mediante procesos químicos

14.  ELECTRON es una partícula subatómica. En
un átomo los electrones rodean
el núcleo, compuesto únicamente
de protones y neutrones, formando orbitales
atómicos dispuestos en sucesivas capas.
 ION es un átomo puede perder o adquirir
alguno de sus electrones sin modificar su
identidad química

15.  ESTAS SON LAS FUERZAS QUE MANTIENEN
UNIDOS LOS ATOMOS.
 ESTOS ENLANCES INTERATOMICOS PUEDEN
SER PRIMARIOS O SECUNDARIOS
 DEPENDIENDO LAS FUERZAS DE ESTOS
ENLANCES Y SU CAPACIDAD PARA
REFORMARSE VA A DEPENDER LAS
PROPIEDADES FISICAS DE LOS MATERIALES

17.  IONICOS son de tipo químico
simple, resultado de la atracción mutua de
cargas positivas y negativas
El sodio y el cloro uniéndose iónicamente
para formar cloruro de sodio

18.  COVALENTES En muchos compuestos
químicos, los átomos adyacentes comparten
electrones bivalentes.

19.  METALICO es un enlace químico que
mantiene unidos los átomos (unión entre
núcleos atómicos y los electrones de
valencia, que se juntan alrededor de éstos
como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy
cercana unos a otros, lo que produce
estructuras muy compactas.

20. No comparten electrones sino que ejercen fuerzas
polares

21.  Un átomo de hidrógeno unido a un átomo
relativamente electronegativo es un átomo
donante del enlace de hidrógeno.
 Este átomo electronegativo suele
ser flúor, oxígeno o nitrógeno.

22.  Es la fuerza atractiva o repulsiva
entre moléculas (o entre partes de una misma
molécula) distintas a aquellas debidas al enlace
covalente o a la interacción
electrostática de iones con otros o con moléculas
neutras. Este tipo de interacción aparece
solamente entre moléculas polares

23. FUERZAS COHESIVA
ENLACE INTERATOMICO
SECUNDARIO
ENLACE
INTERATOMICO
PRIMARIO
ENLACE IONICO
ENLACE COVALENTE
ENLACE METALICO
ENLACE DE HIDROGENO
FUERZAS DE VAN DER
wALLS

25. es.wikipedia.org/wiki/Materia
www.misrespuestas.com/que-es-la-materia.html
www.profesorenlinea.cl/fisica/Materia1.htm
alvne.wordpress.com/2007/09/02/que-es-la-materia/

26.  Los campos electrostáticos hacen que los
átomos se repelen. A su vez hay fuerzas de
atracción que los juntan

27.  Estos enlaces provocan un espacio
interatómico y a su vez una distancia
interatómica en equilibrio. Corresponde a
una condición de equilibrio

28.  A temperatura 0, los átomos están en
constante vibración. Esta energía es igual a
la cinética. Al subir la temperatura aumenta
la vibración y por ende la energía y el
espacio interatómico se amplia y ocurre un
cambio de estado

29.  Al unirse todos los enlaces ya sean primarios
o secundarios, en los sólidos se produce una
red espacial o cristalina.
 Poseen diferentes formas, pero en los
materiales dentales se da la red del sistema
cubico

30.  Otras estructuras no presentan formas
cristalinas en el estado solido.
 Ejemplo de esto, son las ceras, que
solidifican de manera amorfa

33.  Mecánica
 Acústica
 óptica
 Termodinámica
 Electricidad
 Magnetismo
 Radiación
 Estructura atómica o fenómenos nucleares

34.  Tono o matiz
 Valor
 Color
 transparencia

35.  Dureza es la capacidad de un material para
resistir la abrasión y el desgates.
 Para determinarlo es muy difícil por las
condiciones adversas de la boca

36.  Los materiales dentales son sometidos a
varios tipos de tensión.
 Es diferente la respuesta que da un solido a
la que da un liquido.
 Las fuerzas que actúan para mover un
liquido, provoca una resistencia a la cual se
le llama VISCOSIDAD .
 A mayor viscosidad fluye mas lento.

37.  Ionómero de vidrio  fosfato de cinc

38. Cuando una sustancia recibe fuerzas
superiores a su resistencia sucede una
deformación permanente, que provoca
tensiones en su interior causando
distorsiones que lo contraen.

39.  Medida de afinidad de un liquido por un
solido
 Se expresa dependiendo de la extensión de la
gota sobre el solido
 hidrófilo: humedece fácilmente
 Hidrófogo: humedece poco

40.  Comportamiento frente a los líquidos orales.
 Absorción: captación de liquido por un solido
 Adsorción: concentración de moléculas en la
superficie de un solido
Gota de agua sobre una superficie ideal.
El ángulo de contacto θ determina la
mojabilidad del líquido

42.  Debido a los cambios de temperatura dentro
de la boca, los materiales experimentan
variaciones en su dimensión

43.  Mide su expansión por unidad de longitud
cuando su temperatura aumenta a un grado.
 Un diente con una restauración de plástico
no adhesiva se enfría por efecto de una
bebida, la restauración se contrae mucho
mas que el diente y aparecerá una
separación a nivel de la unión entre ambas
superficies, por lo que penetran líquidos
orales.
Cuando la temperatura se normaliza, este
liquido es expulsado de ese espacio.

44.  Esto sucede con todos los materiales, con
mayor o menor medida dependiendo de su
coeficiente de expansión.
 Este es un proceso indeseable por:
 Irrita la pulpa
 Provoca recidivas cariosas

45.  Sucede a diferentes velocidades, los metales
conducen mejor el calor que los plásticos y
las cerámicas.
 La conductividad térmica mide la
transferencia de calor
 El esmalte y la dentina son malos
conductores pero el oro y la amalgama
conducen bastante bien el calor. Por esta
razón se colocan bases debajo de las
restauraciones

47.  Galvanismo y corrosión
 Galvanismo: 2 metales diferentes en la boca
Se produce un flujo de corriente y el
paciente experimenta dolor y sabor
metálico.
 Corrosión: el material se disuelve.
Produciendo rugosidades y depresiones.
Puede ser por el ataque químico de los
alimentos o la saliva.
 Deslustre: reacción de la amalgama con los
sulfuros y cloruros, perdiendo brillo y cambio
de color. Es una reacción superficial.

49.  Las fuerzas de mordida en el area de los
molares es de 130 libras.
 Tensión: es la resistencia que se opone a la
fuerza externa. Para una fuerza
determinada, mientras menor sea la
superficie mayor es la tensión.
 La fuerza que actúa sobre el material genera
diferentes tensiones:
 Compresión
 Tracción
 Deslizamiento