El átomo de carbono

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El átomo de carbono

  1. 1. El átomo de carbono Del grafito al diamante, (y la pelota de fútbol).
  2. 2. ¿Por qué el átomo de Carbono presenta una química tan abundante? <ul><li>Las respuestas son dos: </li></ul><ul><li>por un lado, los átomos de carbono son capaces de unirse entre sí y formar cadenas estables; </li></ul><ul><li>por otra parte, tienen la posibilidad de formar enlaces múltiples no sólo con otros átomos de carbono sino también con átomos de hidrógeno, oxígeno, azufre o nitrógeno. </li></ul>
  3. 3. ¿Cómo es el átomo de Carbono? <ul><li>Su número atómico (Z) es 6. Esto quiere decir que tiene 6 electrones. </li></ul><ul><li>Su configuración electrónica es: </li></ul><ul><li>1s 2 2s 2 2p 2 </li></ul>
  4. 4. Una propiedad interesante: alotropía <ul><li>Algunos elementos químicos pueden presentarse bajo estructuras moleculares diferentes pero en el mismo estado físico de agregación. Un ejemplo de esto es el carbono que puede ser diamante o grafito, según se ubiquen sus átomos en el espacio. </li></ul>
  5. 5. El grafito <ul><li>En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al tacto. </li></ul>
  6. 6. Escribiendo con grafito… <ul><li>La mina de grafito del lápiz forma el trazo porque al desplazarse sobre el papel, se adhiere a éste una pequeña capa de grafito. </li></ul>
  7. 7. El duro diamante <ul><li>El diamante es la sustancia conocida de mayor dureza. La palabra diamante viene del griego adamas que significa “el invencible”. </li></ul><ul><li>En el diamante cada uno de los átomos de carbono se une a otros cuatro formando una estructura tridimensional. </li></ul>
  8. 8. Estructura del diamante
  9. 9. El fullereno <ul><li>Es la tercera forma más estable del carbono. También es conocido como buckyesfera . En él los átomos de carbono se disponen de tal manera que permiten su utilización en múltiples aplicaciones. </li></ul><ul><li>La disposición de los átomos de carbono en el espacio recuerda la forma de un balón de fútbol. </li></ul>
  10. 10. La estructura de la pelota de carbonos

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