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Óxidos Básicos - Fórmulas, nombres, ecuación química y balanceo

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Una propuesta de para escribir nombres, fórmulas, ecuaciones químicas y su balanceo, en óxidos básicos

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  • 1. Compuestos Químicos Óxidos básicos
  • 2. Fórmulas de los óxidos Nomenclatura de los óxidos Ecuaciones químicas Balanceo de las ecuaciones químicas
  • 3. ¿Qué son los óxidos básicos?
  • 4. Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento metálico
  • 5. metal + oxígeno  óxido básico
  • 6. Conceptos para este análisis
  • 7. Valencia Capacidad que tiene un elemento para combinarse
  • 8. Electrovalencia Números de electrones que un átomo cede o gana en una unión iónica
  • 9. Covalencia Números de electrones que un átomo comparte en una unión química covalente
  • 10. Valencia Covalencia en una unión iónica Electrovalencia en una unión iónica
  • 11. ¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento?
  • 12. Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia Na II, III Hierro III Aluminio II Calcio I Sodio VALENCIA ELEMENTO
  • 13. Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia Ca II, III Hierro III Aluminio II Calcio I Sodio VALENCIA ELEMENTO
  • 14. Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia Al II, III Hierro III Aluminio II Calcio I Sodio VALENCIA ELEMENTO
  • 15. Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia Fe Fe II, III Hierro III Aluminio II Calcio I Sodio VALENCIA ELEMENTO
  • 16. Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia O II Oxígeno VALENCIA ELEMENTO
  • 17. ¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos? Óxidos básicos
  • 18. Lees el símbolo y la valencia del metal en la Tabla Periódica de los Elementos fórmula
  • 19. Símbolo Fe Valencia: II, III fórmula
  • 20. fórmula Fe Representas al hierro Fe y sus valencias II, III Fe
  • 21. fórmula Fe Representas al hierro Fe y sus valencias II, III Fe Y también al oxígeno O, y su valencia II O
  • 22. fórmula Completas los enlaces Fe O
  • 23. fórmula Completas los enlaces Fe O
  • 24. fórmula La fórmula se escribe con un átomo de hierro y un átomo de oxígeno Fe Así FeO O
  • 25. fórmula Completas los enlaces Fe O
  • 26. fórmula Completas los enlaces Fe O O
  • 27. fórmula Completas los enlaces Fe Fe O O O
  • 28. fórmula Completas los enlaces Fe Fe O O O
  • 29. fórmula Fe Fe La fórmula se escribe con dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno Así Fe 2 O 3 O O O
  • 30. Puedes nombrar a los óxidos de acuerdo a tres sistemas distintos NOMENCLATURA de óxidos básicos
  • 31. Nomenclatura Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo FeO 1) Valencia: II, II
  • 32. Nomenclatura Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo FeO 1) Valencia: II , II Óxido ferr oso
  • 33. Nomenclatura Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo Fe 2 O 3 1) Valencia: II, III Óxido férr ico
  • 34. Nomenclatura Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula Por atomicidad 2) Fe 2 O 3 7 Hepta- 6 Hexa- 5 Penta- 4 Tetra- 3 Tri- 2 Di- 1 Mono- SIGNI-FICADO PREFIJO
  • 35. Nomenclatura Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula Por atomicidad 2) Fe 2 O 3 Tri óxido de di hierro 7 Hepta- 6 Hexa- 5 Penta- 4 Tetra- 3 Tri- 2 Di- 1 Mono- SIGNI-FICADO PREFIJO
  • 36. Nomenclatura Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock 3) FeO Valencia: II , II
  • 37. Nomenclatura Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock 3) FeO Valencia: II , II Óxido de hierro (II)
  • 38. Nomenclatura La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por atomicidad o por numerales de Stock
  • 39. ¿Qué es una ecuación química? Ecuación química
  • 40. Representación de las reacciones químicas Ecuación química “ Reacción química proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas”
  • 41. Escritura de las ecuaciones químicas Ecuación química: representación
  • 42. Hidrógeno gaseoso (H 2 ) se quema en aire que contiene oxígeno (O 2 ) para formar agua (H 2 O) Ecuación química: representación
  • 43. El signo “ más ” significa “ reacciona con ” y la flecha significa “ produce ” H 2 + O 2  H 2 O Ecuación química: representación
  • 44. H 2 + O 2  H 2 O se lee: “hidrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir agua” Ecuación química: representación
  • 45. H 2 + O 2  H 2 O Una ecuación química tiene de dos partes Ecuación química: representación
  • 46. Sustancias que reaccionan Productos de la reacción REACTIVOS PRODUCTOS H 2 + O 2  H 2 O Ecuación química: representación
  • 47. Ecuación química: balanceo del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno que en el lado derecho ¡no está completa! H 2 + O 2  H 2 O
  • 48. Ecuación química: balanceo Para estar de acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa debe haber el mismo número de átomos de oxígeno y de hidrógeno en ambos lados de la flecha H 2 + O 2  H 2 O
  • 49. Ecuación química: balanceo Es necesario que realices un balanceado de la ecuación química H 2 + O 2  H 2 O
  • 50. Ecuación química: balanceo Igualas los átomos de oxígeno 2 H 2 + O 2  H 2 O
  • 51. Ecuación química: balanceo también igualas los átomos de hidrógeno 2 2 H 2 + O 2  H 2 O
  • 52. Ecuación química: balanceo Listo: fórmulas correctamente escritas y ecuación química balanceada H 2 + O 2  H 2 O 2 2
  • 53. Bibliografía consultada
  • 54. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Cjang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México

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