El documento resume los conceptos básicos sobre óxidos básicos, incluyendo su definición como compuestos binarios formados por un metal y oxígeno, cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos, los diferentes sistemas para nombrarlos, y cómo representar y balancear reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.

1. Compuestos Químicos Óxidos básicos

2. Fórmulas de los óxidos Nomenclatura de los óxidos Ecuaciones químicas Balanceo de las ecuaciones químicas

3. ¿Qué son los óxidos básicos?

4. Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento metálico

5. metal + oxígeno  óxido básico

6. Conceptos para este análisis

7. Valencia Capacidad que tiene un elemento para combinarse

8. Electrovalencia Números de electrones que un átomo cede o gana en una unión iónica

9. Covalencia Números de electrones que un átomo comparte en una unión química covalente

10. Valencia Covalencia en una unión iónica Electrovalencia en una unión iónica

11. ¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento?

12. Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia Na II, III Hierro III Aluminio II Calcio I Sodio VALENCIA ELEMENTO

13. Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia Ca II, III Hierro III Aluminio II Calcio I Sodio VALENCIA ELEMENTO

14. Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia Al II, III Hierro III Aluminio II Calcio I Sodio VALENCIA ELEMENTO

15. Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia Fe Fe II, III Hierro III Aluminio II Calcio I Sodio VALENCIA ELEMENTO

16. Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia O II Oxígeno VALENCIA ELEMENTO

17. ¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos? Óxidos básicos

18. Lees el símbolo y la valencia del metal en la Tabla Periódica de los Elementos fórmula

19. Símbolo Fe Valencia: II, III fórmula

20. fórmula Fe Representas al hierro Fe y sus valencias II, III Fe

21. fórmula Fe Representas al hierro Fe y sus valencias II, III Fe Y también al oxígeno O, y su valencia II O

22. fórmula Completas los enlaces Fe O

23. fórmula Completas los enlaces Fe O

24. fórmula La fórmula se escribe con un átomo de hierro y un átomo de oxígeno Fe Así FeO O

25. fórmula Completas los enlaces Fe O

26. fórmula Completas los enlaces Fe O O

27. fórmula Completas los enlaces Fe Fe O O O

28. fórmula Completas los enlaces Fe Fe O O O

29. fórmula Fe Fe La fórmula se escribe con dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno Así Fe 2 O 3 O O O

30. Puedes nombrar a los óxidos de acuerdo a tres sistemas distintos NOMENCLATURA de óxidos básicos

31. Nomenclatura Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo FeO 1) Valencia: II, II

32. Nomenclatura Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo FeO 1) Valencia: II , II Óxido ferr oso

33. Nomenclatura Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo Fe 2 O 3 1) Valencia: II, III Óxido férr ico

34. Nomenclatura Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula Por atomicidad 2) Fe 2 O 3 7 Hepta- 6 Hexa- 5 Penta- 4 Tetra- 3 Tri- 2 Di- 1 Mono- SIGNI-FICADO PREFIJO

35. Nomenclatura Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula Por atomicidad 2) Fe 2 O 3 Tri óxido de di hierro 7 Hepta- 6 Hexa- 5 Penta- 4 Tetra- 3 Tri- 2 Di- 1 Mono- SIGNI-FICADO PREFIJO

36. Nomenclatura Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock 3) FeO Valencia: II , II

37. Nomenclatura Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock 3) FeO Valencia: II , II Óxido de hierro (II)

38. Nomenclatura La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por atomicidad o por numerales de Stock

39. ¿Qué es una ecuación química? Ecuación química

40. Representación de las reacciones químicas Ecuación química “ Reacción química proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas”

41. Escritura de las ecuaciones químicas Ecuación química: representación

42. Hidrógeno gaseoso (H 2 ) se quema en aire que contiene oxígeno (O 2 ) para formar agua (H 2 O) Ecuación química: representación

43. El signo “ más ” significa “ reacciona con ” y la flecha significa “ produce ” H 2 + O 2  H 2 O Ecuación química: representación

44. H 2 + O 2  H 2 O se lee: “hidrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir agua” Ecuación química: representación

45. H 2 + O 2  H 2 O Una ecuación química tiene de dos partes Ecuación química: representación

46. Sustancias que reaccionan Productos de la reacción REACTIVOS PRODUCTOS H 2 + O 2  H 2 O Ecuación química: representación

47. Ecuación química: balanceo del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno que en el lado derecho ¡no está completa! H 2 + O 2  H 2 O

48. Ecuación química: balanceo Para estar de acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa debe haber el mismo número de átomos de oxígeno y de hidrógeno en ambos lados de la flecha H 2 + O 2  H 2 O

49. Ecuación química: balanceo Es necesario que realices un balanceado de la ecuación química H 2 + O 2  H 2 O

50. Ecuación química: balanceo Igualas los átomos de oxígeno 2 H 2 + O 2  H 2 O

51. Ecuación química: balanceo también igualas los átomos de hidrógeno 2 2 H 2 + O 2  H 2 O

52. Ecuación química: balanceo Listo: fórmulas correctamente escritas y ecuación química balanceada H 2 + O 2  H 2 O 2 2

53. Bibliografía consultada

54. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Cjang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México