Sal de metal divalente y anión trivalente

1. OXOSALES – 2C
Ca3(PO4)2
Fosfato de Calcio
Advertencia:
este material es un complemento para el estudio de
compuestos inorgánicos. Revisa los conceptos en tu
libro de texto y apuntes de clases
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Química – 2014 – Salta - Argentina

2. Conceptos previos
1er Concepto
Ácido
+
Base  Sal + Agua
2do Concepto
Este 2do concepto
(simple pero no
tonto) deberías
analizarlo
detalladamente,
porque es el núcleo
del método que usaré
para resolver la
ecuación química y su
balance en las sales
(oxosales). Por ello le
dedicaré dos
diapositivas
3er Concepto
Ión hidroxilo de
las bases o
Hidróxidos
+
H
+
OH 
-
H2 O
Ión hidrógeno de
los hidrácidos u
oxoácidos
Un ión hidrógeno reacciona con un ión hidroxilo
para producir una molécula de agua
Todo número multiplica por 2 (dos)
siempre da un número par
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3. Conceptos previos
2do Concepto
2 +H
+ 2 -OH
 2 H2 O
dos iones hidrógeno reaccionan con dos iones hidroxilo para
producir dos moléculas de agua
3 +H
+ 3 -OH
 3 H2O
tres iones hidrógeno reaccionan con tres iones hidroxilo para
producir tres moléculas de agua
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4. Conceptos previos
2do Concepto
Conclusión:
El número de iones de +H, el número de iones -OH y el número de
moléculas de H2O están relacionados con el mismo valor, en nuestra
ecuación química de formación de sales
Puedes omitir leer este párrafo. El número de moles de iones +H, el
número de moles de -OH y el número de moles de H2O deben tener
el mismo valor para realizar el balance atómico de nuestra ecuación
química.
Esta conclusión es válida para este método en particular.
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5. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
Ácido + Base 
(Hidróxido)
Sal
+
Agua
El punto de partida será las fórmulas de los ácidos y bases.
Tanto los hidrógenos como los hidroxilos serán reemplazados totalmente.
Para revisar un método de escribir las fórmulas de ácidos y bases puedes
ver otras presentaciones en http://www.slideshare.net/elprofetito
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6. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
2 H PO
3
4
Ácido
Fosfórico
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
Hidróxido
de Calcio
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7. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Tomar los hidrógenos del ácido fosfórico y los hidroxilos del hidróxido de calcio,
escribir la fórmula del agua y determinar los coeficientes estequiométricos en base
al segundo concepto
2 H PO
3
4
Ácido
Fosfórico
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
Hidróxido
de Calcio
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8. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Tres iones
hidrógeno
2 H PO
3
dos iones
hidroxilo
4
Ácido
Fosfórico
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
Hidróxido
de Calcio
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9. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Tres iones
hidrógeno
2 H PO
3
dos iones
hidroxilo
4
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
…nuestro método es: igual número de
iones hidrógeno y de iones hidroxilo
para formar el mismo número de
moléculas de agua…
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10. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Tres iones
hidrógeno
2 H PO
3
dos iones
hidroxilo
4
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
…en este caso tenemos 3
(tres) –impar- iones hidrógeno
y 2 (dos) –par- iones
hidroxilo…
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11. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Tres iones
hidrógeno
2 H PO
3
dos iones
hidroxilo
4
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
…puesto que el número de iones
hidroxilo no se puede cambiar a un
número impar, sin escribir un número
fraccionario, cualquiera sea el
coeficiente (número natural) que
seleccionemos…
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12. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Tres iones
hidrógeno
2 H PO
3
dos iones
hidroxilo
4
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
…nos queda aplicar un coeficiente
estequiométrico al ácido para hacer par
el número de iones de hidrógeno…
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13. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Tres iones
hidrógeno
2 H PO
3
dos iones
hidroxilo
4
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
…ese coeficiente estequiométrico es
2 (dos)…
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14. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidrógeno
2 H PO
3
4
dos iones
hidroxilo
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
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15. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidrógeno
2 H PO
3
4
dos iones
hidroxilo
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
…para igualar el número de iones
hidroxilo a los 6 (seis) iones hidrógeno…
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16. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidrógeno
2 H PO
3
4
dos iones
hidroxilo
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
…escribimos el coeficiente
estequiométrico 3 (tres)…
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17. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidrógeno
2 H PO
3
4
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidroxilo
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
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18. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidrógeno
2 H PO
3
4
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidroxilo
+
3 Ca(OH)
2
forman
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
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19. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidrógeno
2 H PO
3
4
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidroxilo
+
3 Ca(OH)
2
forman
6 (seis) moléculas
de agua
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
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20. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidrógeno
2 H PO
3
4
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidroxilo
+
3 Ca(OH)
2
forman
6 (seis) moléculas
de agua
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
Quedan determinados los coeficientes estequiométricos
de las tres fórmulas que se ven en la ecuación química
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21. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
1er
Paso
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidrógeno
2 H PO
3
4
Ahora tenemos
6 (seis) iones
hidroxilo
+
3 Ca(OH)
2
forman
6 (seis) moléculas
de agua
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
Quedan determinados los coeficientes estequiométricos
de las tres fórmulas que se ven en la ecuación química
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22. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
2do
Paso
Ignorando los hidrógenos del ácido fosfórico y los hidroxilos del hidróxido de calcio
agrupar los restos en una sola fórmula a la derecha
2 H PO
3
4
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
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23. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
2do
Paso
2 H PO
3
4
Dos
grupos
3PO4
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
tres iones
de calcio
anión
fosfato
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24. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
2do
Paso
2 H PO
3
4
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
forman
Dos
grupos
3PO4
tres iones
de calcio
anión
fosfato
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25. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
2do
Paso
2 H PO
3
4
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
forman
tres iones
de calcio
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26. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
2do
Paso
2 H PO
3
4
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
forman
Dos
grupos
3PO4
anión
fosfato
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27. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
2do
Paso
2 H PO
3
4
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
¡Listo! la ecuación química atómicamente balanceada
y la fórmula de la sal correctamente escrita
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28. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
3er
Paso
Escribir
el
nombre
de la
Sal
2 H PO
3
4
Ácido
Fosfórico
+
3 Ca(OH)
2
 Ca3(PO4)2 +
Hidróxido
de Calcio
6H O
2
Agua
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29. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
3er
Paso
2 H PO
3
4
Ácido
Fosfórico
+
3 Ca(OH)
Hidróxido
de Calcio
2
 Ca3(PO4)2 +
6H O
2
Agua
Fosfato
de Calcio
Nombre de la sal: El nombre del ácido con su
terminación “ico” cambiada por “ato” y agregar el
nombre del hidróxido “de Calcio”
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30. Sales de oxoácidos
2C - Sal de metal bivalente y anión trivalente
2 H PO
3
4
Ácido
Fosfórico
+
3 Ca(OH)
Hidróxido
de Calcio
2
 Ca3(PO4)2 +
Fosfato
de Calcio
6H O
2
Agua
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31. Bibliografía
José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina
J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada –
1992 – Bs. As. - Argentina
Ma. A. Dal Fávero y otros – Coordinadores M. S Bulwik y otros – Química – Activa –
Primera Edición – Puerto de Palo – 2002 – Bs. As. Argentina
Hector Fernandez Serventi – Química general e Inorgánica – Primero Parte –
Undécima edición – Losada, S. A. – 1977 – Bs. As. Argentina
Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México
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