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Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
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Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas

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Una alternativa para escribir fórmulas, nombres y ecuación química en los óxidos ácidos.

Una alternativa para escribir fórmulas, nombres y ecuación química en los óxidos ácidos.

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Transcript

  • 1. Nombres Fórmulas Ecuación química de formación
  • 2. Inorgánicos Orgánicos binarios ternarios cuaternarios óxidos hidruros sales de hidrácidos
  • 3. Inorgánicos Orgánicos binarios ternarios cuaternarios hidruros sales de hidrácidos óxidos ¡nuestro tema!
  • 4. ¿Qué son los óxidos?
  • 5. Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento químico
  • 6. ¿Cómo se clasifican los óxidos?
  • 7. Óxidos ácidos Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Óxidos básicos Compuestos binarios formados por oxígeno y un metal
  • 8. oxígeno + no metal  óxido ácido Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Óxidos ácidos
  • 9. Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido Capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro Dato presentado generalmente en el reverso de la Tabla Periódica 1
  • 10. Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido Representa a cada elemento químico Dato presentado en la Tabla Periódica de los Elementos 2 Una letra mayúscula (de imprenta) Cuando es necesario una segunda letra minúscula
  • 11. ¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento, para dibujar la fórmula de un óxido?
  • 12. con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia ¡Por supuesto, hay otras alternativas de representar la valencia para dibujar la fórmula! II Oxígeno III, V Fósforo I, III, V, VII Cloro II, IV Carbono II, IV, VI Azufre VALENCIA ELEMENTO C C
  • 13. símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia II Oxígeno III, V Fósforo I, III, V, VII Cloro II, IV Carbono II, IV, VI Azufre VALENCIA ELEMENTO P P
  • 14. II Oxígeno VALENCIA ELEMENTO O
  • 15. ¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos del nitrógeno , con éste método?
  • 16. Lees el símbolo y la valencia del NITRÓGENO en la Tabla Periódica de los Elementos
  • 17. Símbolo N Valencia: III, V
  • 18. Representas al átomo de nitrógeno con su símbolo N y su valencia III y V N N
  • 19. Trabajas primero con una valencia, por ejemplo la III N
  • 20. N Representas también al átomo de oxígeno con su símbolo O y su valencia II O
  • 21. N Completas los enlaces así: O
  • 22. N O O Es necesario agregar otro átomo de oxígeno para que no quede ningún guión sin completar
  • 23. N O O N Ahora agregas otro átomo de nitrógeno
  • 24. N O O N O … y finalmente otro átomo de oxígeno
  • 25. … terminado. No queda ningún guión suelto. N O O N O
  • 26. fórmula Tienes dos átomos de nitrógeno y tres átomo de oxígeno N O O N O
  • 27. fórmula N 2 O 3 Con esto puedes escribir la fórmula química del óxido de nitrógeno con valencia III, así: N O O N O
  • 28. fórmula N 2 O 3 ¡LISTO! fórmula del óxido de nitrógeno con valencia III
  • 29. ¿Te animas a “ dibujar la fórmula del óxido de nitrógeno con valencia V”? ¡Suerte!
  • 30. Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres sistemas NOMENCLATURA de óxidos ácidos
  • 31. Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo o tradicional N 2 O 3 1) En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia  III
  • 32. Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo o tradicional N 2 O 3 1) En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia  III Anhídrido nitr oso
  • 33. Cuando los dos sufijos no son suficientes se complementan con dos prefijos Sistema antiguo o tradicional 1) valencia sufijo prefijo VII V III I ico per --- ico oso oso hipo ---
  • 34. Por atomicidad 2) Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego N 2 O 3 7 Hepta 6 Hexa 5 Penta 4 Tetra 3 Tri 2 Di 1 Mono N° de ÁTOMOS PREFIJO
  • 35. Por atomicidad 2) Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego N 2 O 3 Tri óxido de di nitrógeno 7 Hepta 6 Hexa 5 Penta 4 Tetra 3 Tri 2 Di 1 Mono N° de ÁTOMOS PREFIJO
  • 36. Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock N 2 O 3 3)
  • 37. Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock N 2 O 3 3) Óxido de nitrógeno (III)
  • 38. Nomenclatura La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por atomicidad o por numerales de Stock
  • 39. Abordemos ahora la cuestión de escribir la ecuación química que indica la formación del óxido nitroso a partir de sus elementos
  • 40. Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química 1) Las moléculas de las sustancias gaseosas generalmente son biatómicas Se escriben N 2 0 2 Cl 2 F 2 H 2
  • 41. Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química 2) Es la representación de las reacciones químicas “ Reacción química: proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas”
  • 42. ¿Cómo escriben los químicos la ecuación química, de la formación del óxido nitroso, a partir de sus elementos?
  • 43. El signo “ más ” significa “ reacciona con ” y la flecha significa “ produce ” N 2 + O 2  N 2 O 3 y la molécula del óxido nitroso del otro Escriben las moléculas de nitrógeno, oxígeno de un lado
  • 44. N 2 + O 2  N 2 O 3 se lee: “el nitrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir óxido nitroso”
  • 45. N 2 + O 2  N 2 O 3 La ecuación química tiene dos partes
  • 46.  N 2 + O 2  N 2 O 3 Fórmulas de las sustancias que reaccionan Fórmula/s de las sustancias que se producen REACTIVOS PRODUCTOS  A la izquierda y a la derecha de la flecha
  • 47. N 2 + O 2  N 2 O 3 Ahora tienes otra cuestión: igualar el número de átomos de los distintos elementos, a la izquierda y a la derecha de la fecha
  • 48. N 2 + O 2  N 2 O 3 ¿Por qué? ¿Qué es esto de igualar?
  • 49. N 2 + O 2  N 2 O 3 La igualación de la reacción química es consecuencia de la Ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier: “ La masa total de un sistema que reacciona químicamente es constante”
  • 50. N 2 + O 2  N 2 O 3 En nuestro caso la ley de conservación de la masa se complementa con la conservación del número de átomo de cada elemento, antes y después de la reacción química, es decir a la izquierda y a la derecha de la flecha respectivamente
  • 51. N 2 + O 2  N 2 O 3 Si cuentas el número de átomos de nitrógeno: 2 Si cuentas el número de átomos de oxígeno: 2 2 3 Igual en ambos lados No es igual en ambos lados
  • 52. N 2 + O 2  N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 3
  • 53. N 2 + O 2  N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 3 escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico” 2
  • 54. N 2 + O 2  N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 6 2 escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico”
  • 55. N 2 + O 2  N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 6 2 escribes otro “coeficiente estequiométrico” 3
  • 56. N 2 + O 2  N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 6 6 2 La cuenta de átomo de oxígeno queda: 3 3 x 2 = 6 2 x 3 = 6 A la izquierda A la derecha
  • 57. N 2 + O 2  N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 2 4 2 3
  • 58. N 2 + O 2  N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 2 4 2 Escribes un coeficiente estequiométrico: 3 2
  • 59. N 2 + O 2  N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4 4 2 Escribes un coeficiente estequiométrico: 3 2
  • 60. N 2 + O 2  N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4 4 2 La cuenta de átomos de nitrógeno queda: 3 2 2 x 2 = 4 2 x 2 = 4 A la izquierda A la derecha
  • 61. N 2 + O 2  N 2 O 3 ¡Listo! La ecuación química está igualada en sus átomos de oxígeno y de nitrógeno. La ecuación química está balanceada o igualada 2 3 2
  • 62. Esto y algo más lo leí en:
  • 63. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México