Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas

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Una alternativa para escribir fórmulas, nombres y ecuación química en los óxidos ácidos.

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Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas

  1. 1. Nombres Fórmulas Ecuación química de formación
  2. 2. Inorgánicos Orgánicos binarios ternarios cuaternarios óxidos hidruros sales de hidrácidos
  3. 3. Inorgánicos Orgánicos binarios ternarios cuaternarios hidruros sales de hidrácidos óxidos ¡nuestro tema!
  4. 4. ¿Qué son los óxidos?
  5. 5. Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento químico
  6. 6. ¿Cómo se clasifican los óxidos?
  7. 7. Óxidos ácidos Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Óxidos básicos Compuestos binarios formados por oxígeno y un metal
  8. 8. oxígeno + no metal  óxido ácido Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Óxidos ácidos
  9. 9. Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido Capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro Dato presentado generalmente en el reverso de la Tabla Periódica 1
  10. 10. Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido Representa a cada elemento químico Dato presentado en la Tabla Periódica de los Elementos 2 Una letra mayúscula (de imprenta) Cuando es necesario una segunda letra minúscula
  11. 11. ¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento, para dibujar la fórmula de un óxido?
  12. 12. con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia ¡Por supuesto, hay otras alternativas de representar la valencia para dibujar la fórmula! II Oxígeno III, V Fósforo I, III, V, VII Cloro II, IV Carbono II, IV, VI Azufre VALENCIA ELEMENTO C C
  13. 13. símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia II Oxígeno III, V Fósforo I, III, V, VII Cloro II, IV Carbono II, IV, VI Azufre VALENCIA ELEMENTO P P
  14. 14. II Oxígeno VALENCIA ELEMENTO O
  15. 15. ¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos del nitrógeno , con éste método?
  16. 16. Lees el símbolo y la valencia del NITRÓGENO en la Tabla Periódica de los Elementos
  17. 17. Símbolo N Valencia: III, V
  18. 18. Representas al átomo de nitrógeno con su símbolo N y su valencia III y V N N
  19. 19. Trabajas primero con una valencia, por ejemplo la III N
  20. 20. N Representas también al átomo de oxígeno con su símbolo O y su valencia II O
  21. 21. N Completas los enlaces así: O
  22. 22. N O O Es necesario agregar otro átomo de oxígeno para que no quede ningún guión sin completar
  23. 23. N O O N Ahora agregas otro átomo de nitrógeno
  24. 24. N O O N O … y finalmente otro átomo de oxígeno
  25. 25. … terminado. No queda ningún guión suelto. N O O N O
  26. 26. fórmula Tienes dos átomos de nitrógeno y tres átomo de oxígeno N O O N O
  27. 27. fórmula N 2 O 3 Con esto puedes escribir la fórmula química del óxido de nitrógeno con valencia III, así: N O O N O
  28. 28. fórmula N 2 O 3 ¡LISTO! fórmula del óxido de nitrógeno con valencia III
  29. 29. ¿Te animas a “ dibujar la fórmula del óxido de nitrógeno con valencia V”? ¡Suerte!
  30. 30. Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres sistemas NOMENCLATURA de óxidos ácidos
  31. 31. Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo o tradicional N 2 O 3 1) En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia  III
  32. 32. Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo o tradicional N 2 O 3 1) En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia  III Anhídrido nitr oso
  33. 33. Cuando los dos sufijos no son suficientes se complementan con dos prefijos Sistema antiguo o tradicional 1) valencia sufijo prefijo VII V III I ico per --- ico oso oso hipo ---
  34. 34. Por atomicidad 2) Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego N 2 O 3 7 Hepta 6 Hexa 5 Penta 4 Tetra 3 Tri 2 Di 1 Mono N° de ÁTOMOS PREFIJO
  35. 35. Por atomicidad 2) Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego N 2 O 3 Tri óxido de di nitrógeno 7 Hepta 6 Hexa 5 Penta 4 Tetra 3 Tri 2 Di 1 Mono N° de ÁTOMOS PREFIJO
  36. 36. Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock N 2 O 3 3)
  37. 37. Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock N 2 O 3 3) Óxido de nitrógeno (III)
  38. 38. Nomenclatura La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por atomicidad o por numerales de Stock
  39. 39. Abordemos ahora la cuestión de escribir la ecuación química que indica la formación del óxido nitroso a partir de sus elementos
  40. 40. Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química 1) Las moléculas de las sustancias gaseosas generalmente son biatómicas Se escriben N 2 0 2 Cl 2 F 2 H 2
  41. 41. Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química 2) Es la representación de las reacciones químicas “ Reacción química: proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas”
  42. 42. ¿Cómo escriben los químicos la ecuación química, de la formación del óxido nitroso, a partir de sus elementos?
  43. 43. El signo “ más ” significa “ reacciona con ” y la flecha significa “ produce ” N 2 + O 2  N 2 O 3 y la molécula del óxido nitroso del otro Escriben las moléculas de nitrógeno, oxígeno de un lado
  44. 44. N 2 + O 2  N 2 O 3 se lee: “el nitrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir óxido nitroso”
  45. 45. N 2 + O 2  N 2 O 3 La ecuación química tiene dos partes
  46. 46.  N 2 + O 2  N 2 O 3 Fórmulas de las sustancias que reaccionan Fórmula/s de las sustancias que se producen REACTIVOS PRODUCTOS  A la izquierda y a la derecha de la flecha
  47. 47. N 2 + O 2  N 2 O 3 Ahora tienes otra cuestión: igualar el número de átomos de los distintos elementos, a la izquierda y a la derecha de la fecha
  48. 48. N 2 + O 2  N 2 O 3 ¿Por qué? ¿Qué es esto de igualar?
  49. 49. N 2 + O 2  N 2 O 3 La igualación de la reacción química es consecuencia de la Ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier: “ La masa total de un sistema que reacciona químicamente es constante”
  50. 50. N 2 + O 2  N 2 O 3 En nuestro caso la ley de conservación de la masa se complementa con la conservación del número de átomo de cada elemento, antes y después de la reacción química, es decir a la izquierda y a la derecha de la flecha respectivamente
  51. 51. N 2 + O 2  N 2 O 3 Si cuentas el número de átomos de nitrógeno: 2 Si cuentas el número de átomos de oxígeno: 2 2 3 Igual en ambos lados No es igual en ambos lados
  52. 52. N 2 + O 2  N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 3
  53. 53. N 2 + O 2  N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 3 escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico” 2
  54. 54. N 2 + O 2  N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 6 2 escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico”
  55. 55. N 2 + O 2  N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 6 2 escribes otro “coeficiente estequiométrico” 3
  56. 56. N 2 + O 2  N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 6 6 2 La cuenta de átomo de oxígeno queda: 3 3 x 2 = 6 2 x 3 = 6 A la izquierda A la derecha
  57. 57. N 2 + O 2  N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 2 4 2 3
  58. 58. N 2 + O 2  N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 2 4 2 Escribes un coeficiente estequiométrico: 3 2
  59. 59. N 2 + O 2  N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4 4 2 Escribes un coeficiente estequiométrico: 3 2
  60. 60. N 2 + O 2  N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4 4 2 La cuenta de átomos de nitrógeno queda: 3 2 2 x 2 = 4 2 x 2 = 4 A la izquierda A la derecha
  61. 61. N 2 + O 2  N 2 O 3 ¡Listo! La ecuación química está igualada en sus átomos de oxígeno y de nitrógeno. La ecuación química está balanceada o igualada 2 3 2
  62. 62. Esto y algo más lo leí en:
  63. 63. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México

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