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Compuestos Químicos Oxoácido u oxácido
Fórmulas Nombres Ecuaciones químicas
Oxoácidos y Oxácidos Familiarmente llamados ácidos
¿Qué son?
Compuestos ternarios que se forman al combinarse  un óxido ácido  con  agua
Óxido ácido + agua    oxácido
Fórmulas, nombres y ecuación química de formación de los oxácidos del nitrógeno
De la Tabla Periódica de los Elementos
Símbolo  N Valencia:  III, V
Oxígeno – O (II)
Nitrógeno – N ( III , V) Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) III N O O N O
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V)
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O +
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + HNO 
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + HNO 
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 NO 
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 NO 
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 4 
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 4 
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 4  1
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 4  1 1
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 4  1 1 2
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + HNO 2  2
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + HNO 2  2 Anhídrido nitr oso...
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + HNO 2  2 Anhídrido nitr oso...
N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 FÓRMULA
N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 FÓRMULA
N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 FÓRMULA
N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 coeficiente estequiométrico
N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 Anhídrido nitr oso Ácido nitr oso NOMBRE
N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2
N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 ECUACIÓN QUÍMICA
HNO 2 Ácido nitr oso
Nitrógeno – N (III,  V ) Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) V N N O O O O O
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 5 Nitrógeno – N (III,  V )
Óxido ácido  +  agua     oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 5 Nitrógeno – N (III,  V ) H 2 O +
N 2 O 5 H 2 O + HNO 
N 2 O 5 H 2 O + HNO 
N 2 O 5 H 2 O + H 2 NO 
N 2 O 5 H 2 O + H 2 NO 
N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 
N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 
N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 
N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 6 
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N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 6  1 1
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N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2
N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 Anhídrido nítr ico Ácido
N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 Anhídrido nítr ico Ácido nítr ico
N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 FÓRMULA
N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 FÓRMULA
N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 FÓRMULA
N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 coeficiente estequiométrico
N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 Ácido nítr ico NOMBRE
N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2
N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 ECUACIÓN QUÍMICA
HNO 3 Ácido nítr ico
José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e ...
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  1. 1. Compuestos Químicos Oxoácido u oxácido
  2. 2. Fórmulas Nombres Ecuaciones químicas
  3. 3. Oxoácidos y Oxácidos Familiarmente llamados ácidos
  4. 4. ¿Qué son?
  5. 5. Compuestos ternarios que se forman al combinarse un óxido ácido con agua
  6. 6. Óxido ácido + agua  oxácido
  7. 7. Fórmulas, nombres y ecuación química de formación de los oxácidos del nitrógeno
  8. 8. De la Tabla Periódica de los Elementos
  9. 9. Símbolo N Valencia: III, V
  10. 10. Oxígeno – O (II)
  11. 11. Nitrógeno – N ( III , V) Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) III N O O N O
  12. 12. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V)
  13. 13. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O +
  14. 14. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + HNO 
  15. 15. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + HNO 
  16. 16. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 NO 
  17. 17. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 NO 
  18. 18. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 
  19. 19. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 
  20. 20. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 
  21. 21. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 4 
  22. 22. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 4 
  23. 23. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 4  1
  24. 24. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 4  1 1
  25. 25. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + H 2 N 2 O 4  1 1 2
  26. 26. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + HNO 2  2
  27. 27. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + HNO 2  2 Anhídrido nitr oso Ácido
  28. 28. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 3 Nitrógeno – N ( III , V) H 2 O + HNO 2  2 Anhídrido nitr oso Ácido nitr oso
  29. 29. N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 FÓRMULA
  30. 30. N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 FÓRMULA
  31. 31. N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 FÓRMULA
  32. 32. N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 coeficiente estequiométrico
  33. 33. N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 Anhídrido nitr oso Ácido nitr oso NOMBRE
  34. 34. N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2
  35. 35. N 2 O 3 H 2 O + HNO 2  2 ECUACIÓN QUÍMICA
  36. 36. HNO 2 Ácido nitr oso
  37. 37. Nitrógeno – N (III, V ) Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) V N N O O O O O
  38. 38. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 5 Nitrógeno – N (III, V )
  39. 39. Óxido ácido + agua  oxácido Oxígeno – O ( II ) N 2 O 5 Nitrógeno – N (III, V ) H 2 O +
  40. 40. N 2 O 5 H 2 O + HNO 
  41. 41. N 2 O 5 H 2 O + HNO 
  42. 42. N 2 O 5 H 2 O + H 2 NO 
  43. 43. N 2 O 5 H 2 O + H 2 NO 
  44. 44. N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 
  45. 45. N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 
  46. 46. N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 
  47. 47. N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 6 
  48. 48. N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 6 
  49. 49. N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 6  1
  50. 50. N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 6  1 1
  51. 51. N 2 O 5 H 2 O + H 2 N 2 O 6  1 1 3
  52. 52. N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2
  53. 53. N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 Anhídrido nítr ico Ácido
  54. 54. N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 Anhídrido nítr ico Ácido nítr ico
  55. 55. N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 FÓRMULA
  56. 56. N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 FÓRMULA
  57. 57. N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 FÓRMULA
  58. 58. N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 coeficiente estequiométrico
  59. 59. N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 Ácido nítr ico NOMBRE
  60. 60. N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2
  61. 61. N 2 O 5 H 2 O + HNO 3  2 ECUACIÓN QUÍMICA
  62. 62. HNO 3 Ácido nítr ico
  63. 63. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Cjang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México Bibliografía
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