Your SlideShare is downloading. ×
Usos de los isótopos
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Usos de los isótopos

15,398
views

Published on


0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
15,398
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
48
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Usos de los isótopos.MedicinayEl yodo-131 y el yodo-123 se utilizan contra el cáncer de tiroides, destruyea las células cancerosas sin afectar al resto del cuerpo.yPara detectar desórdenes circulatorios de la sangre se utiliza una soluciónde cloruro sódico (NaCl) que contenga una pequeña cantidadde sodioradiactivo y midiendo la radiación el médico puede saber si la circulación dela sangre es anormal.yPara el estudio de los desórdenes cerebrales se utiliza una tomografía deemisión de protones conocida como PET. Se le administra alpaciente unadosis de glucosa (C6H12O6) que contenga una pequeña cantidad decarbono-11.yEl tecnecio-99 es uno de los isótopos radiactivos más comunes utilizadosen los hospitales. El radioisótopo se utiliza para detectar,diagnosticar ytratar problemas de la tiroides como el bocio.yyUn indicador conocido como fludesoxiglucosa (FDG), similar a la glucosa,pero enriquecida con flúor-18, un isótopo radiactivo, seadministra en elcuerpo que ayuda en la observación de las actividades en los tejidos.yFósforo-32 y -33 son utilizados para reconocer la unidad básica del ADN onucleótidos.yDe sodio y cloruro-22-36 son utilizados para estudiar el transporte de ionesen el cuerpo.yPara tratar la leucemia y proporcionar alivio al dolor causado se utilizan, elsamario-153 y 89-stronium.yNa-24 r emite rayos- (gamma), se ha utilizado para detectar la posiciónexacta de un tumor o un coágulo de sangre en el cuerpohumano.yLo isotopos de Radio-yodo se usa en el tratamiento de la hiperfunción delas glándulas tiroides y de radio-cobalto en el tratamiento delcáncer.yLos isotopos de Radio en sodio se utilizan para estudiar la acción de losmedicamentos.yPotasio-42 se usa en la determinación de potasio intercambiado en el flujosanguíneoyEl cromo-51 se usa en el etiquetado de los glóbulos rojos y la cuantificaciónde la pérdida de proteínas gastrointestinalyHierro-59 se utiliza en los estudios de sangre, cuando se incorporen deacero que se utiliza para determinar la cantidad de fricción enmaquinariayEl cobalto-60 se usa tratamiento del cáncer, las células tumorales tienden aser más susceptibles a la radiación que otras célulasyEl tecnecio-99 se utilizan para localizar tumores cerebrales y problemascon los pulmones, tiroides, hígado, bazo, riñón, vesícula biliar,el esqueleto,piscina de sangre, médula ósea, glándulas salivales y lagrimales y unapiscina de sangre del corazón y para detectar lainfecciónyGalio-67 es una agente de búsqueda de tumoresy
  • 2. El yodo-131 trazadores para estudiar Medicina y el tratamiento de laglándula tiroides y utilizados en el diagnóstico de médulasuprarrenal y paraobtener imágenes de presuntos cresta neural y otros tumores endocrinosyEl yodo-123 se usa en los sistemas de imágenes para controlar la funcióntiroidea y detección de la disfunción adrenalyFósforo-32 se usa para el tratamiento de exceso de glóbulos rojosySamario-153 utilizado en el tratamiento del dolor asociado a metástasisóseas de tumores primarios.yItrio-90 se usa en la terapia del cáncer de hígadoyCobre-64 estudiar la enfermedad genética que afecta el metabolismo delcobreyEl talio-201 se usa en la localización del músculo cardiaco dañadoyGadolinio-153 utilizado en la fluorescencia de rayos X y la densidad óseaguas de cribado de osteoporosisSe denominan isótopos (del griego: ἴ σοςisos igual, mismo; τόπος tópos lugar) a losátomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, ypor lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos así como esta poseenmás de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un soloisótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.Otros elementos tienen isótopos destructibles, pero inestables, como el uranio, cuyosisótopos están constantemente en decaimiento, lo que los hace radiactivos. Los isótoposinestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas ymateria orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio dedesintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a estemétodo de datación, conocemos la edad de la tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables aisótopos estables de Carbono que posteriormente se adhieren a material biológico,permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc. Seobtiene la edad de 900059 años, no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuentatambién los isótopos que ya han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número deisótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte delsistema biológico a menos que hubieran sido aún estables cuando fueron raros.Contenido 1 Tipos de isótopos 2 Notación 3 Radioisótopos 4 Aplicaciones de los isótopos o 4.1 Utilización de las propiedades químicas 5 Véase también 6 Referencias
  • 3. 7 Enlaces externosTipos de isótoposTodos los isótopos poseen igual número atómico pero difieren en el número másico.Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener laestabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos connúmeros de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad globalde carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas. Isótopos naturales . Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones, el tritio es muy usado en labores de tipo nuclear este es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno. Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, en el cual está el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14 radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5730 años y es muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos. Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos isótopos suelen tener una corta vida, en su mayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan, uno de estos es el Cesio cuyos isótopos artificiales son usados en plantas nucleares de generación eléctrica, otro muy usado es el Iridio 192 que se usa para verificar que las soldaduras de tubos estén selladas herméticamente, sobre todo en tubos de transporte de crudo pesado y combustibles, alguno isótopos del Uranio también son usados para labores de tipo nuclear como generación eléctrica o en bombas atómicas con principio de fisión nuclear.Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables oisótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto,ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque sonradiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra. Isótopos más abundantes en el Sistema Solar1 Isótopo Núcleos por
  • 4. millónHidrógeno-1 705.700Hidrógeno -2 23Helio-4 275.200Helio-3 35Oxígeno-16 5.920Carbono-12 3.032Carbono-13 37Neón-20 1.548Neón-22 208Hierro-56 1.169Hierro-54 72Hierro-57 28Nitrógeno-14 1.105Silicio-28 653Silicio-29 34Silicio-30 23Magnesio-24 513Magnesio-26 79Magnesio-25 69Azufre-32 39Argón-36 77Calcio-40 60Aluminio-27 58Níquel-58 49Sodio-23 33NotaciónLos isótopos protio, deuterio y tritio son los nombres de 1H, 2H y 3H, respectivamente.RadioisótoposArtículo principal:Radioisótopos.
  • 5. Diagrama de los isótopos del hidrógeno.Los radioisótopos son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable yemiten energía y partículas cuando cambia de esta forma a una más estable. La energíaliberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una películafotográfica. La principal razón de la inestabilidad están en el exceso de protones oneutrones, la fuerza nuclear fuerte requiere que la cantidad de neutrones y protones estécerca de cierta relación, cuando el número de neutrones en relación a la cantidad deequilibrio el átomo puede presentar decaimiento beta negativo, cuando el átomo tiene unexceso de protones (defecto de nuetrones) suele presentar decaimiento beta positivo. Estosucede porque la fuerza nuclear fuerte residual depende de la proporción de neutrones yprotones, si la relación está muy sesgada hacia uno de los extremos la fuerza nuclear débilresponsable del decaimiento beta puede producir esporádicamente la pérdida de algúnnucleón. Para números atómicos elevados (n> 80) también se vuelve frecuente ladesintegración alfa (que casi es mucho más frecuente cuando además hay exceso deprotones).Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida características. La energíapuede ser liberada, principalmente, en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta(electrones o positrones) o gamma (energía electromagnética).Varios isótopos radiactivos inestables y artificiales tienen usos en medicina. Por ejemplo,un isótopo del tecnecio (99mTc) puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados.Varios isótopos radiactivos naturales se usan para determinar cronologías, por ejemplo,arqueológicas.Aplicaciones de los isótoposcobalto-60 | Para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía quela que emite el radio y es más barato que este. | arsénico-73 | se usa como trazador paraestimar la cantidad de arsénico absorbido por el organismo y el arsénico-74 en lalocalización de tumores cerebrales. | Bromo-82 | Útil para hacer estudios en hidrología,tales como: determinación de caudales de agua, direcciones de flujo de agua y tiempos deresidencia en aguas superficiales y subterráneas; determinación de la dinámica de lagos yfugas en embalses. | Oro 198 | De gran aplicación en la industria del petróleo: perforaciónde pozos para búsqueda de petróleo, estudios de recuperación secundaria de petróleo, quese adelantan en la determinación de producción incremental e industria petroquímica engeneral. | Fósforo 32 | es un isótopo que emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratarenfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea. | Escandio 46 | aplicableen estudios de sedimentología y análisis de suelos. | Lantano 140 | usado en el estudio delcomportamiento de calderas y hornos utilizados en el sector industrial. | Mercurio 147 | deaplicación en celdas electrolíticas. | nitrógeno-15 | se emplea a menudo en investigaciónmédica y en agricultura. También se emplea habitualmente en espectroscopia de resonanciamagnética nuclear (NMR) | yodo 131 | Es uno de los radionucleidos involucrados en laspruebas nucleares atmosféricas, que comenzaron en 1945. Aumenta el riesgo de cáncer y
  • 6. posiblemente otras enfermedades del tiroides y aquellas causadas por deficienciashormonales tiroideas.Utilización de las propiedades químicas En el marcado isotópico, se usan isótopos inusuales como marcadores de reacciones químicas. Los isótopos añadidos reaccionan químicamente igual que los que están presentes en la reacción, pero después se pueden identificar por espectrometría de masas o espectroscopia infrarroja. Si se usan radioisótopos, se pueden detectar también gracias a las radiaciones que emitenleidos. Los procesos de separación isotópica o enriquecimiento isotópico representan un desafío

×