Ley De Dalton
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Ley De Dalton Presentation Transcript

  • 1. UNIVERSIDAD TÉCNICA PARTICULAR DE LOJA
    La Universidad Católica de Loja
    LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
    • INTEGRANTES:
    • 2. HENRY ROMERO
    • 3. WILMAN LABANDA
    • 4. MILTON SIGCHO
    • 5. FERNANDO MUÑOZ
    • 6. LUIS PAQUI
    • 7. MARLENE GANAZHAPA
  • INTRODUCCIÓN
    Dalton presentaba un estudio experimental de las propiedades físicas del aire atmosférico y entre sus conclusiones afirmaba que el agua que se evapora existía en el aire como un gas independiente y que esto se podía explicar si tanto el aire como el agua estuviesen constituidas por partículas discretas, entendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de ambos tipos de partículas.
    En el curso de esta investigación, realizó una serie de experimentos con mezclas de gases para determinar cómo afectaban las propiedades de los gases individuales a las propiedades del conjunto y descubrió la ley que se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales.
  • 8. LEY DE DALTON
    “La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”
  • 9. PROBLEMA:
    Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxígeno y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la presión total de 760 mm de Hg
     
    Razonamiento para el cloro:
     
    760 mm de Hg corresponden al 100%
    X 40%
     
    X= 304 mm de Hg
     
    Razonamiento para el oxígeno:
     
    760 mm de Hg corresponden al 100%
    X 35%
     
    X= 266 mm de Hg
     
  • 10. Razonamiento para el carbono:
     
    760 mm de Hg corresponden al 100%
    X 25%
     
    X= 190 mm de Hg
     
    Presión total: es igual a la suma de las presiones parciales:
     
    Cloro= 304 mm de Hg
    Oxígeno = 266 mm de Hg
    Carbono = 190 mm de Hg
    Presión total = 760 mm de Hg
  • 11. La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura.
  • 12. PROBLEMA:
    Una muestra de oxígeno se recoge por el desplazamiento de agua a 55oCy a una presión de 780 torr. ¿Cuál será la presión real del oxígeno gaseoso? (la presión de vapor de agua a 55oC es de 118, 04 torr.)
     
    Se organizan los datos con las cantidades que se indica en el problema y la incógnita a resolver:
     
    Datos:
    T=55oC
    Pvapor= 118,04 torr
    Ptotal= 780 torr
     
    Aplicando la ecuación tenemos:
    = 780 torr – 118,04 torr
    = 661,96 torr
  • 13. La presión que ejerce un gas es proporcional al número de moléculas presentes en el gas, e independientemente de su naturaleza. En una mezcla gaseosa cada uno de los gases obedece la ecuación del gas ideal, por lo tanto:
  • 14. Si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de volumen y temperatura, tenemos:
    PROBLEMA:
    Calcule la presión parcial ejercida por una mezcla de 1,5 g de hidrógeno y 7 g de nitrógeno a 284 k, en un recipiente de 15L.
     
    Cada gas tiene un comportamiento independiente, por lo tanto, podemos calcular independientemente la presión que ejercería cada uno como si se encontrara solo.
     
    Determinamos el número de moles de cada gas.
  • 15.    
     
    De acuerdo con la ecuación del gas ideal tenemos:
     
  • 16. De acuerdo con la ley de Dalton, la presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales:
    GRACIAS